PL
 |
EN
Preferencje help
Polish version English version Język
Widoczny [Schowaj] Abstrakt
Liczba wyników

Znaleziono wyników: 29

Liczba wyników na stronie
first rewind previous Strona / 2 next fast forward last
Wyniki wyszukiwania
help Sortuj według:

help Ogranicz wyniki do:
first rewind previous Strona / 2 next fast forward last
1
Content available Badania nad zastosowaniem enzymów jako katalizatorów w syntezie estrów oktylowych kwasów tłuszczowych o średniej długości łańcucha węglowego
Kulawska M., Organek W.
Prace Naukowe Instytutu Inżynierii Chemicznej Polskiej Akademii Nauk
|
2018
|
nr 22
89--100
PL
Przeprowadzono syntezę estrów oktylowych różnych kwasów tłuszczowych w obecności dostępnego w handlu katalizatora enzymatycznego lipase acrylic resin. Pomiary wykonano w zakresie zmian temperatury reakcji 313 K - 333 K, przy wartościach początkowego stosunku molowego substratów (alkoholu do kwasu), b, 1/1, 2,5/1, 3/1, 5/1. Istotną zaletą jest stosunkowo niska temperatura reakcji, 323 K. Uzyskano wysoki stopień konwersji kwasu, przy jedynie niewielkiej ilości produktów ubocznych.
EN
Octyl esters of medium-chain fatty acids were synthesized in the presence of commercially available enzyme lipase acrylic resin as catalyst in the range of temperatures 313 K - 333 K, at initial mole substrate ratio (alcohol to acid), b, 1/1, 2.5/1, 3/1, 5/1. The important advantage is relatively low reaction temperature of 323 K. High conversion of acid has been obtained and only small amounts of side products.
2
Content available Methanol as a High Purity Hydrogen Source for Fuel Cells: A Brief Review of Catalysts and Rate Expressions
Madej-Lachowska M., Kulawska M., Słoczyński J.
Chemical and Process Engineering
|
2017
|
Vol. 38, nr 1
147--162
EN
Hydrogen is the fuel of the future, therefore many hydrogen production methods are developed. At present, fuel cells are of great interest due to their energy efficiency and environmental benefits. A brief review of effective formation methods of hydrogen was conducted. It seems that hydrogen from steam reforming of methanol process is the best fuel source to be applied in fuel cells. In this process Cu-based complex catalysts proved to be the best. In presented work kinetic equations from available literature and catalysts are reported. However, hydrogen produced even in the presence of the most selective catalysts in this process is not pure enough for fuel cells and should be purified from CO. Currently, catalysts for hydrogen production are not sufficiently active in oxidation of carbon monoxide. A simple and effective method to lower CO level and obtain clean H2 is the preferential oxidation of monoxide carbon (CO-PROX). Over new CO-PROX catalysts the level of carbon monoxide can be lowered to a sufficient level of 10 ppm.
3
Content available remote Synteza kaprylanu n-oktylu w obecności różnych katalizatorów
Kulawska M., Organek M., Organek W., Michalec M.
Przemysł Chemiczny
|
2016
|
T. 95, nr 11
2319--2321
PL
Przeprowadzono syntezę kaprylanu n-oktylu i określono wpływ stężeń reagentów oraz temperatury na przebieg procesu w izotermicznym laboratoryjnym reaktorze półciągłym. Stosunek molowy alkoholu n-oktylowego do kwasu kaprylowego wynosił 2,5:1, 3:1, 5:1, 10:1. Temperaturę reakcji zmieniano w zakresie 393–453 K. Proces prowadzono w obecności katalizatorów i bez użycia katalizatora. Porównano aktywność różnych katalizatorów.
EN
n-Octyl caprylate was synthesized by esterification of caprylic acid with n-octanol in the presence of H2SO4, Ti(OBu) 4, H3PW12O40 and ion-exchange resins as catalysts or without any catalyst at 393–433 K and initial mole alc.-acid ratio 2.5–10. The acid catalysts gave the highest conversion of caprylic acid (above 98%) after 300 min. The Ti(OBu) 4 catalyst showed the least activity (93% after 600 min).
4
Content available remote Badania kinetyczne procesu parowego reformingu metanolu na katalizatorze Cu/Zn/Zr/Ce/Cr
Madej-Lachowska M., Kulawska M., Hamryszak Ł.
Przemysł Chemiczny
|
2016
|
T. 95, nr 11
2281--2284
PL
Przeprowadzono badania kinetyczne procesu produkcji wodoru metodą reformingu metanolu parą wodą, na katalizatorze CuZnZr modyfikowanym cerem i chromem, w aspekcie zasilania ogniw paliwowych. Badania prowadzono pod ciśnieniem atmosferycznym, w zakresie temp. 403–513 K, dla początkowych ułamków molowych reagentów: MeOH (0,05–0,29), H2O (0,04–0,28), H2 (0,0–0,46), CO2 (0,0–0,19), przy przepływie mieszaniny reakcyjnej 0,01 i 0,006 mol/min.
EN
Ce and Cr-modified CuZnZr catalyst was used for reforming of MeOH to H2 under atm. pressure at 403–513 K, initial mole fractions of MeOH (0.05–0.29), H2O (0.04–0.28), H2 (0.0–0.46) and CO2 (0.0–0.19) and reaction mixt. flows 0.01 and 0.006 mol/min. The MeOH conversion degree increased with increasing reaction temp. and H2O content as well as with decreasing reaction mixt. flow and CO2 and MeOH contents in the reaction mixt.
5
Content available remote Badania kinetyczne procesu estryfikacji bezwodnika maleinowego n– i sec-butanolem w obecności wybranych katalizatorów
Organek M., Kulawska M., Organek W., Koreń-Szwarc B.
Przemysł Chemiczny
|
2016
|
T. 95, nr 7
1385--1387
PL
Przeprowadzono syntezę maleinianu n- i sec--butylowego w doświadczalnym izotermicznym reaktorze półprzepływowym. Jako katalizator zastosowano kwas siarkowy, kwas wolframofosforowy oraz Nafion SAC-13. Stwierdzono, że szybkość wszystkich katalitycznych reakcji estryfikacji bezwodnika maleinowego butanolami odpowiada kinetyce reakcji drugorzędowej.
EN
Bu and EtCHMe maleates were synthesized by esterification of maleic acid with resp. alcs. in presence of H2SO4, H3[P(W3O10)4]·6H2O or Nafion resin at 383–413 K to det. the reaction kinetics. The reactions had 2nd order kinetics in respect to acid and alc.
6
Content available Estryfikacja kwasu oktanowego alkoholem n-oktylowym w obecności katalizatorów enzymatycznych
Kulawska M., Organek W.
Prace Naukowe Instytutu Inżynierii Chemicznej Polskiej Akademii Nauk
|
2016
|
nr 20
167--173
PL
Przeprowadzono syntezę oktanianów n-oktylowych w obecności dostępnych w handlu katalizatorów enzymatycznych, NOVOZYM 435 i LIPOZYM Mm. Stężenia tych katalizatorów zmieniano w zakresie od 0,313% mas. do 1,25% mas. Pomiary wykonano w zakresie zmian wartości początkowego stosunku molowego substratów, alkoholu n-oktylowego do kwasu oktanowego, 1/1, 3/1, 5/1. Temperaturę reakcji zmieniano w zakresie 313 K do 333 K. Wstępne pomiary wykazały możliwość syntezy estrów w stosunkowo niskiej temperaturze reakcji ok. 323 K, w porównaniu z syntezę w obecności klasycznych katalizatorów chemicznych.
EN
Octyl octanoates were synthesized in the presence of commercially available enzymes NOVOZYM 435 i LIPOZYM Mm as catalysts in the range of concentration 0.313−1.25 of mass. %, at temperature 313−333 K, at initial mole substrate ratio (n-octyl alcohol to octanoic acid) 1/1, 3/1, 5/1. Preliminary experiments showed a possibility of synthesis of esters at relatively low reaction temperature of 323 K compared with the synthesis in the presence of classical chemicals.
7
Content available remote Badania kinetyczne syntezy oktanianów (kaprylanów) n-oktylowych i izooktylowych w obecności żywic jonowymiennych jako katalizatorów
Kulawska M., Organek M., Organek W.
Przemysł Chemiczny
|
2015
|
T. 94, nr 8
1381-1384
PL
Przeprowadzono syntezę kaprylanów n- i izooktylowych w celu określenia wpływu stężeń reagentów i temperatury w izotermicznym laboratoryjnym reaktorze półciągłym. Pomiary wykonano w zakresie zmian wartości początkowego stosunku substratów, alkoholu n-oktylowego lub 2-etylo-1-heksylowego, do kwasu kaprylowego, b, 2,5/1, 3/1, 5/1 i 10/1. Temperaturę reakcji zmieniano w zakresie 393–433 K. Proces prowadzono w obecności kwasowych katalizatorów heterogenicznych, dwóch typów żywic jonowymiennych: dowex 50WX8 i dowex G-26 (H).
EN
Octanoic acid was esterified with octyl alcs. in presence of com. acidic ion-exchange resins as catalysts at 393–433 K and mole alc. to acid ratio 2.5–10. The reaction showed the 1st order kinetics in respect to acid.
8
Content available remote Badania kinetyczne estryfikacji kwasu kaprylowego alkoholem 2-etyloheksylowym
Kulawska M., Organek M., Organek W.
Przemysł Chemiczny
|
2014
|
T. 93, nr 6
1016-1019
PL
Przeprowadzono syntezę kaprylanów 2-etyloheksylowych w doświadczalnym izotermicznym reaktorze półprzepływowym. Jako katalizatory zastosowano kwas siarkowy, kwas metanosulfonowy oraz kwas dodekawolframofosforowy, a także wykonano syntezę bez użycia katalizatora. Stwierdzono, że szybkość katalizowanej estryfikacji kwasu kaprylowego alkoholem 2-etyloheksylowym odpowiada kinetyce pierwszorzędowej ze względu na kwas. Szybkość estryfikacji bezkatalitycznej odpowiada kinetyce drugorzędowej.
EN
Caprylic acid was esterified with BuCHEtCH2OH in the presence of H2SO4, MeSO3H and H3PW12O40 as catalysts at 393-433 K to det. the reaction kinetics. First order kinetics for catalytic reactions and second order kinetics for a noncatalytic one were found.
9
Content available remote Kinetyka syntezy palmitynianów oktylowych
Kulawska M., Skrzypek J.
Przemysł Chemiczny
|
2013
|
T. 92, nr 8
1441-1443
10
Content available remote Kinetyka estryfikacji kwasu krotonowego alkoholami oktylowymi, decylowym oraz dodecylowym w obecności kwasu wolframofosforowego jako katalizatora
Skrzypek J., Madej-Lachowska M., Kulawska M., Kasprzyk-Mrzyk A., Moroz H.
Przemysł Chemiczny
|
2013
|
T. 92, nr 7
1246-1250
11
Content available Copper/zinc catalysts in hydrogenation of carbon oxides
Kulawska M., Madej-Lachowska M.
Chemical and Process Engineering
|
2013
|
Vol. 34, nr 4
479--496
EN
A review concerning main processes of hydrogenation of carbon oxides towards synthesis of methanol, mixture of methanol and higher aliphatic alcohols and one-step synthesis of dimethyl ether as well as methanol steam reforming is given. Low-temperature methanol catalysts and low-temperature modified methanol catalysts containing copper as primary component and zinc as secondary one are described.
12
Content available remote Wpływ katalizatora na szybkość tworzenia wielkocząsteczkowych ftalanów alifatycznych
Kulawska M.
Przemysł Chemiczny
|
2012
|
T. 91, nr 9
1851-1853
PL
Przeprowadzono syntezę wielkocząsteczkowych ftalanów alifatycznych z bezwodnika ftalowego i alkoholu n-heptylowego, n-nonylowego lub n-undecylowego w doświadczalnym izotermicznym reaktorze półprzepływowym. Pierwszy etap syntezy jest bardzo szybką, nieodwracalną reakcją. Stwierdzono, że rodzaj katalizatora ma wpływ na kinetykę drugiego etapu procesu (tworzenie diestru), który jest wolną reakcją równowagową. Jako katalizatory zastosowano kwas siarkowy, kwas wolframofosforowy i tytanian tetrabutylowy. Określono parametry równań kinetycznych.
EN
Phthalic anhydride was esterified with n-heptyl, n-nonyl and n-undecyl alcs. in presence of H₂SO₄, H₃PW₁₂O₄₀·xH₂O or TiBu₄ catalysts (0.05–0.25% by mass) at 413 K to 453 K to det. the reaction kinetics. The 1st order reaction (except for TiBu₄) was found. The TiBu4 showed the lowest catalytic activity but the highest activation energy (149,2 kJ/mole).
13
Content available remote Synteza glutaranu dicykloheksylowego w obecności kwasu siarkowego i bez dodatku katalizatora
Grzesik M., Skrzypek J., Witczak T., Kulawska M., Madej-Lachowska M.
Przemysł Chemiczny
|
2012
|
T. 91, nr 11
2225--2227
PL
Przedstawiono wyniki badań kinetycznych procesu estryfikacji kwasu glutarowego cykloheksanolem. Proces prowadzono w półciągłym reaktorze laboratoryjnym w warunkach izotermicznych. Wykazano, że w obecności kwasu siarkowego jako katalizatora, zarówno reakcja pierwsza (tworzenia monoestru) jak i reakcja druga (powstawania diestru) jest pierwszego rzędu względem odpowiednio kwasu i monoestru, Przy braku katalizatora zmianie uległa kinetyka reakcji pierwszej (reakcja drugiego rzędu względem kwasu), a równanie kinetyczne reakcji drugiej pozostało niezmienione. Wyznaczono wartości liczbowe stałych kinetycznych.
EN
Glutaric acid was esterified with cyclohexanol to resp. mono- and diesters in lab. semibatch reactor under isothermal conditions to study the reaction kinetics. In the presence of H₂SO₄ catalyst both reaction were on first order with respect to the acid and the second reaction was first order with respect to monoester. Without any catalyst, the kinetics of the first reaction has changed to the second order with respect to acid while the kinetics of the second reaction remained unchanged. The parameters of kinetic equations were detd.
14
Content available remote Nowe kierunki w produkcji paliw z surowców odnawialnych
Kulawska M.
Przemysł Chemiczny
|
2012
|
T. 91, nr 7
1347-1350
PL
Przedstawiono stan wiedzy dotyczącej syntezy biodiesla. Opisano katalizatory transestryfikacji surowców lipidowych i warunki procesu. Przedstawiono systemy katalityczne, które mogą znaleźć zastosowanie w przemyśle.
EN
A review, with 58 refs., of new processes and catalysts for transesterification of fatty oils.
15
Content available remote Modelowanie i symulacja procesu bezpośredniej syntezy eteru dimetylowego w reaktorze rurowym z hybrydowym złożem katalizatora
Ptaszek A., Grzesik M., Skrzypek J., Madej-Lachowska M., Kulawska M.
Przemysł Chemiczny
|
2012
|
T. 91, nr 6
1241-1245
PL
Przeprowadzono modelowanie i symulację procesu bezpośredniej syntezy eteru dimetylowego w reaktorze rurowym z hybrydowym złożem katalizatora. Wyniki obliczeń wskazują na znaczący wpływ składu złoża hybrydowego katalizatora na wydajność procesu w odniesieniu do eteru metylowego.
EN
Kinetics of Me₂O synthesis by H₂ redn. of CO and CO₂ in a tubular reactor with a hybrid catalyst bed was math. modeled under assumption of MeOH formation as the reaction intermediate.
16
Content available remote Synteza ftalanu di-n-butylowego i di-izobutylowego wobec kwasu siarkowego : badania kinetyczne
Skrzypek J., Kulawska M., Lachowska M., Moroz H., Kasprzyk A.
Przemysł Chemiczny
|
2010
|
T. 89, nr 3
246-248
17
Content available remote Termodynamika, zagadnienia katalityczne i kinetyka w procesie syntezy wyższych alkoholi alifatycznych
Kulawska M.
Prace Naukowe Instytutu Inżynierii Chemicznej Polskiej Akademii Nauk
|
2008
|
nr 10, z. 2
5-120
PL
Gaz syntezowy jest powszechnie stosowanym surowcem w przemyśle chemicznym; w zależności od użytych katalizatorów uzyskuje się bardzo szeroką gamę produktów: metanol, etanol, wyższe alkohole alifatyczne, węglowodory alifatyczne nasycone (zwłaszcza metan), substytut gazu ziemnego (SNG), węglowodory alifatyczne nienasycone (głównie C2-C4, kwas octowy, kwas mrówkowy, glikol. W ostatnich latach przedmiotem zainteresowania było katalityczne uwodornienie tlenku węgla zawartego w gazie syntezowym, w kierunku mieszaniny metanolu i wyższych alkoholi alifatycznych, ze względu na możliwość zastosowania jako dodatków przeciwstukowych do benzyn reformułowanych. Proces syntezy mieszaniny metanolu i wyższych alkoholi wymaga aktywnego i selektywnego katalizatora, pracującego w ostrych warunkach; pod wysokim ciśnieniem, w wysokiej temperaturze. Przegląd literatury dotyczącej katalizy tego procesu zamieszczono w rozdz. 2. Przedstawiono analizę stanu równowagi chemicznej. Określono wpływ parametrów procesowych na równowagowe stopnic przcrcagowania tlenku węgla w poszczególnych reakcjach, Opracowany model matematyczny i wyniki obliczeń zawarto w rozdz. 4. W niniejszej pracy opracowano grupę efektywnych katalizatorów omawianego procesu w oparciu o zmodyfikowane katalizatory syntezy metanolu. Wybrano bazowe składniki katalizatora, tlenki miedzi i cynku. Dodawano różne sole nieorganiczne i odpowiednie prornotory w różnych stężeniach, stosując przy tym różne metody pre-paracji. Najbardziej aktywne katalizatory tego procesu otrzymano metodą komplek-sowania kwasem cytrynowym. Są to złożone systemy katalityczne o wzorze ogólnym CuO/ZnO/ZrO2(Al2O3)/Fe2O3/MoO3/ThO2(UO2)/KOH(Cs2O). Wyniki testów katalitycznych opisano w rozdz. 5, tam także zamieszczono wyniki przeprowadzonych analiz fizykochemicznych. W obecności wytypowanych katalizatorów: potasowotorowe-go, cezowotorowego i uranowocezowego, przeprowadzono eksperymenty kinetyczne procesu uwodornienia gazu syntezowego w szerokim zakresie zmian parametrów procesu: P = 4-10 MPa. 7 = 553-653 K. GHSV= 1800-7000 h-1, stosunek stężeń substratów gazowych wodoru do tlenku węgla, [wzór]= 0,46-3,17 (rozdz. 6).
18
Content available remote Kinetyka syntezy ftalanu di(2-etyloheksylowego) w obecności kwasu metanosulfonowego jako katalizatora
Lachowska M., Kulawska M.
Chemik
|
2008
|
Vol. 61, nr 4
173-174
PL
Przedstawiono wyniki badań kinetycznych procesu estryfikacji bezwodnika ftalowego di(2-etyloheksanolem) w doświadczalnym izotermicznym reaktorze półprzepływowym. Stwierdzono, że w obecności kwasu metanosulfonowego jako katalizatora reakcja jest pierwszorzędowa względem mono-2-etyloheksyloftalanu, natomiast nie zależy od stężenia alkoholu. Określono parametry równania kinetycznego.
EN
The kinetic model for the esterification of mono-2-ethylhexyl phthalate with 2-ethylhexanol in the presence of methane sulfonic acid as a catalyst has been derived, based on the investigation in an isothermal, semibatch reactor. The reaction appears to be the first order with respect to mono-2-ethylhexyl phthalate and does not depend on the concentration of 2-ethylhexanol. The kinetic parameters are given.
19
Kinetyka estryfikacji bezwodnika maleinowego alkoholem n-oktylowym katalizowanej żywicą jonowymienną
Kulawska M.
Inżynieria Chemiczna i Procesowa
|
2005
|
T. 26, z. 3
631-635
PL
Przedstawiono wyniki badań kinetycznych procesu estryfikacji bezwodnika kwasu maleinowego n-oktanolem katalizowanej żywicą jonowymienną Dowex w doświadczalnym izotermicznym reaktorze półprzepływowym. Reakcja jest pierwszego rzędu; względem kwasu rzędu pierwszego, zerowego względem alkoholu. Wyznaczono parametry równań kinetycznych.
EN
The kinetics of the esterification of maleic anhydride with n-octyl alcohol has been investigated in an experimental isothermal semi batch reactor over acid ion exchange resin Dowex as a catalyst. The reaction is of the first order; first order with respect to acid and zero order with respect to alcohol. The kinetic parameters have been determined.
20
Wpływ składu gazu syntezowego na wydajność wyższych alkoholi alifatycznych
Kulawska M.
Inżynieria Chemiczna i Procesowa
|
2004
|
T. 25, z. 3/2
1213-1218
PL
Przeprowadzono obszerne badania kinetyczne syntezy mieszaniny metanolu i wyższych alkoholi alifatycznych z gazu syntezowego w bezgradientowym reaktorze ciśnieniowym. Opracowano nowy złożony katalizator miedziowo-cynkowy z potasem jako promotorem. Szybkość tworzenia wyższych alkoholi opisano prostym wzorem typu potęgowego. Stwierdzono, że wydajność wyższych alkoholi alifatycznych silnie zależy od zawartości wodoru w gazie wlotowym, natomiast nie zależy od stężenia tlenku węgla.
EN
Kinetic investigation on the synthesis of a mixture of methanol and higher aliphatic alcohols from the synthesis gas has been conducted in an experimental high pressure gradientless reactor. A new K-doped Cu-Zn composite catalyst has been prepared. The important effect of initial hydrogen concentration in the syngas on the yield of higher aliphatic alcohols was found. The kinetic equation was described in a simple power law form.
first rewind previous Strona / 2 next fast forward last
JavaScript jest wyłączony w Twojej przeglądarce internetowej. Włącz go, a następnie odśwież stronę, aby móc w pełni z niej korzystać.