Wyniki wyszukiwania - BazTech

Ograniczanie wyników

2 Prace Naukowe. Chemia i Ochrona Środowiska / Wyższa Szkoła Pedagogiczna w Częstochowie

2 2002

Znaleziono wyników: 2

Liczba wyników na stronie

Wyniki wyszukiwania

Wyszukiwano:
w słowach kluczowych: halogenek alkaliczny

Sortuj według:

Ogranicz wyniki do:

Relationship between ionic radii, solution entropy and constants of the power-law approach for the densities of alkali halide aqueous solutions

Sangwal K., Misztal R.

Prace Naukowe. Chemia i Ochrona Środowiska / Wyższa Szkoła Pedagogiczna w Częstochowie

2002

Vol. 6

67--72

The relationship between the A parameter in the quasi-lattice-like model for the concentration and temperature dependence of the densities of solutions and the thermal entropy of solution is analyzed. It is shown that the A parameter is intimately connected with the thermal entropy of solution, and the entropy increase depends on the ratio of ionic radii as well as solution concentration.

Przeanalizowano współzależność między parametrem A w modelu quasi-sieciowym proponowanym do wyjaśnienia zależności gęstości roztworów od stężenia i temperatury a entropią cieplną roztworów. Pokazano, że parametr A jest ściśle związany z entropią cieplną roztworu oraz, że wzrost entropii zależy od stosunku promieni jonowych i stężenia roztworu.

Dependence of densities of alkali halide aqueous solutions on their concentration and temperature: a new power-law approach

Sangwal K., Misztal R.

Prace Naukowe. Chemia i Ochrona Środowiska / Wyższa Szkoła Pedagogiczna w Częstochowie

2002

Vol. 6

51--66

The experimental data of relative change in solution density are analyzed as functions of solution concentration and temperature, using a new power-law approach for the former and an Arrhenius-type relation for the latter. A new theoretical equation relating relative change in solution density with temperature, increase in thermal entropy produced by the introduction of acation-anion pair into the solvent and the activation energy required for this process is then proposed. Assuming that the solvent is composed of ionized species forming a lattice-like structure, this equation is derived considering the polarization of solvent around electrolyte ions. The theoretical expression of the model is compared with the final expression relating the experimental relative change in solution density as functions of solution concentration and temperature. The results revealed that the activation energy E for density change is practically zero for all alkali halides. The condition that E = 0 givesthe radii of ions in aqueous solutions, which agree well with the optimized radii reported by Li et al. [Fluid Phase Equilibria 145, 1 (1998)]. It is also found that the constants of the final equation of the solution density are related with the crystal density.

Przeanalizowano doświadczalne dane względnych zmian gęstości roztworów w funkcji stężenia i temperatury stosując nowe podejście prawa potęgowego i równania typu Arrheniusa. Następnie zaproponowano nowe teoretyczne równanie opisujące względne zmiany w gęstości roztworu ze zmianą stężenia i temperatury, wzrost entropii cieplnej spowodowany przez wprowadzanie do rozpuszczalnika pary kation-anion oraz energię aktywacji potrzebną w procesie. Zakładając, że rozpuszczalnik składa się ze zjonizowanych jednostek tworzących strukturę quasi-sieciową, równanie to wyprowadzono uwzględniając polaryzację rozpuszczalnika w otoczeniu jonów elektrolitów. Teoretyczne równanie modelu porównano z końcowym wyrażeniem otrzymanym na podstawie względnych zmian w doświadczalnych gęstościach roztworów w funkcji ich stężenia i temperatury roztworu. Wyniki porównania wykazały, że energia aktywacji E dla zmian gęstości jest praktycznie równa zero dla wszystkich halogenków alkalicznych. Warunek, że E = 0 umożliwia otrzymanie wartości promieni jonowych w wodnych roztworach. Wartości tych promieni jonowych wykazują dobrą zgodność z optymalnymi promieniami podawanymi przez Li i in. [Fluid Phase Equilibria 1998, 145, 1]. Stwierdzono również, że wartości stałych z końcowego równania dla gęstości roztworu są związane z gęstością kryształu.