PL
 |
EN
Preferencje help
Polish version English version Język
Widoczny [Schowaj] Abstrakt
Liczba wyników
Powiadomienia systemowe
  • Sesja wygasła!

Znaleziono wyników: 10

Liczba wyników na stronie
first rewind previous Strona / 1 next fast forward last
Wyniki wyszukiwania
Wyszukiwano:
w słowach kluczowych:  własności termodynamiczne
help Sortuj według:

help Ogranicz wyniki do:
first rewind previous Strona / 1 next fast forward last
1
Content available remote Thermodynamic properties of intermetallic compounds in Al-Sc, Cu-Sc and Pb-Sc systems
Shubin A., Shunyaev K., Yamshchikov L.
Archives of Metallurgy and Materials
|
2008
|
Vol. 53, iss. 4
1119-1125
EN
The partial Gibbs free energies of formation of intermetallic compounds (IMC) in Al-Sc, Cu-Sc and Pb-Sc systems were determined by e.m.f. method. Electromotive forces of galvanic cells were measured in wide temperaturę rangę. The data obtained were used to find integral thermodynamic properties of IMC at 298.15 K. The integral Gibbs energy of Pb5Sc6 formation from solid scandium and liquid lead obtained from e.m.f. measurements can be described by the eąuation (at 650-1040 K): ΔfG (Pb5Sc6) = - (49.60 ± 1.1) + (3.63 ± 1.3) º1O-3 T, kJ/mol of atoms. The standard enthalpies of formation (ΔfH298), of the IMC in Al-Sc system assessed using experimental data of different authors, are the following (kJ/mol of atoms): Al3Sc: - 42.6; Al2Sc: - 47.8; AISc: - 51.1; AlSc2 - 41.0. The Cu-Sc intermetallides were investigated in the temperaturę rangę of 650-1050 K. Integral thermodynamic functions of IMC in Cu-Sc system can be presented as the following equations (kJ/mol of atoms): ΔfG (Cu4Sc) = - (23.1 ± 0.8) + (9.2 ± 1.0) º10-3T; ΔfG (Cu2Sc) = - (32.8 ± 1.0) + (14.5 š 1.2) º10-3T; ΔfG (CuSc) = - (35.5 ± 1.3) + (13.5 ±1.6) º10-3T.
PL
Metodą pomiaru siły elektromotorycznej ogniw galwanicznych wyznaczono cząstkowe energie swobodne tworzenia związków międzymetalicznych w układach Al-Sc, Cu-Sc I Pb-Sc w szerokim zakresie temperatur. Uzyskane wyniki posłużyły do wyznaczenia własności termodynamicznych badanych związków w 298.15 K. Energia swobodna tworzenia związku Pb5Sc6 ze stałego skandu i ciekłego ołowiu można na podstawie pomiarów SEM opisać równaniem (650-1040 K): ΔfG (Pb5Sc6) = - (49.60 ± 1.1) + (3.63 ± 1.3) º10-3 T, kJ/mol. Standardowe ciepło tworzenia (ΔfH298), związków międzymetalicznych w układzie Al-Sc zostało oszacowane na podstawie danych doświadczalnych pochodzących z różnych źródeł, jak następuje (kJ/mol): AI3SC: -42.6; Al2Sc: -47.8; AISc: -51.1; AlSc2: -41.0. Związki międzymetaliczne z układu Cu-Sc zbadano w przedziale temperatur 650 - 1050 K; ich własności termodynamiczne opisano następującymi równaniami (kJ/mol): ΔfG (Cu4Sc) = - (23.1 ± 0.8) + (9.2 ± 1.0) º10-3T; ΔfG (Cu2Sc) = - (32.8 ± 1.0) + (14.5 š 1.2) º10-3T; ΔfG (CuSc) = - (35.5 ± 1.3) + (13.5 ±1.6) º10-3T.
2
Content available remote The oxidation of palladium
Pawlas-Foryst E.
Archives of Metallurgy and Materials
|
2008
|
Vol. 53, iss. 4
1173-1175
EN
Thermodynamic properties of palladium oxide, PdO, were determined by means of ernf techniąue, using solid electrolyte galvanic cells: Pt, Pd, PdO|Zr02 + Y203|air, Pt with air reference electrode. The main experimental problem was to obtain both palladium and palladium oxide, as well in the form of powders, which was attained by complicated chemical procedurę. Gibbs energy of oxidation reaction was derived from emf values measured within temperaturę rangę: 843 - 1100 K, and standard thermodynamic functions were then calculated at room temperaturę, using the most recent Cp data. Comparison of ąuantities obtained in this study with other recent experimental values from literaturę and data from thermochemical compilations displays very good agreement.
PL
Własności termodynamiczne tlenku palladu wyznaczono metodą pomiaru siły elektromotorycznej odpowiednich ogniw galwanicznym ze stałym elektrolitem: Pt, Pd, PdO|Zr02 + Y203|air, Pt z powietrzną elektrodą odniesienia. Poważnym problemem było uzyskanie metalicznego palladu jak i jego tlenku w postaci proszku, co osiągnięto z pomocą skomplikowanej procedury chemicznej. Energię swobodną reakcji utleniania palladu wyznaczono ze zmierzonych sił elektromotorycznych w przedziale temperatur: 843 - 1100 K. Wartości standardowych funkcji termodynamicznych w temperaturze pokojowej obliczono przy pomocy najnowszych danych Cp. Porównanie wyników niniejszej pracy z rezultatami najnowszych badań innych autorów a także z wartościami z kompilacji danych termochemicznych wskazuje na bardzo dobrą zgodność.
3
Content available remote Calculation of the Au-Ge phase diagram for nanoparticles
Eichhammer Y., Roeck J., Moelans N., Iacopi F., Blanpain B., Heyns M.
Archives of Metallurgy and Materials
|
2008
|
Vol. 53, iss. 4
1133-1139
EN
The CALPHAD (CALculation of PHAse Diagrams) method provides a powerful tool for the calculation of phase diagrams. It is based on thermodynamic databases gathering information on the relative stabilities of pure substances and mixing properties of alloys. We have added a size dependent contribution to an existing CALPHAD description of the Au-Ge bulk system. The parameters are optimized using composition and temperaturę dependent surface energies calculated according to the Butler model. The effect of particie size on the phase diagram is discussed for spherical nano-particles.
PL
Metoda CALPHAD jest doskonałym narzędziem do obliczania wykresów fazowych na podstawie danych termodynamicznych gromadzonych w różnych bazach danych. W pracy niniejszej dodano czynnik uwzględniający wielkość ziaren materiału do istniejącego opisu temodynamicznego układu Au-Ge. Parametry termodynamiczne zoptymalizowano stosując zależne od składu i temperatury energie powierzchniowe, wyliczone modelem Butlera. Rozpatrzono efekt wpływu rozmiaru cząstek na topologię wykresu fazowego zakładając kulisty kształt cząsteczek.
4
Własności termodynamiczne ciekłych stopów Ag-Cu-In do potencjalnych zastosowań na luty bezołowiowe
Wierzbicka-Miernik A.
Inżynieria Materiałowa
|
2007
|
Vol. 28, nr 6
889-897
PL
Z przeglądu literatury wynika, że ind obniża temperaturę topnienia lutowia, polepsza zwilżalność łączonych powierzchni oraz poprawia właściwości mechaniczne spoiny, dlatego metal ten jest pożądanym dodatkiem do obecnie proponowanych zamienników lutowi cynowo-ołowiowych, na bazie stopów Sn-Ag-Cu. Przed rozpoczęciem badań mających na celu przetestowanie materiałów z układu Sn-Ag-Cu-In pod kątem zastosowań na materiały lutownicze, koniecznym jest skonstruowanie wykresu fazowego tego układu. Do skonstruowania tego cztero-składnikowego diagramu fazowego niezbędna jest znajomość układów równowag fazowych składowych stopów trójskładnikowych, w tym również układu Ag-Cu-In. Ze względu na brak w literaturze jakichkolwiek informacji odnośnie do danych termodynamicznych dotyczących układu Ag-Cu-In, umożliwiających obliczenie układu równowagi fazowej, zaplanowano własne badania podstawowe. Ich celem było dostarczenie możliwe kompletnej informacji, która umożliwi w przyszłości podanie pełnego opisu termodynamicznego układu Ag-Cu-In oraz obliczenie jego diagramu fazowego metodą CALPHAD [1]. W związku z powyższym, zaplanowano badania eksperymentalne mające na celu wyznaczenie właściwości termodynamicznych ciekłych stopów Ag-Cu-In: aktywności indu, entalpii mieszania oraz temperatur linii likwidus. Do realizacji zadań badawczych zastosowano następujące metody eksperymentalne: pomiary siły elektromotorycznej odpowiednich ogniw galwanicznych, kombinację kalorymetrycznej metody bezpośredniej syntezy i metody rozpuszczania, różnicową kalorymetrię skaningową oraz różnicową analizę termiczną.
EN
It is known from the literature review that indium lowers a solder melting-point, makes better a wettability of joined surfaces as well as improves the mechanical proprieties of soldered joint. Therefore this metal is desirable addition to proposed new lead-free solder materials based on Sn-Ag-Cu alloys. Before starting the investigations of the Sn-Ag-Cu-In materials as a lead-free solder it is necessary to create a phase diagram of this system. Calculation of the quaternary phase diagram requires the knowledge of the component ternary phase diagrams, in this also Ag-Cu-In. The own basic research were planned because no thermodynamic data of Ag-Cu-In system which let calculate the phase diagram of this system are available in the literature. The main purpose of this research has been to provide the data which enables the exact thermodynamic description of the Ag-Cu-In system, and then to calculate its phase diagram using the CALPHAD [1] method. To realize the purpose of this work the experimental data of the thermodynamic properties of the liquid Ag-Cu-In alloys: indium activities, enthalpy of mixing and liquidus temperatures were determined. The following experimental methods were employed: the measurements of electromotive forces of the galvanic cells, a direct drop method calo-rimetry, a differential scanning calorimetry and a differential thermal analysis.
5
Content available remote Thermodynamics of SmMnO3 and SmMn2O5 phases determined by the E.M.F. method
Pawlas-Foryst E., Jacob K. T., Fitzner K.
Archives of Metallurgy and Materials
|
2006
|
Vol. 51, iss. 2
253-260
EN
Using solid oxide galvanic cells of the type: MnO + Sm2O3 + SmMnO3 / O-2/ Ni + NiO and Mn3O4 + SmMnO3 + SmMn2O5 / O-2 / air the equilibrium oxygen pressure for three-phase equilibria described by the following reactions of formation of ternary phases: MnO + 1/2Sm2O3 + 1/4O2 = SmMnO3 1/3Mn3O4 + SmMnO3 + 1/3O2 = SmMn2O5 was determined in the temperature range from 1173 to 1450 K. From the obtained experimental data the corresponding Gibbs free energy change for above reactions of phases formation was derived: ΔG0f,SmMnO3(+/ - 250J) = -131321(+/ - 2000) + 48.02(+/ - 0:35)T / K ΔG0f,SmMn2O5(+/ - 2000 J) = -107085(+/ - 2200) + 69.74(+/ - 1:70)T / K Using obtained results and available literature data, thermodynamic data tables for the two ternary phases have been compiled from 298.15 to 1400 K.
PL
W pracy przedstawiono wyniki badań dotyczące własności termodynamicznych manganinów samaru, wyznaczone metodą pomiaru SEM ogniw ze stałym elektrolitem: MnO + Sm2O3 + SmMnO3 / O-2/ Ni + NiO ogniwo I Mn3O4 + SmMnO3 + SmMn2O5 / O-2 / powietrze ogniwo II oraz określono równowagowe ciśnienie parcjalne tlenu dla reakcji tworzenia SmMnO3 i SmMn2O5 w zakresie temperatur 1173–1450 K: MnO + 1/2Sm2O3 + 1/4O2 = SmMnO3 1/3Mn3O4 + SmMnO3 + 1/3O2 = SmMn2O5 Z tych danych doświadczalnych wyznaczono zależności temperaturowe energii swobodnych tworzenia powyższych manganinów samaru: ΔG0f,SmMnO3(+/ - 250J) = -131321(+/ - 2000) + 48.02(+/ - 0:35)T / K ΔG0f,SmMn2O5(+/ - 2000 J) = -107085(+/ - 2200) + 69.74(+/ - 1:70)T / K W tablicach I i II zamieszczono dane termodynamiczne dla dwóch potrójnych faz otrzymane poprzez kompilacje własnych danych doświadczalnych z danymi literaturowymi.
6
Content available remote Modeling of the thermodynamic properties from the surface tension. Part 2. Calculations and the comparative studies
Gąsior W.
Archives of Metallurgy and Materials
|
2006
|
Vol. 51, iss. 3
327-334
EN
Using the polarized atoms model of the surface monoatomic layer of metals and alloys, presented in Part I, there has been calculated the molar excess G i b b s free energy from the experimental data of the surface tension determined by the maximum bubble pressure method. The calculations were conduced for 6 liquid alloys: Ag-Bi, Ag-In, Ag-Sn, Bi-Sn, Pb-Sn and Sb-Sn in a wide range of temperatures. New definition of Β parameter describing the relation between the excess G i b b s free energy of the bulk and the surface phase, and the new relation describing the monoatomic molar surface layer area of liquid alloys were used in the calculations. The obtained results were compared at two temperatures with those measured by a different experimental method in many laboratories. It has been shown that the data calculated in this work are located between those from the other experimental studies and those calculated from the thermodynamic parameters used for the calculations of the phase diagram.
PL
Model atomów spolaryzowanych monoatomowej warstwy powierzchniowej przedstawiony w części 1, zastosowano w obliczeniach molowej nadmiarowej energii swobodnej G i b b s a z pomiarów napiecia powierzchniowego, uwzględniając nowe (zaproponowane w czesci 1) zależności dla obliczania parametru Β, opisującego relacje pomiędzy nadmiarową energią swobodną G i b b s a fazy objętościowej i powierzchniowej oraz powierzchni molowej monoatomowej warstwy powierzchniowej metali i stopów. W obliczeniach korzystano z napięcia powierzchniowego zmierzonego w szerokim zakresie temperatur metodą maksymalnego ciśnienia w pęcherzykach gazowych dla 6 dwuskładnikowych układów: Ag-Bi, Ag-In, Ag-Sn, Bi-Sn, Pb-Sn oraz Sb-Sn. Wartości nadmiarowej energii swobodnej G i b b s a, uzyskane z obliczeń, mieszczą się pomiędzy wyznaczonymi eksperymentalnie różnymi metodami badawczymi oraz obliczonymi ze zoptomalizowanych parametrów termodynamicznych, opracowanych przez różnych badaczy do obliczania równowag fazowych w cytowanych powyżej układach dwuskładnikowych.
7
Content available remote Modeling of the thermodynamic properties from the surface tension. Part 1. Polarized atoms model of the surface area for modeling of the surface tension
Gąsior W.
Archives of Metallurgy and Materials
|
2006
|
Vol. 51, iss. 3
317-326
EN
The polarized atoms model of the surface layer, the molar surface layer area correction parameters kr(i) and kr of the liquid metal and alloys and the new definition of the Β parameter describing the relation between the excess G i b b s free energy of the bulk and the surface phase (both dependent on temperature and concentration) are proposed for modeling of the surface tension of the binary liquid alloys. The comparative analyses were conducted for six binary alloys: Ag-Bi, Ag-In, Ag-Sn, Bi-Sn, Pb-Sn and Sb-Sn. It was found that the predicted surface tension using the new, proposed parameters and the H o a r and M e l f o r d relation, generally correlates better with the experimental results obtained by the maximum bubble pressure method then by the B u t l e r equation using the constant value of Β= 0.81 and the monoatomic partial molar surface layer areas equal to those of pure liquid metals.
PL
Zaoproponowany w pracy model atomów spolaryzowanych monoatomowej warstwy powierzchniowej i współczynniki jej korekcji dla metali i stopów (kr(i) i kr) oraz nowa definicja parametru Β, opisującego relacje pomiędzy nadmiarową energią swobodną fazy objętościowej i powierzchniowej (monoatomowej warstwy), wykorzystano w modelowaniu napięcia powierzchniowego dwuskładnikowych stopów metali dla 6 układów: Ag-Bi, Ag-In, Ag-Sn, Bi-Sn, Pb-Sn oraz Sb-Sn. Stwierdzono, że wyniki obliczeń uzyskane z zastosowaniem nowych parametrów (kr i Β) oraz równania H o a r a i Me l f o r d a, lepiej korelują z eksperymentalnymi wartościami napięcia powierzchniowego zmierzonymi metodą maksymalnego ciśnienia w pęcherzykach gazowych, w porównaniu do tych obliczonych z zależnosci B u t l e r a przy Β = 0.81 oraz powierzchni molowej monoatomowej warstwy powierzchniowej równej czystym metalom dwuskładnikowych stopów bez uwzględniania korekcji.
8
Analiza własności termodynamicznych i użytkowych. Substytuty ziębników R 502, R 13 i R 13B1
Florek R., Reszewski S.
Chłodnictwo i Klimatyzacja
|
2005
|
nr 11
52-56
PL
W artykule poddano analizie własności termodynamiczne najpopularniejszych długoterminowych zamienników wycofywanych substancji z grupy CFC (R 502, R 13 i R 13B1), które do niedawna stosowane były powszechnie przede wszystkim w chłodnictwie niskich temperatur. Zwrócono uwagę na bezpieczeństwo użytkowania poszczególnych substytutów w sprężarkowych urządzeniach ziębniczych. Przedstawiono zalecenia praktyczne odnośnie realizacji procesu wymiany ziębników w instalacji ziębniczej ("dropin" i "retrofit"). Zwrócono również uwagę na brak naturalnych substytutów wycofywanych ziębników.
9
Thermodynamic properties of the liquid Ag-Bi-Pb solutions
Krzyżak A., Garzeł G., Fitzner K.
Archives of Metallurgy
|
2003
|
Vol. 48, iss. 4
371-382
EN
Employing the electrochemical cells with the solid electrolyte (...) at first Gibbs free energy of formation of solid PbO was determined over the temperature range 848-1123K (...). Next, activities of lead in the liquid ternary Ag-Bi-Pb solutions along the cross-section XBi/XPb=1, and for alloy compositions XAg=0.4, 0.5, 0.6, 0.7, 0.8 were measured. Obtained data were used to estimate ternary interaction parameter in the equation describing thermodynamic properties of liquid solutions. Consequently, ternary Ag-Bi-Pb phase diagram was recalculated taking into account the deviation from ldeality of liquid ternary solutions.
PL
Stosując odniwa galwaniczne ze stałym elektrolitem (...) wyznaczono najpierw energię swobodną tworzenia stałego tlenku PbO w zakresie temperatur 8481123K (...)Nastepnie wyznaczono aktywność ołowiu w ciekłych stopach potrójnych Ag-Bi-Pb dla składów XAg=0.4, 0.5, 0.6, 0.7, 0.8 przy stałym stosunku składów XPb/XBi=1. Otrzymane wyniki uzyto do wyznaczenia potrójnego parametru oddziaływania w równaniach opisujących właściwości termodynamiczne ciekłej fazy metalicznej. Tak wyznaczone zależności zastosowano w obliczeniach potrójnego układu równowagi biorąc tym samym pod uwagę odstępstwo właściwości roztworów potrójnych od stanu idealnego.
10
Calculation of thermodynamical properties in liquid-gas region
Avsec J., Marcic M.
Journal of Technical Physics
|
2000
|
Vol. 41, no 3
241-252
EN
The paper presents the mathematical model used for the computation of thermodynamic functions of state in the liquid and gas domain, with the aid of statistical thermodynamics of Lennard-Jones fluid. To calculate the thermodynamic properties of a real fluid, we used the Johnson-Zollweg-Gubbins model based on the modified Benedict-Webb-Rubin equation of state, the Chunxi-Yigui-Jiufang equation of state based on the simple perturbation theory, and the complex Tang-Tong-Lu model based on the solution of the Ornstein-Zernike equation obtained by means of the perturbation theory. The analytical results are compared with the thermodynamical data, and with the results obtained from classical thermodynamics. \\@ng\
first rewind previous Strona / 1 next fast forward last
JavaScript jest wyłączony w Twojej przeglądarce internetowej. Włącz go, a następnie odśwież stronę, aby móc w pełni z niej korzystać.