Kinetic study of zinc leaching from sal-ammoniac flux in acidic media

• Autorzy: Smincakova, E. , Trpcevska, J. , Piroskova, J. , Blaskova, K.

Warianty tytułu

PL

Badanie kinetyki ługowania cynku z odpadowego salmiaku w środowisku kwaśnym

• Języki publikacji: EN

Abstrakty

EN

This paper presents the results of the laboratory investigation of acid leaching of sal-ammoniac flux. Sal-ammoniac is waste product originated during wet hot dip galvanizing process having about 40 % of zinc. Zinc is the most abundant element in the sal-ammoniac flux and in the supplied sample was occurred in the form of following phases: Zn5(OH)8Cl2 H2O in amount of 70.83 %, (NH4)2(ZnCl4) in amount of 24.02 % and ZnCl2(NH3)2 in amount of 5.5 %. Leaching test of sal-ammoniac flux in distilled water and aqueous solution of hydrochloric acid has been carried out kinetically. The experimental parameters of HCl concentration, leaching time and temperature were varied. The results obtained are as follows: The apparent activation energy of leaching reaction by hydrochloric acid solution was Ea = 6.28 kJ mol-1. The apparent order of reaction n = 0.33 was estimated.

PL

W artykule przedstawiono wyniki badań laboratoryjnych kwaśnego ługowania odpadowego salmiaku. Salmiak ten jest produktem powstającym podczas gorącej zanurzeniowej galwanizacji zawierający ok. 40 % mas. cynku. Cynk jest pierwiastkiem występującym w największej ilości, dostarczona (badana) próbka zawierała następujące fazy: Zn5(OH)8Cl2 H2O — 70,83 %, (NH4)2(ZnCl4) — 24,02 % i ZnCl2(NH3)2 — 5,5 %. Testy ługowania prowadzono w wodzie destylowanej i w wodnych roztworach kwasu solnego. W testach zmiennymi parametrami były: stężenie HCl, czas i temperatura ługowania. Uzyskano następujące wyniki: pozorna energia aktywacji ługowania roztworem kwasu solnego Ea = 6,28 kJ mol-1, pozorny rząd reakcji n = 0,33.

Słowa kluczowe

PL

ługowanie; salmiak; cynk; kwas solny; pozorna energia aktywacji; pozorny rząd reakcji

EN

leaching; sal-ammoniac flux; zinc; hydrochloric acid; apparent activation energy; apparent order of reaction

• Czasopismo: Rudy i Metale Nieżelazne Recykling
• Rocznik: 2016
• Tom: R. 61, nr 1
• Strony: 31--36
• Opis fizyczny: Bibliogr. 9 poz., rys.

Twórcy

autor

Smincakova, E.

• Technical University of Kosice, Fakulty of Metallurgy, Department of Chemistry, Kosice, Slovakia,

autor

Trpcevska, J.

autor

Piroskova, J.

autor

Blaskova, K.

Bibliografia

• [1] Jha, M. K., V. Kumar, R. J. Singh. 2001. „Review of hydrometal-lurgical recovery of zinc from industrial wastes". Resources Conservation & Recycling 33:1-22.
• [2] Dvorak P., J. Jandova. 2006. „Zinc recovery from chloride-bearing galvanizing waste". Acta Metatlurgica Slovaca 12: 90-94.
• [3] Dvorak P., Jandova, J. 2005. „Hydrometallurgicai recovery of zinc from hot dip galvanizing ash". Hydrometailurgy 77: 29-33.
• [4] Gotfryd L, A. Chmielarz, Z. Szofomicki. 2011. „Recovery of zinc from arduous wastes using solvent extraction technique Part I. Preliminary laboratory studies". Physicochemica! Problems of Mineral Processing 47: 149-158.
• [8] Fabiano M. F. S. et al. 2010. „The kinetics of zinc silicite leach¬ing in sodium hydroxide". Hydrometailurgy 102: 43-49.
• [9] Chang J. et al. 2015. „Kinetics of microwave roasting of zinc slag oxidation dust with concentrated sulfuric acid and water leaching". Chemical Engineering and Processing 97: 75-83.
• [5] Rabah M. A., A. S. El-Sayed. 1995. „Recovery of zinc and some of its valuable salts from secondary resources and wastes". Hydrometailurgy 37: 23-32.
• [7] Sithole J. et al. 2012. „Simonkolleite nano-platelest: Systhesis at temperature effect on hydrogen gas sensing properties". In: Applied Surface Science 258: 7839-7843.
• [6] Yoshida T. 2003. „Leaching of zinc oxide in acidic solution". Materials Transactions 44: 2489-2493

Uwagi

PL

Opracowanie ze środków MNiSW w ramach umowy 812/P-DUN/2016 na działalność upowszechniającą naukę

Identyfikatory

DOI

10.15199/67.2016.1.5