Wyniki wyszukiwania - Biblioteka Nauki

Nowa wersja platformy, zawierająca wyłącznie zasoby pełnotekstowe, jest już dostępna.
Przejdź na https://bibliotekanauki.pl

Ograniczanie wyników

Znaleziono wyników: 4

Liczba wyników na stronie

Wyniki wyszukiwania

Sortuj według:

Ogranicz wyniki do:

Gallium-mercury phase diagram calculated by Thermocalc

100%

Zabdyr L. A.

Archives of Metallurgy

1998

tom Vol. 43, iss. 4

375-383

Aktualny status i problemy Akcji COST 531 : materiały na luty bezołowiowe

100%

Zabdyr L. A.

Elektronika : konstrukcje, technologie, zastosowania

2005

tom Vol. 46, nr 9

11-12

Podano w skrócie genezę Akcji COST 531, z uwzględnieniem w niej udziału polskich naukowcow. Następnie podano strukturę organizacyjną Akcji i jej odniesienie do nowoczesnych sposobów projektowania materiałów, ilustrując to konkretnym przykładem. Wreszcie opisano w koniecznym skrócie podstawy metody CALPHAD, jako głównego narzędzia przy sporządzaniu termodynamicznej bazy danych.

The origin of COST 531 Action was outlined, as wall as the contribution of Polish scientists. The structure of the Action and its relation to knowledge-based material design is also described, and the example of such an approach is given. The outlines of the CALPHAD method are then presented as the main tool for thermodynamic database production.

Thermodynamic properties of cobalt orthosilicate

51%

Kopyto M. , Zabdyr L. A. , Fitzner K.

Archives of Metallurgy

2001

tom Vol. 46, iss. 4

447-454

The thermodynamic stability of the cobalt orthosilicate Co2SiO4 was determined in the temperature range 1070-1410 K, using electrochemical cells of the type: [formula]. Then, Gibbs energy change for the reaction of formation of the cobalt orthosilicate from the cobalt oxide and two silica modifications, namely quartz and amorphous, as well as Gibbs energy of SiO2(quartz) = > SiO2(amorphus) transition was obtained. The following expressions were derived: [formula]. Taking into account the literature data, the final form of the Gibbs energy change for the reaction of Co2SiO4 formation from cobalt oxide and quartz was suggested: [formula], which will be used for further phase equilibria considerations in the Co-O-Si system.

Określono stabilność termodynamiczną ortokrzemianu kobaltu Co2SiO4, w zakresie temperatur 1070-1410 K, stosując ogniwa elektrochemiczne ze stałym elektrolitem o schemacie: [wzory]. Wyznaczono zmianę energii swobodnej Gibbsa reakcji tworzenia ortokrzemianu kobaltu Co2SiO4z tlenku kobaltu i z dwutlenku krzemu w dwóch postaciach: kwarcu i amorficznej oraz energię swobodną Gibbsa przemiany SiO2(kwarc) = > SiO2(amorficzny). Otrzymano następujące zależność: [wzory]. Na podstawie analizy dokładności uzyskanych wyników i wzięciu pod uwagę danych literaturowych z badań kalorymetrycznych zaproponowano ostatecznie następującą zależność energii swobodnej tworzenia ortokrzemianu kobaltu z tlenku kobaltu i kwarcu: [wzór]. Otrzymane dane posłużą do dalszych badań równowag fazowych w układzie Co-O-Si.

Heat Capacities of Some Binary Intermetallic Compounds in Al-Fe-Ni-Ti System

45%

Onderka B. , Sypień A. , Wierzbicka-Miernik A. , Czeppe T. , Zabdyr L. A.

Archives of Metallurgy and Materials

2010

tom Vol. 55, iss. 2

435-439

High- and low-temperature Cp measurements were carried out for binary: AlNi3, FeTi and Ni3Ti intermetallic compounds employing various DSC methods and equipment; two different sample preparation techniques were used as well. Low temperature interval ranged from 103 to 623 K, and high temperature range was spread from 313 to 873 K. Results were then fitted to Kelley equation: Cp = a + bźT + cźT-0.5 + dźT-1 + eźT-3 + fźT-2 and Cp vs T curves were presented as graphs.

Przeprowadzono nisko- i wysokotemperaturowe pomiary ciepła właściwego dwuskładnikowych związków międzymetalicznych: AlNi3, FeTi oraz Ni3Ti za pomocą różnych metod i sprzętu różnicowej kalorymetrii skaningowej; zastosowano również dwie różne metody przy-gotowania próbek do badań. Pomiary niskotemperaturowe przeprowadzono w zakresie 103 do 623 K, natomiast zakres pomiarów wysokotemperaturowych leżał w granicach: 313 do 873 K. Wyniki badań opisano równaniem Kelley’a: Cp = a + bźT + cźT-0.5 + dźT-1 + eźT-3 + fźT-2 a krzywe Cp w funkcji temperatury przedstawiono na wykresach.