Wyniki wyszukiwania - BazTech

1

Stan równowagi trwałej układu termodynamicznego : Entropia

Litke B.

Problemy Nauk Stosowanych

|

2016

|

T. 5

73--84

PL

Wstęp i cele: W pracy opisano stan równowagi trwałej układu termodynamicznego. Przestawiono pewnik równowagi, zerową zasadę termodynamiki, entropię. Omówiono entropię gazu doskonałego i półdoskonałego oraz entropię systemu termodynamicznego. Opisano przemiany nieodwracalne układów wymieniających ciepło przy skończonej różnicy temperatur, ciepło tarcia oraz samorzutne mieszanie się różnych gazów. Materiał i metody: Materiał stanowią źródła z literatury z zakresu termodynamiki. W pracy zastosowano metodę analizy teoretycznej. Wyniki: Rezultatem analizy jest opracowanie i podanie wzorów opisujących entropię dla układów otwartych i zamkniętych, entropię dla gazów doskonałych i półdoskonałych oraz entropię dla system termodynamicznego. Ponadto opracowano wzory dla entropii przy przemianach nieodwracalnych układów wymieniających ciepło i entropii przy samorzutnym mieszaniu się gazów. Wniosek: W równaniu dla układów otwartych w stanie ustalonym można zastąpić ciepło entropią i temperaturą. Wartość ciepła przemiany, tak jak i pracy, zależy nie tylko od stanów początkowego i końcowego, ale również od drogi przemiany. Zmiana entropii w przypadku przemiany odwracalnej, jest równa zero, a dla przemiany nieodwracalnej - większa od zera.

EN

Introduction and aim: This paper describes the state of permanent equilibrium thermodynamic system. It has been shown an axiom of balance, zero law of thermodynamics, entropy. Some entropy of an ideal and semi-perfect gas and the entropy of the thermodynamic system have been discussed in the paper. The transformation of irreversible heat-exchange systems at finite temperature difference, heat friction and spontaneous mixing of different gases have been described in the considerations. Material and methods: Material covers some sources based on the literature in the field of thermodynamics. The method of theoretical analysis has been shown in the paper. Results: The result of the analysis is the elaboration and presenting some formulas which describe the entropy for open systems and closed, entropy for ideal gases and semi-perfect and thermodynamic entropy of the system. In addition, have been developed some formulas for the entropy for changes of irreversible heat exchange systems and the entropy for the spontaneous mixing of the gases. Conclusion: In the equation for open systems in steady state you can replace the heat by entropy and temperature. The value of the heat of transformation, like a work, depends not only on the initial and final states but also on the pathway of changes. Entropy transformation for the reversible changes, is equal to zero, and for irreversible changes - greater than zero.

2

An Exergy Concept Model for an Open Thermodynamic System Analysis. I. One-Component System

Kozaczka J.

Mechanika / Akademia Górniczo-Hutnicza im. St. Staszica

|

2002

|

T. 21, z. 4

269-279

EN

Thermodynamic systems can be divided into isolated, closed, flow and open ones. The last type can be treated as a general case of the system, for the appropriate concepts and balances can be easily applied to the others. The one-component open system is its special case. The exergy equations for a one-component thermodynamic open system have been derived in two different ways. The first one is typical of the so-called engineering thermodynamics, where appropriate formulas are usually applied for modeling the gas tankage and tank emptying. The process occurs in such a way, that the substance of the same quality as in a tank, will be added at the erwironment intensities (Tg, pQ) or, subtracted at the tank content ones (T, p). The second way of deriving exergy equations for the one-component open system, the generalized approach, leads to the same results as it has been expected. This solution, however, is a little bit simplified because of the concept of chemical potential but it suits very well and clearly the universal formal considerations.

PL

Układy termodynamiczne można podzielić na odosobnione, zamknięte, przepływowe i otwarte. Te ostatnie mogą być traktowane jako przypadek ogólny, bowiem odpowiednie pojęcia i bilanse mogą być bardzo łatwo odniesione do pozostałych. Otwarty układ jednoskładnikowy jest ich szczególnym przypadkiem. Zostały dla niego wyprowadzone równania na egzergię i jej bilans dwoma sposobami. Pierwszy z nich jest typowy dla tak zwanej termodynamiki technicznej, stosowany do modelowania procesów napełniania i opróżniania zbiorników z gazem. Proces taki przebiega w ten sposób, że taka sama substancja jak w zbiorniku zostaje doprowadzona z zewnątrz przy parametrach otoczenia (T0 p0) albo wyprowadzona ze zbiornika przy parametrach gazu wewnątrz tego zbiornika (T, p). Drugi sposób wyprowadzenia równań na egzergię i jej bilans, charakterystyczny dla termodynamicznego otwartego układu jednoskładnikowego, jest sposobem uogólnionym i prowadzi do tych samych wyników, czego można było oczekiwać. Sposób ten jest uproszczony o tyle, iż pojecie potencjału chemicznego odnosi się do układów wieloskładnikowych. Jednakże jego uwzględnienie nadaje przedstawionym analizom przejrzystość i uniwersalność.

3

An Exergy Concept Model for an Open Thermodynamic System Analysis. II. Multi-Component System

Kozaczka J.

Mechanika / Akademia Górniczo-Hutnicza im. St. Staszica

|

2002

|

T. 21, z. 4

281-290

EN

Thermodynamic systems can be divided into isolated, closed, flow and open ones. The last type can be treated as a general case of the system, for the appropriate concepts and balances can be easily applied to the others. Basic exergy eąuations for the multi-component open system have been found in a very strict formal way using fundamental thermodynamic statements. The devaluation chemical reaction according to J. Szargut matches them very clearly. Additionally the so-called indirect chemical devaluation reaction has been confirmed and derived in the same way. It could be generally stated, that the exergy concept model can be widened onto chemical processes because the equations obtained are very close to that ones known for simple thermomechanical systems. These circumstances should allow a joint thermodynamic analysis of processes of a very different kind applying the exergy method of thermodynamic analysis. The example for such investigations is a joint analysis of compression, expansion, heat exchange and chemical reaction of combustion in a power thermodynamic cycle.

PL

Układy termodynamiczne można podzielić na odosobnione, zamknięte, przepływowe i otwarte. Te ostatnie mogą być traktowane jako przypadek ogólny, bowiem odpowiednie pojęcia i bilanse mogą być bardzo łatwo odniesione do pozostałych. W pracy wyprowadzone zostały podstawowe równania na egzergię i jej bilans dla wieloskładnikowego układu otwartego przy zastosowaniu klasycznych zależności termodynamicznych. Reakcja chemiczna dewaluacji według J. Szarguta wynika z tych równań w bardzo przejrzysty sposób. Dodatkowo tą samą metodą wprowadzona i potwierdzona została tak zwana chemiczna reakcja dewaluacji pośredniej. Generalnie można było stwierdzić, że model pojęcia egzergii może być rozszerzony na tak zwane procesy chemiczne, ponieważ otrzymane równania są bardzo podobne do znanych równań na egzergię i jej bilans dla prostych układów termomechanicznych. Tym samym, powinna być możliwa jednoczesna analiza termodynamiczna procesów bardzo różnych typów z wykorzystaniem metody egzergetycznej. Przykładem takich łącznych badań może być analiza sprężania, rozprężania, wymiany ciepła oraz reakqi chemicznej spalania w obiegu termodynamicznym.

4

Metodyka sporządzania anergo-egzegertycznego bilansu czterosuwowego tłokowego silnika spalinowego

Ambrozik A.

Zeszyty Instytutu Pojazdów / Politechnika Warszawska

|

2001

|

z. 2/41

32-46