Wyniki wyszukiwania - Biblioteka Nauki

Nowa wersja platformy, zawierająca wyłącznie zasoby pełnotekstowe, jest już dostępna.
Przejdź na https://bibliotekanauki.pl

Ograniczanie wyników

Znaleziono wyników: 2

Liczba wyników na stronie

Wyniki wyszukiwania

Wyszukiwano:
w słowach kluczowych: ionic radii

Sortuj według:

Ogranicz wyniki do:

Korelacja pomiędzy promieniami jonowymi a energią jonizacji jonów

100%

Stokłosa A. , Zajęcki J.

2002

tom R. 7, NR 1-2

15--25

Przedstawiono analizę wartości promieni jonowych, energii ich jonizacji oraz energii wiązania elektronu na ostatniej zapełnionej powłoce elektronowej atomów pierwiastków w naturalnej ich postaci. Wykazano, iż zarówno odwrotność promieni jonowych, jak i pierwiastek kwadratowy z energii ich jonizacji oraz energii wiązania elektronów, dla szeregu jonów o tej samej konfiguracji elektronowej, jest liniową funkcją ładunku jądra jonu (liczby atomowej). Uzyskana formalna zgodność charakteru otrzymanych zależności z równaniami Slatera, opisującymi energię i promień powłok elektronowych w atomach, pozwala traktować stałe w otrzymanych równaniach, jako odpowiednio, „doświadczalną" efektywną główną liczbę kwantową oraz "doświadczalną" stałą ekranowania. Z przeprowadzonej analizy wynika, że różnice pomiędzy stałymi w omawianych równaniach pozwalają na rozróżnienie stanu jonów izolowanych, opisanego za pomocą entalpii jonizacji oraz stanu jonów tworzących kryształ, określonych poprzez ich promienie.

The analysis of the ionic radii, their ionization energy and the bonding energy of an electron at the outermost occupied electronic shell of atoms of the elements in their natural form was presented. It was shown that both the reciprocal of ionic radii as well as the square root of their ionization energy and the electron bonding energy, for a series of ions of the same electronic configuration, is a linear function of the nuclear charge of the ion (atomic number). The obtained formal consistency of the received equations with Slater equations describing the energy and the radius of electronic shells in atoms allows treating the constants in the obtained equations as an „experimental" effective main quantum number as well as an „experimental" screening constant respectively. It results from the analysis carried out that the differences between the constants in described equations allow to differentiate the state of isolated ions described by ionisation enthalpies as well as the state of ions forming the crystal, determined on the basis of their radii.

Efektywny ładunek jonu

84%

Stokłosa A. , Zajęcki J.

2003

tom R.8, NR 1-2

19--32

Wykorzystując efektywne ładunki jąder jonów, wyznaczone z doświadczalnej zależności odwrotności promienia jonu lub pierwiastka kwadratowego z energii jego jonizacji a takimi doświadczalnie mierzonymi wielkościami, jak moment dipolowy i jonowość wiązania, zaproponowano parametr efekty wny ładunek jonu (opisany równ. (6) lub (7)), który jest stosunkiem efektywnego ładunku jądra jonów do jego promienia lub do współczynnika ai oraz efektywną siłę ładunku jonu będącą stosunkiem efektywnego ładunku jonu do jego promienia. Wykazano na przykładzie momentów dipolowych jonowość wiązań fluorowców srebra, metali alkalicznych oraz tlenków SrO i BaO, oraz że efektywny ładunek jonu jest wielkością, która stosunkowo dobrze opisuje właściwości jonów pod względem ich oddziaływania elektrostatycznego i za jego pomocą można określić wielkość bliską ładunkowi jonu. Zaproponowane parametry mogą posłużyć do określenia względnej jonowości wiązania czy stopnia spolaryzowania wiązania oraz zmiany zasadowości środowiska w przypadku roztworów stałych oraz szkieł.

Employing the effective nuclear charges of ions determined on the basis of experimental relationships of the reciprocals of ionic radii or square root of its ionisation energy, a parameter has been suggested, the effective charge of the ion (described by Eq. (6) or (7)), which is a ratio of the effective nuclear charge of the ion to its radius or a coefficient af, as well as the effective strength of the charge of the ion being the ratio of the effective charge of the ion to its radius. It was shown, as exemplified by dipole moments as well as the ionic character of the bonding in silver and alkali metal halides and the oxides SrO and BaO that the effective charge of the ion is a value that relatively well describes the properties of ions with regard to their electrostatic interaction and with its help a value close to the charge of the ion can be determined. The suggested parameters can be used to determine the relative participation of ionicity of bonding or the degree of polarisation as well as the change in the medium basicity in the case of solid solutions and glasses.