Wyniki wyszukiwania - BazTech

Ograniczanie wyników

1 Przegląd Papierniczy

1 2001

Znaleziono wyników: 1

Liczba wyników na stronie

Wyniki wyszukiwania

Wyszukiwano:
w słowach kluczowych: stabilizatory roztworu nadtlenku wodoru

Sortuj według:

Ogranicz wyniki do:

Wpływ kationów metali ciężkich oraz określonych stabilizatorów nadtlenku wodoru na kinetykę jego rozkładu w środowisku alkalicznym

Rutkowski J., Wandelt P., Kopania E.

Przegląd Papierniczy

2001

R. 57, nr 6

379--382

W doświadczeniach laboratoryjnych ustalono w ujęciu kinetycznym wpływ katalizujący rozkład nadtlenku wodoru w środowisku alkalicznym w temperaturze 80°C dwuwartościowych kationów manganu, żelaza, miedzi obecnych w roztworze w stężeniach 0,2-10 mg/dm3. Najsilniej działającym katalizatorem rozkładu okazał się jon miedzi, najmniej-jon manganu. Stwierdzono, że wprowadzenie do układu reagentów siarczanu magnezu, a także związku chelatowego - EDTA o stężeniu 0,5 g/dm3 hamuje rozkład nadtlenku wodoru w obecności wspomnianych jonów metali ciężkich, przy czym siarczan magnezu okazał się najbardziej skuteczny wobec jonu żelazawego, związek chelatowy - wobec jonów manganu i miedzi. Wykazano synergetyczne korzystne oddziaływanie mieszanki równych ilości wprowadzonych do układu reagentów stabilizatorów nadtlenku wodoru. Mieszanka z przewagą chelatowego składnika wprowadzona do układu zawierającego jony metali ciężkich o stężeniu Fe2+-2 mg/dm3, Mn2+-2 mg/dm3, Cu2+ -0,5 mg/dm3 w zakresie hamowania rozkładu nadtlenku wodoru okazała się nieefektywna. Stosując układ kationów metali ciężkich Fe2+ - 5 mg/dm3, Mn2+ -10 mg/dm3, Cu2+ - 0,5 mg/dm3 przy różnej ilości NaOH (1 i 2 g/dm3 potwierdzono niekorzystne działanie jonów metali na alkaliczny roztwór nadtlenku wodom i białość masy celulozowej. Zmniejszona wartość pH, zarówno z udziałem masy celulozowej, jak i bez, w początkowej fazie procesu powodowała mniejszy rozkład nadtlenku wodoru.

In the laboratory experiments it has been determined the effect of divalent cations of manganese, iron, copper present in the solution of the concentration 0.2-10 mg/dm3 on the kinetics of the decomposition of the hydrogen peroxide in an alkaline medium at the temperature of 80°C was studied. The most effective decomposing catalyst appeared to be the copper ion - in contrary the activity of the manganese ion was the lowest. It was found that an introduction to the reagent system of the magnesium sulfate and also of the chelate compound EDTA (ethylenediaminetetraacetic acid) with concentration of 0.5 g/dm3 was inhibiting the decomposition of the peroxide in the presence of the above mentioned ions of heavy metal, atthe same time the magnesium sulfate turned outto be most effective in relation to the ferrous ion, the chelate compound in relation to the manganese and copper ions. It was revealed that the advantageous synergetic effect has been obtained with the mixture of the equal amounts being introduced to the system of reagents stabilizing the hydrogen peroxide. The mixture with the prevalence of the chelate component introduced to the system with the content of heavy metal ions showing the concentration Fe2+-2 mg/dm3, Mn2+-2 mg/dm3, Cu2+ -0,5 mg/dm3 in respect of the inhibiting the decomposition of hydrogen peroxide showed to be ineffective. Using the system of the heavy metal cations Fe2+ - 5 mg/dm3, Mn2+ -10 mg/dm3, Cu2+ - 0,5 mg/dm3 przy różnej ilości NaOH (1 i 2 g/dm3 with different amounts of NaOH (1 and 2 g/dm3) the disadvantageous activity of heavy metal ions on an alkaline solution of hydrogen peroxide and on the chemical pulp brightness. Decreased value of pH both with the content of chemical pulp and without it in the initial process phase resulted in the lowest decomposition of the hydrogen peroxide.