Wyniki wyszukiwania - Biblioteka Nauki

1

Obliczenie krytyczne przesyconego obszaru ettringitu w układzie CaO-Al2O3-CaSO4-H20 w 20°C

100%

Damidot D.

|

2005

|

tom R. 10/72, nr 5

265-270

PL

Warunki powstawania ettringitu jak również rozpuszczalność tej fazy w wodzie jest bardzo ważna dla zrozumienia roli ettringitu w procesie korozji siarczanowej betonu. Opisano doświadczalne wyznaczenie oraz teoretyczne obliczenie obszarów krytycznego przesycenia w przypadku ettringitu. Obliczenia opierają się na stałej rozpuszczalności i na wskaźniku przesycenia. Znajomość krzywych i powierzchni krytycznego przesycenia jest bardzo ważna dla zrozumienia mechanizmu hydratacji i w celu symulacji przebiegu reakcji, przy wykorzystaniu kodów geochemicznych. W tym celu obszary krytycznego przesycenia powinny być wprowadzone do kodów geochemicznych, analogicznie jak to przeprowadzono w przypadku fazy C2AH8.

EN

The conditions of ettringite formation as well as solubility of this phase are very important factors in understanding of the role of ettringite in sulfate attack of concrete. The experimental determination as well as the theoretical calculation of critically supersaturated domain of ettringite are presented. The calculations are based on solubility constant and on saturation index. The knowledge of the critically supersaturated curves and surfaces is very important in understanding the hydration mechanism and also for simulation the reaction path thanks to geochemical codes. In this aim the critically supersaturated domains should be added to geochemical codes, similarly as it was shown for C2AH8.

2

Obliczenie szybkości rozpuszczania krzemianu trójwapniowego w roztworach elektrolitów o różnym składzie

51%

Damidot D. , Bellmann F. , Möser B. , Sovoidnich T.

|

2007

|

tom R. 12/74, nr 2

57-67

PL

Hydratacja C3S w wodzie lub elektrolitach zachodzi poprzez rozpuszczanie - wytrącanie, co było przedmiotem szeregu badań z wykorzystaniem różnych metod. Ostatnio badano zmodyfikowanie i wzrost hydratów, głównie C-S-H. Jednak mniej uwagi zwracano na rozpuszczanie C3S ponieważ mechanizm rozpuszczania trudniej poddaje się badaniom w warunkach statystycznych z powodu bardzo szybkiego strącania hydratów. W związku z tym opracowano specjalne urządzenie do badania początkowej hydratacji C3S w warunkach dynamicznych. Wyniki wykazują, że początkowa szybkość rozpuszczania C3S jest dosyć wysoka około 15 umol/s/m2 w czystej wodzie, lecz ulega znacznym zmianom pod wpływem pH i stężenia jonów wapniowych. Symulacja numeryczna tego procesu jest możliwa przy wykorzystaniu uproszczonych równań kinetycznych.

EN

The hydration of C3S in water or in electrolytes proceeds through a dissolution-precipitation process that has been extensively studied by several techniques. More recently, the nucleation and growth of the hydrates, principally of C-S-H, has been investigated. However, less attention has been devoted to the dissolution of C3S as the dissolution mechanism is difficult to study in normal static conditions because of the very rapid precipitation of hydrates. Thus a specific device has been developed to examine the early hydration of C3S in dynamic conditions. Results indicate that the initial dissolution rate of C3S is quite high, about 15 umol/s/m2 in pure water, but varies considerably with pH and calcium ions concentration. This behavior can be simulated numerically using simplified kinetics equations.

3

Nowy model opisujacy zmiany stosunku Ca/Si w C-S-H ze zmianami stężenia CaO w roztworze

51%

Nonat A. , Courault A. C. , Damidot D.

|

2001

|

tom R. 6/68, nr 5

184-191

PL

Zaproponowany został termodynamiczny model zbudowany na rozpuszczalności równowagowej jednego z C-S-H o ustalonej stechiometrii i na równowagach powierzchniowych, który opisuje obserwowane doświadczalnie zmiany: zwiększania się długości łańcuchów krzemianowych, wprowadzania wapnia do przestrzeni międzywarstwowej i inwersję ładunku powierzchniowego. Dopasowane zostały stałe równowagi, przy uwzględnieniu zwiększenia się długości łańcuchów krzemianowych, ładunku powierzchniowego C-S-H, stężenia w stanie równowagi i stosunku Ca/Si w C-S-H, by odtworzyć wyniki doświadczalne.

EN

A thermodynamic model built on the equilibrium solubility of one C-S-H of fixed stoichiometry and on surface equilibria which describes experimentally observed changes: evolution of silicate chain length, introduction of calcium in the interlayer and inversion of surface charge has been proposed. Equilibrium constants have been adjusted, taking into account the evolution of silicate chain length, surface charge of C-S-H, concentration at equilibrium and Ca/Si ratio of C-S-H, in order to reproduce experimental results.