Wyniki wyszukiwania - BazTech

Ograniczanie wyników

1 Karbo

1 2002

Znaleziono wyników: 1

Liczba wyników na stronie

Wyniki wyszukiwania

Wyszukiwano:
w słowach kluczowych: karbonizaty chelatów metalo-huminowych

Sortuj według:

Ogranicz wyniki do:

Sorpcja SO2 na karbonizatach chelatów metalo-huminowych z węgla brunatnego

Martyniuk H., Więckowska J., Jankowska A.

Karbo

2002

Nr 12

358-361

Badano sorpcję SO(2) na karbonizatach chelatów metalo-huminowych w różnych temperaturach procesu odsiarczania 20, 150, 300 i 450°C. Jony metali blokowały strukturę porowatą substancji huminowej powodując zmniejszenie powierzchni właściwej karbonizowanych chelatów H-Me i tym samym hamowały proces adsorpcji SO(2) w temperaturze 20°C. Aktywność jonów metali w chelatach H-Me wzrastała wraz z temperaturą procesu odsiarczania. Na sorpcję SO(2) ma duży wpływ rodzaj metalu związanego z substancją huminową. Najwyższą sorpcją S0(2) w temperaturze 450°C odznaczał się chelat H-Co (352,0 mg S0(2)/g), w temperaturze 300°C chelat H-Ni ((179,3 mg SO(2)/g), a w temperaturze 150°C chelat H-MoO(4) (105,0 mg SO(2)/g). Dominującym procesem w temperaturze 20°C jest adsorpcja fizyczna SO(2) na powierzchni struktury porowatej chelatów H-Me, natomiast w wyższych temperaturach procesu odsiarczania zachodzą reakcje chemiczne między SO(2) a jonami metali, w wyniku których powstają termostabilne związki chemiczne.

Sorption of S0(2) was examined on metal-humic chelate chars at different temperatures: 20, 150, 300 and 450°C. All the examined metal ions locked pores of humic substance therefore reduced ability for physical adsorption SO(2) on metal-humic chelate chars at temperature of 20°C. Activity of metal ions increased as increased desulphurization temperature. Sorption of SO2 is largely dependent upon type of metal bound with humic substance. The most active proved to be //-Co chelate (352,0 mg SO(2)/g at 450°C), H-Ni chelate (179,3 mg SO(2)/g at 300°C) and H-MoO4 chelate (105,0 mg SO(2)/g at 150°C). At temperature of 20°C processes are governed by physical adsorption SO(2) whereas at higher temperatures 300-450°C sulfur dioxide chemically reacts with metal ions forming thermostable chemical compounds.