Wyniki wyszukiwania - Biblioteka Nauki

1

Optymalizacja procesu elektrochemicznego utleniania Fioletu Kwasowego R

100%

Socha A. , Sochocka E. , Sokołowska J.

|

tom T. 85, nr 8-9

1085-1087

PL

Stosując metodę regresji wielokrotnej Brandona optymalizowano proces elektrochemicznego utleniania barwnika Fiolet Kwasowy R. Zbadano wpływ ładunku elektrycznego (Q), temperatury (t) i gęstości prądu elektrycznego (j) na zużycie energii elektrycznej na jednostkę masy usuniętego całkowitego węgla organicznego (CWO). Znaleziono optymalne parametry procesu (Q 10000 C, t 64°C, j 0,025 A/cm2).

EN

The Brandon multiple regression method was used for optimization of electrochemical oxidation of Acid Violet 1 dye. In particular, the effects of electrical charge, temperature and current density on the energy consumption per unit of removed total organic carbon (TOC) were determined. The optimum process parameters were found (electrical charge 10000 C, temperature 64°C, current density 0.025A/cm2).

2

Unieszkodliwianie barwnika czerwień helaktynowa F5B metodą elektrochemicznego utleniania na elektrodzie Ti/TiO2 (30%)-RuO2 (70%) i włókninie węglowej

100%

Kuśmierek E. , Chrześcijańska E.

|

tom T. 85, nr 8-9

1038-1040

PL

Przedstawiono wyniki badania procesu unieszkodliwiania barwnika reaktywnego, czerwieni helaktynowej F5B metodą elektrochemicznego utleniania z wykorzystaniem anody Ti/ TiO2(30%)-RuO2(70%) i włókniny węglowej. Wyniki elektroliz, wykonanych z wykorzystaniem obu materiałów elektrodowych są porównywalne, ale czas elektrolizy z udziałem włókniny węglowej był znacznie krótszy. Dwukrotne zwiększenie ładunku elektrycznego, przepływającego przez elektrolizer z włókniną węglową jako anodą, powodowało prawie całkowite odbarwienie roztworu badanego barwnika.

EN

Helaktyn red F5B reactive dye was decomposed by electrochemical oxidation on Ti/TiO2(30%)-RuO2(70%) and carbon fibre anodes. Cyclic voltammograms recorded proved the higher effectiveness of the process carried out on the carbon fibre electrode. The highest dye conversion calculated as changes in COD (23%) and TOC (13%) was achieved on the Ti/TiO2-RuO2 anode at the potential of 0,9 and 0,8 V, respectively. Results of electrolysis were independent on the electrode material. However, the electrolysis time was several times shorter on the carbon fibre than on the Ti/TiO2-RuO2, especially at lower electrolysis potentials. An increase in an electrical charge passing through the electrolytic cell with the carbon fibre anode resulted in almost full discolouration of the dye solution and in an increase in the dye conversion calculated as a change in TOC.

3

Parametry kinetyczne utleniania barwnika czerwień helaktynowa F5B na elektrodzie Ti/TiO2 (97%)-RuO2 (3%)

100%

Chrześcijańska E. , Kuśmierek E. , Nawrat G.

|

tom T. 85, nr 8-9

1002-1004

PL

Proces elektrochemicznego utleniania barwnika czerwień helaktynowa F5B na elektrodzie Ti/TiO2(97%)-RuO2(3%) zachodzi w co najmniej jednym etapie elektrodowym w zakresie potencjałów niższych od potencjału wydzielania tlenu. Badany substrat także ulega reakcji elektroredukcji w co najmniej dwóch etapach elektrodowych w zakresie potencjałów wyższych od potencjału wydzielania wodoru. Badane procesy są nieodwracalne. Rząd reakcji utleniania nie zmienia się w zakresie potencjałów tworzenia się piku tej reakcji. Wzrost pH środowiska ułatwia proces utleniania barwnika.

EN

Electrochemical oxidation and reduction of the helaktyn red F5B dye on Ti/TiO2(97%)-RuO2(3%) electrode was studied by voltammetry. The electrooxidation started at the potential of 0.74 V and proceeded in at least one electrode step before the potentials reached the value at which oxygen evolution started. The substrate was also reduced in at least two electrode steps before the potentials reached the value at which hydrogen evolution started. Electroreduction started at the potential of -0.15 V. Both processes were found irreversible. Under conditions of linear diffusion, the kinetic parameters of the dye electrooxidation were determined. Half-wave potential was 0.82 V. Anodic transfer coefficient was 0.45 and heterogeneous rate constant 2.5·10-4 cm/s.

4

Wpływ utleniania reagentami Fentona na biodegradację szarzeni polfalanowej BLN w roztworach wodnych

60%

Mitros M. , Tosik R. , Jóźwiak W. K.

|

tom T. 85, nr 8-9

1054-1057

PL

Zbadano proces utleniania barwnika szarzeni polfalanowej BLN nadtlenkiem wodoru i chloranem(I) sodu w obecności jonu Fe(II) jako czynnika rozkładu cząsteczek utleniaczy. Barwnik okazał się oporny na działanie obu utleniaczy, ponieważ do uzyskania dużego stopnia odbarwienia niezbędne było podwyższenie temperatury środowiska reakcji. Wyznaczono optymalne warunki utleniania uzyskując praktycznie całkowite usunięcie barwy roztworów. Nadtlenek wodoru okazał się lepszym utleniaczem, ponieważ otrzymane stopnie redukcji wartości wskaźników OWO i ChZT były znacznie większe niż dla chloranu(I) sodu. Zastosowanie obydwu utleniaczy wymagało środowiska reakcji o pH 3, a ponadto dla nadtlenku wodoru konieczna była obecność jonu Fe(II). Stwierdzono, że w wyniku odbarwienia roztworów następował zanik pasm absorpcji promieniowania UVVIS, co świadczy o wysokim stopniu degradacji barwnika. Ocenę podatności na biodegradację zbadano za pomocą testu inhibicji zużycia tlenu przez osad czynny, zalecanego międzynarodową normą PN-EN ISO 8192. W teście zastosowano roztwory barwnika przed i po utlenianiu obydwoma reagentami.

EN

Acid Black (60:1) solns., 100 mg/l., were decolorized with H2O2, 2.2 mg/mg dye, in the presence of Fe(II), 10 mg/l., at pH 3 and 60°C. With 3.3 mg NaOCl/mg dye, decolorization was nearly 100% at 10 mg Fe(II)/l. (not abs. necessary), pH 3, and 60°C. The degradation with H2O2 was believed to follow Fenton’s mechanism, whereas with NaOCl it was a standard redox reaction. TOC and COD detd., 60–90%, confirmed the high deg. of degradation of the dye. UV-VIS spectra bore out the destruction of aromatic rings and chromophore groups. Tests on inhibition (I) of O consumption, I < 0.1, showed the original dye to have no destructive effect on the activated sludge. After oxidn. with H2O2 or NaOCl, consumption of O rose but slightly, owing to dye oxidates.