PL
 |
EN
Ograniczanie wyników
Czasopisma help
  1. 10 Przemysł Chemiczny
  2. 6 Polish Journal of Chemical Technology
  3. 2 Chemia Analityczna
  4. 2 Prace Naukowe Instytutu Technologii Nieorganicznej i Nawozów Mineralnych Politechniki Wrocławskiej. Konferencje
  5. 2 Proceedings of ECOpole
Więcej...
Autorzy help
  1. 5 Wilk M.
  2. 2 Chacuk A.
  3. 2 Dziuba K.
  4. 2 Miller J.S.
  5. 2 Petera J.
Więcej...
Lata help
  1. 1 2023
  2. 2 2019
  3. 1 2018
  4. 1 2017
  5. 1 2016
Więcej...
Preferencje help
Polish version English version Język
Widoczny [Schowaj] Abstrakt
Liczba wyników

Znaleziono wyników: 36

Liczba wyników na stronie
first rewind previous Strona / 2 next fast forward last
Wyniki wyszukiwania
Wyszukiwano:
w słowach kluczowych:  kwas azotowy
help Sortuj według:

help Ogranicz wyniki do:
first rewind previous Strona / 2 next fast forward last
1
Content available remote Potencjał materiałów pochodzenia naturalnego zawierających mangan w katalitycznym oczyszczaniu gazów odlotowych z instalacji kwasu azotowego
Inger Marek, Rajewski Jakub, Kowalik Wojciech, Hubicki Zbigniew, Bąk Justyna, Wójcik Dominika
Przemysł Chemiczny
|
2023
|
T. 102, nr 12
1334--1341
PL
W pracy zbadano możliwość zastosowania dwóch naturalnych materiałów zawierających tlenek manganu, Pyrolox® iPurolite MZ-10® , jako układu wyjściowego przy opracowaniu nowego katalizatora wtechnologii oczyszczania z N₂O lub NOₓ strumienia gazów resztkowych z instalacji kwasu azotowego. Obie badane próbki poddano charakterystyce fizyczno-chemicznej. Wykonane pomiary wykazały, że jedynie Pyrolox® wykazuje aktywność w reakcji rozkładu N₂O. Uzyskano konwersję N₂O wynoszącą 31 i 70% wtemp. odpowiednio 480 i 495°C. Po dodaniu do strumienia gazów resztkowych amoniaku stwierdzono aktywność obu badanych materiałów w reakcji redukcji NOₓ. Wtym przypadku stwierdzono również znaczące zwiększenie stężenia N₂O w strumieniu gazów poreakcyjnych, co powoduje znikomą przydatność tych materiałów jako katalizatorów selektywnej redukcji NOₓ.
EN
A lab. flow reactor with a fixed bed of catalyst (Pyrolox® or Purolite MZ-10®) was fed with a stream of tail gases from the HNO₃ plant. The process of N₂O decompn. and NOₓ redn. was studied at temp. of 249-458°C. Only Pyrolox® was active in the N₂O decompn. reaction with conversions of 31 and 70% at 480 and 495°C, resp. After adding NH₃ to the tail gas stream, both tested materials were found to be active in the NOₓ redn. reaction. However, in this process, a significant increase in the N₂O concn. was found in the post-reaction gas stream, which makes these materials of little use as a catalyst for selective NOₓ redn. Pyrolox® and Purolite MZ-10® were analyzed for the sp. surface area, pore size as well as chem. compn.
2
Content available remote Zmodyfikowany osad z procesu oczyszczania solanki jako potencjalne źródło surowca dla przemysłu nawozowego
Iwański Paweł, Igliński Bartłomiej, Buczkowski Roman
Przemysł Chemiczny
|
2019
|
T. 98, nr 8
1230--1237
PL
Przedstawiono wyniki badań nad modyfikacją osadu powstającego z zawiesiny z procesu oczyszczania solanki metodą ługowo-sodową z wykorzystaniem kwasu azotowego(V). Przeprowadzono analizę określającą właściwości osadu karbonizowanego do pH 7 i 8 przed i po reakcji z kwasem azotowym(V). Określono analitycznie podstawowe właściwości chemiczne osadów z wykorzystaniem miareczkowania potencjometrycznego, jak również zaobserwowano zmiany w morfologii powierzchni z wykorzystaniem techniki SEM/EDX. Uzyskane wyniki pozwoliły na ocenę przydatności badanej substancji jako potencjalnego źródła azotanów( V) wapnia i magnezu do celów nawozowych.
EN
The sludge from the brine purifn. was carbonized under CO2 at pH 7 or 8 and then treated with HNOз. In the sample after carbonization with CO2, the concns. of chloride ions were 10.1 and 3.9 mmol/L, Ca²⁺ ions 37 and 53 mmol/L and Mg²⁺ ions 48 and 76 mmol/L for pH 7 and 8, resp. In the sample after treatment with HNOз, the concn. of chloride ions dropped to 5.2 and 2.0 mmol/L, Ca²⁺ ions to 20.1 and 28.8 mmol/L and Mg²⁺ ions to 27.2 and 38.9 mmol/L for pH 7 and 8, resp. The carbonizates were recommended as a potential source of Ca and Mg nitrates in fertilizers.
3
Content available Symulacja wybranych parametrów procesowych w instalacji syntezy kwasu azotowego(V) z wykorzystaniem programu Chemcad
Kaniewski Maciej, Nieweś Dominik, Szopa Daniel, Huculak-Mączka Marta, Gebauer Justyna, Zieliński Jakub, Hoffmann Józef, Hoffmann Krystyna
Proceedings of ECOpole
|
2019
|
Vol. 13, No. 1-2
119--126
PL
Kwas azotowy(V) jest nieorganicznym związkiem chemicznym, który ze względu na silne właściwości utleniające wykorzystywany jest w wielu procesach przemysłu chemicznego, między innymi do wytwarzania paliwa rakietowego czy też rozdzielania mieszanin zawierających złoto i srebro. Kwas azotowy o niższym stężeniu (około 60 do 65 % mas. HNO3) zobojętnia się amoniakiem z wytworzeniem azotanu amonu, który ze względu na obecność dwóch form azotu (azotanowej i amonowej) stanowi podstawowy związek wchodzący w skład azotowych nawozów mineralnych. Znacząca większość HNO3 wytwarzanego w polskich zakładach chemicznych zużywana jest w procesie wytwarzania nawozów azotowych. W pracy przedstawiono wyniki symulacji komputerowej węzła absorpcji NOx w fazie ciekłej, stanowiącego jeden z ostatnich etapów syntezy kwasu azotowego(V) metodą Ostwalda. Określono także podstawowe parametry pracy pompy, wchodzącej w skład tej części instalacji.
EN
Nitric acid is an inorganic chemical compound, which due to its strong oxidizing properties is used as a substrate in many chemical industry processes, for example for rocket fuel synthesis or separation gold and silver containing mixtures. Nitric acid with lower concertation (about 60 to 65% by mass) is neutralized with ammonia to ammonium nitrate, which due to presence of two nitrogen forms (nitrate and ammonium) is a basic compound for nitrogen fertilizers. Most of HNO3 production in polish chemical companies is consumed as a substrate for nitrogen fertilizers production. This paper presented results of computer simulation for NOx absorption process in liquid phase, which is one of the last step in the HNO3 synthesis by Ostwald method. The basic work parameters of pump for this part of installation were also calculated.
4
Content available remote Reinterkalacja i reeksfoliacja interkalacyjnego związku grafitu z kwasem azotowym
Gurzęda B., Rozmanowski T., Osińska M., Bachar A., Krawczyk P.
Przemysł Chemiczny
|
2018
|
T. 97, nr 12
2018--2021
PL
Interkalacyjny związek grafitu z kwasem azotowym (HNO₃-IZG) został otrzymany metodą chemiczną poprzez zanurzenie grafitu w 100- proc. dymiącym kwasie azotowym i elektrochemiczną metodą liniowego przesuwu potencjału. Następnie uzyskane produkty poddano obróbce termicznej, w wyniku której otrzymano eksfoliowany grafit (EG). Całą operację powtórzono i otrzymano w pierwszej kolejności reinterkalacyjny eksfoliowany grafit (re-IEG), a następnie reeksfoliowany grafit (re-EG). Termiczna obróbka IZG i re-IEG spowodowała wzrost objętości syntezowanych EG i re-EG w stosunku do materiałów wyjściowych. Towarzyszyła temu deformacja i rozwarstwienie warstw grafenowych. Zaobserwowano także zmiany w chemicznym składzie powierzchni otrzymanych pochodnych grafitu.
EN
Graphite was intercalated with 100% HNO₃ by chem. method and by sweep voltametry (electrochem. method). The intercalated graphite was heated to produce an exfoliated graphite. Whole process was repeated to prep. re-intercalated compd. and re-exfoliated graphite. Thermal treatment of the graphites resulted in an increase in their vol. accompanied by the deformation and sepn. of graphene layers within the graphitic matrix. Some changes within the chem. compn. of the prepd. graphitic materials were also obsd.
5
Content available Optymalizacja procesu utleniania NOx w procesie syntezy HNO3 z zastosowaniem programu Aspen Plus
Nieweś D., Kaniewski M., Popławski D., Huculak-Mączka M., Klem-Marciniak E., Hoffmann J., Hoffmann K.
Proceedings of ECOpole
|
2017
|
Vol. 11, No. 2
553--559
PL
Kwas azotowy(V) jest związkiem chemicznym, którego większość przemysłowej produkcji jest wykorzystywana do wytwarzania nawozów azotowych. Ze względu na ciągły wzrost zapotrzebowania na produkty azotowe, który podyktowany jest dynamicznym wzrostem populacji ludności świata, produkcja HNO3 ciągle wzrasta. Istotnym problemem w przypadku syntezy HNO3 jest kwestia zanieczyszczeń, głównie gazowych, które są generowane w trakcie procesu. Głównym celem badań było wykorzystanie symulacji komputerowej procesu utleniania mieszaniny gazowej tlenków azotu, powstałej po utlenieniu amoniaku, do innych form tlenkowych. Określono optymalne parametry procesowe pozwalające na otrzymanie jak najwyższego stężenia kwasu azotowego(V). Pozwala to na uzyskanie maksymalnego stopnia przereagowania NOx do końcowego produktu, co jednocześnie minimalizuje ilość gazów odlotowych stanowiących odpad poprodukcyjny. Analizę procesu oparto na symulacji komputerowej wykonanej w programie Aspen Plus. Optymalizowanym parametrem był strumień molowy gazowych produktów utleniania amoniaku, poddawanych dalszemu utlenieniu do NOx. Wykonana analiza pozwoliła na określenie zależności stężenia kwasu azotowego(V), a także stopnia przereagowania NOx do HNO3, od optymalizowanego parametru.
EN
Nitric acid is a chemical compound that is mostly used in the nitrate fertilizers production. Due to an increased demand for nitrogen compounds, which is caused by the growth in the global population, the production of nitric acid is increasing. An important issue in HNO3 production are the gaseous pollutants, which are generated during the process. The main objective of this study was the computer simulation of the oxidation process, where the substrate was a gas mixture formed after ammonia oxidation process. The essence of this process was the oxidation of gaseous mixture comprised of nitrogen oxides and oxygen to other nitrogen oxides. Optimal process parameters to obtain the highest HNO3 concentration were chosen. This allows to get the maximum NOx conversion and minimized concentration of NOx in a waste gas stream. Analysis of process parameters was based on the computer simulation in Aspen Plus. Molar flow of gaseous oxidation products of ammonia was optimized. Obtained results allowed to determine the dependency of the concentration of nitric acid and NOx to HNO3 conversion on optimized parameter.
6
Content available remote Sorpcja auraminy-0 na powierzchni mezoporowatych węgli utlenionych kwasem azotowym(V)
Marciniak M., Gościańska J., Pietrzak R.
Przemysł Chemiczny
|
2016
|
T. 95, nr 4
870--873
PL
Uporządkowane mezoporowate węgle otrzymane metodą twardego odwzorowania zostały poddane procesowi utlenienia oraz wykorzystane w procesie adsorpcji auraminy-0. Materiały modyfikowano za pomocą kwasu azotowego(V) w różnych warunkach w celu wygenerowania na ich powierzchni grup funkcyjnych zawierających tlen. Wykazano, że wprowadzenie na powierzchnię węgli tlenowych grup funkcyjnych prowadzi do zmiany właściwości fizykochemicznych materiałów oraz do wzrostu ich efektywności w procesie adsorpcji badanego barwnika. Największą pojemnością sorpcyjną względem auraminy-0 charakteryzuje się materiał utleniony 5 M roztworem HNO₃ w temp. 100°C.
EN
Ordered mesoporous C materials were prepd. by hard template method and treated with HNO₃ at 70 or 100°C under wet oxidn. conditions to study the structure changes and generated surface functionalities. The materials produced were used for removal of auramine-0 dye from aq. Solns. The highest adsorption capacity was obsd. for the material oxidized with 5M HNO₃ at 100°C.
7
Elektrochemiczne badania miedzi(I, II), telluru(IV, VI) i tellurku miedzi(I) w kwaśnych roztworach azotanowych
Rudnik E., Machno M
Rudy i Metale Nieżelazne Recykling
|
2015
|
R. 60, nr 1
33--40
PL
Przeprowadzono badania elektrochemiczne z zastosowaniem elektrody wykonanej ze spieku Cu2Te i roztworów HNO3 o pH 0-3. W celach porównawczych zarejestrowano krzywe woltamperometrii cyklicznej w roztworach azotanowych zawierających jony miedzi i telluru na różnych stopniach utlenienia. Stwierdzono, że szybkość anodowego utleniania tellurku miedzi(I) jest zależna od wartości potencjału elektrodowego, przy czym roztwarzanie pierwiastków z anody jest nierównomierne. Skuteczne roztwarzanie tellurku jest możliwe w roztworach o pH 0, przy potencjałach nie niższych niż 1 V (Ag/AgCl) Cu2Te ulega degradacji przy potencjałach elektroujemnych (poniżej –0,8 V). Katodowemu roztwarzaniu tellurku towarzyszy wydzielanie tellurowodoru i tworzenie się telluru metalicznego w reakcji wtórnej. Wraz ze spadkiem kwasowości elektrolitu następuje silne hamowanie reakcji elektrodowych z udziałem jonów Cu(I, II), Te(IV, VI) oraz Cu2Te.
EN
Electrochemical studies were conducted using electrodes made of sintered Cu2Te powder and HNO3 solutions of pH 0÷3. For comparison, cyclic voltammetry curves were recorded in acidic nitrate solutions containing copper and tellurium ions in various oxidation states. It was found that the rate of anodic oxidation of the copper(I) telluride is dependent on the value of the electrode potential, wherein the dissolution of the anode is nonuniform. Effective telluride dissolution is possible in solutions of pH 0, at the potentials not less than 1 V (vs. Ag/AgCl). Cu2Te sinter was destroyed at highly electronegative potentials (below –0.8 V). Cathodic dissolution of Cu2Te was accompanied hydrogen telluride evolution and the formation of elemental tellurium in the secondary reaction. Decrease of the electrolyte acidity was followed by a strong inhibition of electrode reactions of Cu(I, II), Te(IV, VI) ions and Cu2Te.
8
Content available remote Próby pozyskania potasu i fosforu z popiołu lotnego z biomasy
Żelazny S., Čablik V., Čablikova L.
Przemysł Chemiczny
|
2015
|
T. 94, nr 6
956-959
PL
W pracy zawarto wyniki badań popiołu lotnego ze spalania biomasy z Elektrowni Połaniec. Poprzednio (1) przedstawiono wyniki badań dotyczących odzysku potasu i fosforu z popiołu za pomocą ługowania wodą w różnych temperaturach i przy różnym czasie ługowania. W publikowanej części przedstawiono wyniki badań odzysku tych pierwiastków za pomocą roztworów kwasu azotowego oraz siarkowego. Przebadano otrzymany produkt i pozostałość po ługowaniu.
EN
Flay ash from industrial combustion of biomass was leached with dild. (10%) H₂SO₄ and HNO₃ to recover K and P. The leaching with HNO₃ was more efficient than with H₂SO₄ and resulted in recovering up to 70.2% K and up to 60.4% P contained in the flue ash.
9
Content available Biological and chemical corrosion of cement materials modified with polymer
Stanaszek-Tomal E., Fiertak M.
Bulletin of the Polish Academy of Sciences. Technical Sciences
|
2015
|
Vol. 63, nr 3
591--596
EN
The article presents the effect of the addition of polymer to mortars with CEMI and its influence on durability under conditions of sulfuric acid or nitric and sulphur bacteria or nitrogen (nitrification and denitrification). Both acids corresponds to the products of metabolism of bacteria Acidithiobacillus thiooxidans and Thiobacillus denitrificans, Paracoccus denitrificans by the literature is about 0.15 mmol/dm3. The changes in tightness materials studied by determining moisture mass and absorption. Corrosion processes were identified by examination in a scanning microscope equipped with an X-ray microanalyzer and a mercury porosimeter. The research results presented showed that the solution has a significantly weaker effect on the composite cement and cement-polymer compared with the action of bacteria. The action of both environments caused two opposing processes: unsealing the structure and deposition of corrosion products.
10
Content available Electrochemical Studies of Lead Telluride Behavior in Acidic Nitrate Solutions
Rudnik E., Biskup P.
Archives of Metallurgy and Materials
|
2015
|
Vol. 60, iss. 1
95--100
EN
Electrochemistry of lead telluride stationary electrode was studied in nitric acid solutions of pH 1.5-3.0. E-pH diagram for Pb-Te-H2O system was calculated. Results of cyclic voltammetry of Pb, Te and PbTe were discussed in correlation with thermodynamic predictions. Anodic dissolution of PbTe electrode at potential approx. -100÷50 mV (SCE) resulted in tellurium formation, while above 300 mV TeO2 was mainly produced. The latter could dissolve to HTeO+2 under acidic electrolyte, but it was inhibited by increased pH of the bath.
PL
Przeprowadzono elektrochemiczne badania zachowania się tellurku ołowiu w roztworach kwasu azotowego(V) o pH 1,5-3,0. Obliczono diagram równowagi E-pH dla układu Pb-Te-H2O. Przedyskutowano wyniki pomiarów woltamperometrii cyklicznej Pb, Te i PbTe w odniesieniu do przewidywań termodynamicznych. Produktem utleniania tellurku ołowiu przy potencjałach ok. -100÷50 mV (NEK) jest tellur, natomiast powyżej 300 mV tworzy się przede wszystkim 2, który ulega wtórnemu rozpuszczaniu w roztworze kwaśnym z utworzeniem HTeO+2. Proces jest hamowany przez wzrost pH elektrolitu.
11
Content available Catalytic reduction of nitrous oxide at a nitric acid plant in Bulgaria
Stefanova M., Chuturkova R.
Environment Protection Engineering
|
2014
|
Vol. 40, nr 3
87--97
EN
A nitric acid plant in Devnya, Bulgaria has implemented a project for catalytic decomposition of nitrous oxide which resulted in reducing N2O emissions from the plant and the overall N2O emissions from the industrial sector in Bulgaria. After implementing the catalyst in September 2005 till the end of 2011, a total amount of 3133 Mg N2O emissions has been measured while the supposed value of N2O emissions without the catalyst being installed would have been 9747 Mg which means a total reduction of 6614 Mg. The results from the research prove the emission reduction potential of the catalyst.
12
Content available remote A simplified model of the absorptive-regenerative process in the technology of nitric acid production
Janiczek W.
Czasopismo Techniczne. Chemia
|
2014
|
R. 111, z. 1-Ch
15--33
EN
This paper presents a method of calculating the physical absorption of low concentrated gaseous nitrogen oxides in liquid nitric acid solutions. This absorption is used in the absorptive-regenerative process (AR process) to reduce the nitrogen oxide content in the exhaust gas from nitric acid plants. This method consists of the calculation of the effectiveness of the absorption in dependence on the liquid/gas ratio, the number of theoretical shelves adequate to the absorption system and other parameters of the process. The paper presents some results of calculations based on, for example, the accepted values of the initial parameters of the process. Conclusions formulated in this paper result from the calculations and concern the rational formation of the AR process as a whole and especially, the stage of regeneration.
PL
Przedstawiono sposób obliczenia procesu fizycznej absorpcji nisko stężonych tlenków azotu w wodnym roztworze kwasu azotowego, służący w tzw. procesie absorpcyjno-regeneracyjnym („proces AR”) do zmniejszenia strat azotu związanego w gazie wylotowym z instalacji produkcyjnych kwasu azotowego. Sposób polega na obliczeniu wydajności absorpcji w zależności od stosunku gaz/ciecz, liczby półek teoretycznych jakim odpowiada układ absorpcyjny i pozostałych parametrów procesu. Przedstawiono wyniki obliczeń na przykładowo założonych wartościach parametrów wyjściowych. Wnioski wynikają z przedstawionych obliczeń dla racjonalnego ukształtowania procesu AR zwłaszcza dla etapu regeneracji.
13
Content available remote Nowa instalacja neutralizacji kwasu azotowego amoniakiem w Grupie Azoty Zakłady Azotowe Kędzierzyn SA : doświadczenia eksploatacyjne
Kozioł K, Sterkowicz H, Biskupski A, Żak K
Przemysł Chemiczny
|
2013
|
T. 92, nr 12
2211-2216
PL
Przedstawiono zasady działania nowej instalacji neutralizacji kwasu azotowego w GA ZAK SA pracującej wg licencji firmy GPN. Istotną cechą, wyróżniającą tę instalację spośród innych instalacji pracujących w Kraju, jest zastosowanie reaktora rurowego. W trakcie uruchamiania instalacji wystąpiło wiele problemów ruchowych, które powodowały obniżenie jakości produktów końcowych i zakłócenia w prowadzeniu procesu. W wyniku wprowadzenia odpowiednich usprawnień jakość wytwarzanych nawozów powróciła do wcześniejszego, wysokiego poziomu.
EN
The NH4NO3 prodn. plant by neutralization of HNO3 with NH3 was taken into operation in 2011 at Kędzierzyn-Koźle (Poland). The start-up and operation of the plant were described and analyzed.
14
Content available remote Niskotemperaturowa redukcja emisji N2O z gazów resztkowych w wytwórniach kwasu azotowego
Inger M., Saramok M., Migdal G., Wilk M.
Przemysł Chemiczny
|
2013
|
T. 92, nr 12
2237-2240
PL
Testy katalizatora do usuwania N2O z instalacji kwasu azotowego w procesie niskotemperaturowym wykonane w skali pilotowej w warunkach rzeczywistych potwierdziły jego duży potencjał wdrożeniowy. Na podstawie danych doświadczalnych wyznaczono efektywne stałe szybkości reakcji w funkcji temperatury oraz przeanalizowano wpływ oporów dyfuzji na efektywność usuwania N2O ze strumienia gazów resztkowych. Uzyskane wyniki mogą w sposób wiarygodny być transponowane do przemysłowej wytwórni kwasu azotowego.
EN
Shaped Co spinel catalyst 5 × 5 mm (M. Inger et al., 2011) was used for decomp. of N2O in industrial tail gas from HNO3 prodn. (N2O content 300–1500 ppm, temp. 320–425°C) for 1735 h. The long term results showed quite full conversion of N2O at above 400°C and gas flow velocity below 10000 h-1. The N2O decompn. was the first order diffusion-controlled reaction.
15
Content available remote Doświadczenia z mechaniczno-technologicznego rozruchu wytwórni kwasu azotowego
Moszowski B, Wolff E
Przemysł Chemiczny
|
2013
|
T. 92, nr 12
2207-2210
PL
Przedstawiono technologię zastosowaną w nowej wytwórni kwasu azotowego w GA ZAK SA. Rozruch mechaniczny i technologiczny tej wytwórni przeprowadzono na przełomie lat 2010 i 2011. Zdolność produkcyjna jednostki wynosi 900 t/dobę. Licencjodawcą technologii jest GPN, a wykonawcą Chemoprojekt. Opisano najważniejsze etapy rozruchu mechaniczno-technologicznego, ruch testowy instalacji, wskaźniki zużycia osiągnięte podczas 72-godzinnego ruchu instalacji oraz najważniejsze problemy technologiczne wykryte podczas rozruchu. Instalacja jest wyposażona w 2 systemy selektywnej redukcji katalitycznej (wychwytywanie N2O i selektywna redukcja katalityczna NOx).
EN
The HNO3 prodn. plant (capacity 900 t/d) was taken into operation in 2010/2011 at Kędzierzyn-Koźle (Poland). Some problems connected with the start-up of the plant were presented and analyzed.
16
Content available Ratownictwo chemiczno-ekologiczne. Analiza akcji przy ulicy Powstańców
Kielin A.
Bezpieczeństwo i Technika Pożarnicza
|
2012
|
Nr 1
107-112
PL
W artykule dokonano analizy akcji jaka miała miejsce w dniu 30.05.2011 r. przy ul. Powstańców w Krakowie gdzie rozszczelnieniu uległ zawór denny w cysternie samochodowej przewożącej stężony kwas azotowy nr ONZ 2031. Przedstawiono problematykę związaną z kierowaniem działaniami przy tego typu zdarzeniach, dysponowaniem sił i środków, doborem odpowiednich urządzeń pomiarowych i sprzętu do zabezpieczenia ratowników pracujących w strefie zagrożenia. Omówiono trudności jakie wystąpiły podczas pracy ze sprzętem do przepompowywania substancji niebezpiecznych. Przypomniano także właściwości fizykochemiczne kwasu azotowego oraz zagrożenia, z którymi mogą spotkać się ratownicy biorący udział w działaniach ratowniczych z tym kwasem.
EN
In the article, there was made an analysis of the action which took place on 30.05.2011 at the Powstancow street in Krakow. There was an unsealing of the bottom valve in the tank vehicle. The vehicle was transporting the concentrated nitric acid, number: UN 2031. The article describes the issues of the managing during that kind of rescue actions according the forces and resources control, choosing the proper measurement tools and all the equipment which provides the safety of the rescue team. The author described all the problems which appeared while using the hazardous substances pumping equipment. There were also recalled physicochemical properties of the nitric acid and all the threats that can face members of the rescue team during their contact with that acid.
17
Content available The effect of cathode materials on the electrochemical reduction of nitric acid
Vasudevan D.
Polish Journal of Chemical Technology
|
2010
|
Vol. 12, nr 1
35-37
EN
Electrochemical or chemical reduction of nitric acid is a well studied area in literature due to the importance of the products formed. The present work focuses on the effect of conventional cathode materials including PbO2, amalgamated Cu, graphite, Pb, Pt and a modified electrode material Ti/TiO2 on the reduction of nitric acid. Ammonia and hydroxylamine are the main products which are estimated by conventional titration methods. Other conditions being similar, the product distribution varies quite drastically as a function of the electrode material and Ti/TiO2 is found to favor a higher ratio of hydroxylamine to ammonia formation compared to other electrodes. The conditions have also been optimized based on the maximum yield of the product.
18
Content available remote N2O emissions from production of HNO3
Obalova L., Borovec K., Dej M., Lacny Z.
Chemical and Process Engineering
|
2010
|
Vol. 31, z. 2
253-259
EN
Nitrous oxide (N2O) belongs to greenhouse gases and damages the stratospheric ozone. Production of HNO3 is the main industry source of N2O emissions. Mechanism of formation of N2O have been described and the results of measurements of N2O emission have been presented from several HNO3 plants differing by the pressure of the ammonia combustion and NOx abatement technologies.
PL
Podtlenek azotu (N2O) jest zaliczany do grupy gazów cieplarnianych, który uszkadza warstwę ozonową. Największym przemysłowym źródłem emisji N2O jest produkcja kwasu azotowego. Opisano mechanizm powstawania N2O i wyniki pomiarów jego emisji N2O z wybranych technologii produkcji HNO3, które różnią się ciśnieniem w procesie spalania amoniaku i technologią denitryfikacji.
19
Content available Kwas azotowy(V)
Starek A.
Podstawy i Metody Oceny Środowiska Pracy
|
2009
|
Nr 2 (60)
65--78
PL
Kwas azotowy(V) należy do mocnych kwasów mineralnych o silnych właściwościach utleniających. Jest powszechnie stosowany w przemyśle metalowym oraz w syntezie organicznej, a tak-że do otrzymywania nawozów mineralnych. Ostre zatrucie dymami kwasu azotowego(V) u ludzi manifestuje się objawami ze strony układu oddechowego, nierzadko prowadzącymi do obrzęku płuc i zgonu. Również połknięcie tego kwasu może zakończyć się perforacją żołądka i zgonem. Związek silnie działa drażniąco i żrąco. U zwierząt ostre i przewlekłe działanie kwasu azotowego(V) prowadzi także do uszkodzenia układu oddechowego. Uważa się, że człowiek jest bardziej wrażliwy na toksyczne działanie tego kwasu niż zwierzęta. W badaniach w warunkach in vitro nie wykazano mutagennego działania kwasu azotowego(V) w testach bakteryjnych. Nie stwierdzono rakotwórczego działania mgły tego kwasu u ludzi. Nie ma danych dotyczących wpływu kwasu azotowego(V) na przed urodzeniowy i po urodzeniowy rozwój organizmu. Stwierdzono, na podstawie wyników badania przeprowadzonego na ochotnikach, że 10-minu-towe narażenie na kwas azotowy(V) o stężeniu 4,2 mg/m3 nie spowodowało żadnych zmian czynnościowych w układzie oddechowym. Wartość tę SCOEL przyjęła za podstawę wartości chwilowej STEL, oceniając krytycznie ograniczoną podstawę tego normatywu wynikającą z małej liczebności grupy (5 osób) oraz jednego poziomu narażenia przez bardzo krótki okres. W załączniku do dyrektywy 2006/15/WE podano najwyższe dopuszczalne stężenie chwilowe kwasu azotowego (NDSCh) wynoszące 2,6 mg/m3. Zaproponowano, zgodnie z ekspertami SCOEL, przyjęcie stężenia 2,6 mg/m3 za wartość NDSCh kwasu azotowego i wyliczonego ze wzoru stężenia 1,4 mg/m3 za wartość najwyższego dopuszczalnego stężenia (NDS) związku. Zaproponowano ponadto oznakowanie normatywu literą „C” (substancja o działaniu żrącym). Obecnie brak jest merytorycznych podstaw do zaproponowania wartości dopuszczalnego stężenia w materiale biologicznym (DSB) kwasu azotowego.
EN
Nitric acid(V) is a clear colourless or yellowish liquid with a characteristic choking odour. The odour threshold is in the range of 0.75 ÷ 2.5 mg/m3. In moist air it forms a white fume (contain-ing 0.1 ÷ 0.4% NO2), whereas heated or in the presence of light it decomposes to red fuming nitric acid (containing 8 ÷ 17% NO2). Nitric acid as a major industrial acid is used in manufac-turing fertilizers and in etching, dipping, plating and engraving processes. Nitric acid is a strong mineral acid with powerful oxidizing properties. It causes skin and eye burns. Exposure to relatively low concentrations of nitric acid results in mild irritation of the eyes and throat, a dry cough and tightness of the chest. According to literature data contin-ued exposure to the vapour and mist of nitric acid may results in chronic bronchitis, and more severe exposure results in chemical pneumonitis. The vapour and mist of nitric acid may erode teeth, especially canines and incisors. An association between incidences of laryngeal cancer and exposure to acid mists containing sulphuric acid and nitric acid has been reported. This is possibly due to respirable acid mist particles causing an irritating effect. The irritation may damage the epithelium and thereby potentiate the carcinogenic effects of other substances. No evidence of mutagenicity was found in bacterial studies of nitric acid. It is likely that the carcinogenicity of acid mists is an epigenetic effect. Data on reproductive toxicology are not available. The study of Sackner and Ford (1981) indicates a NOAEL of 4.2 mg/m3 for effects of nitric acid on pulmonary functions in volunteers over a 10-min period. On the basis of this value for local short-term (10 min) effects of nitric acid on the airways SCOEL recommended a STEL value of 2.6 mg/m3 for this chemical. The MAC (TWA) value for nitric acid was calculated on the basis of the STEL value recom-mended by SCOEL. The MAC (TWA) value of 1.4 mg/m3 and a STEL value of 2.6 mg/m3 are recommended. Moreover, “C” (corrosive agent) notation is also recommended.
20
Content available remote Studies of chemical removal of excess nitric acid using formic acid in solutions analyzed by inductively coupled plasma optical emission spectrometry
Kantor T., Bartha A., Ballok M. I.
Chemia Analityczna
|
2009
|
Vol. 54, No. 6
1265-1283
EN
The presented studies were aimed at the optimization of reaction between nitric and formic acids in the solutions of low inorganic matrix content. The HNO, removal reaction took place at temperature above 60°C; the reaction products were gases and the reaction proceeded in 10 min. The change in the total acid content was controlled by acid-base titration; UNO, and HC0011 concentrations were determined separately using ICP spectral emission lines of nitrogen and carbon, respectively. Analytical curves of 10 elements were determined using a conventional ICP-OES method for the series of standard solutions with low (0.1 mol L-1) and high (2.2 mol L-1) UNO, content, as well as for the reaction mixtures containing initially 2.2 mol L-1UNO, and 3.3 mol L-1HCOOH. Compared with the reference conditions (0.1 mol L-1 HNO3), the average relative sensitivity was decreased by about 10% for high HNO, concentration, and a slight enhancement (about 4%) was caused by the residuals of HCOOH. Limitations concerning determination of mercury and the presence o I hydrogen peroxide were discussed.
PL
Celem pracy było zoptymalizowanie reakcji między kwasem azotowym i kwasem mrówkowym w roztworach o małej zawartości związków nieorganicznych. Reakcja usuwania UNO, przebiegała w temperaturze wyższej od 60°C. Czas trwania reakcji wynosił 10 min a produktami były gazy. Zmianę całkowitej ilości kwasu określano z miareczkowania kwas-zasada. Indywidualnie HNO3, i HCOOH oznaczano używając linii emisyjnych (1CP) azotu i węgla. Wyznaczono krzywe analityczne dla 10 pierwiastków stosując konwencjonalną technikę ICP-OF.S i używając serii standardowych roztworów z małą (0,l mol L-1) i dużą (2.2 mol L-1) zawartością HNO3 Użyto również roztworów z początkową zawartością HNO3, i HCOOH odpowiednio 2,2 i 3,3 mol L-1. W porównaniu do warunków wzorcowych (0,1 mol L-1 UNO,), w obecności dużego stężenia kwasu azotowego, względna czułość obniżyła się o 10%, a mały wzrost (ok. 4%) pojawił się w przypadku obecności pozostałości HCOOH. Dyskutowano ograniczenia pojawiające się przy oznaczaniu Hg oraz spowodowane obecnością nadtlenku wodoru.
first rewind previous Strona / 2 next fast forward last
JavaScript jest wyłączony w Twojej przeglądarce internetowej. Włącz go, a następnie odśwież stronę, aby móc w pełni z niej korzystać.