Wyniki wyszukiwania - BazTech

Ograniczanie wyników

1 Chemia Analityczna

1 2005

Znaleziono wyników: 1

Liczba wyników na stronie

Wyniki wyszukiwania

Wyszukiwano:
w słowach kluczowych: ethionamide

Sortuj według:

Ogranicz wyniki do:

Potentiometric titration of thioamides and mercaptoacids with iodine in alkaline medium

Ciesielski W., Krenc A., Żłobińska U.

Chemia Analityczna

2005

Vol. 50, No. 2

397-405

The method of iodimetric determination of thioamides and mercaptoacids in an alkaline medium is described. In volumetric titration with the potentiometric end-point detection the determination range is 25-500 μmol for ethionamide (1), 100-1000 μ mol for N-methylthiourea (2). 20-1000 μmol for N-phenylthiourea (3), 25-125 μmol for N.NT-dimethy!thiourea(4), 5-i25 umol fordithiobiurea(5), 15-300 μmol fordithiooxamide (6). 30-600 μmol for thioglycolic acid (7), 20-250 μmol for 3-mercaptopropinic acid (8). 100-500 umol for mercaptosuccinic acid (9) and 50-200 μmol for D-penicillamine (30).The errors and the relative standard deviations were below 1%. This method was applied to the determination of ethionamide (1) in tablets. The shape of potentiometric titration curve of N,N'-dimethylthiourea (4) is unusual and depends on the concentration of sodium hydroxide. Addition of iodine resulted in a significant potential drop. This system did not exhibit Nernstian behaviour.

Opracowano metodę jodometrycznego oznaczania tioamidów i merkaptokwasów w środowisku zasadowym. Zakresy oznaczalności wynoszą: 25-500 μmoli dla etionamidu, 100-1000 μmoli dla N-metylotiomocznika, 20-1000 μmoli dla N-fenylotiomocznika, 25-125 umoli dla N,N'-dimetylotiomocznika, 5-125 umoli dla ditiodimocznika. 15-300 umoli dladitiooksamidu, 30-600 umoli dla kwasu tioglikolowego, 20-250 umoli dl a kwasu 3-merkaptopropionowegoi 100-500 μmoli dlakwasumerkaptobursztynowego.Metodę zastosowano do oznaczania etionamidu w leku. Stwierdzono nietypowy kształt krzywych miareczkowania potencjometrycznego N,N'-dinictylotiomocznika i jego zależność od stężenia wodorotlenku sodu. Wprowadzenie jodu powodowało znaczny spadek potencjału. Stwierdzono, że układ ten nie spełnia równania Nernsta.