Wyniki wyszukiwania - BazTech

Ograniczanie wyników

1 Prace Naukowe Politechniki Szczecińskiej. Instytut Inżynierii Chemicznej i Procesów Ochrony Środowiska

1 2000

Znaleziono wyników: 1

Liczba wyników na stronie

Wyniki wyszukiwania

Wyszukiwano:
w słowach kluczowych: dehydratacja BaCl2 x 2H2O

Sortuj według:

Ogranicz wyniki do:

Kinetyka termicznej dehydratacji BaCl2 x 2H20 w warunkach nieizotermicznych

Możejko J., Kotfica M.

Prace Naukowe Politechniki Szczecińskiej. Instytut Inżynierii Chemicznej i Procesów Ochrony Środowiska

2000

Nr 558 (36)

225-236

Przeprowadzono badania dehydratacji BaCl2 x 2H2O metodą analizy termicznej (TG, DTG, DTA) w warunkach nieizotermicznych, w atmosferze powietrza. Ustalono, że odwadnianie BaCl2 x 2H2O zachodzi w dwóch etapach, w których uwalniane są kolejno pojedyncze cząsteczki wody. Analizę kinetyczną prowadzono z wykorzystaniem krzywych termograwimetrycznych TG, dotyczących poszczególnych etapów procesu. Wyznaczono parametry kinetyczne: pozorną energię aktywacji i współczynnik przedwykładniczy równania Arrheniusa oraz określono mechanizm reakcji. Stwierdzono, że obydwa etapy dehydratacji można przedstawić równaniem g(a) = -ln(1-a) odpowiadającym mechanizmowi nukleacji przypadkowej. Na podstawie równań kinetycznych opisujących oba etapy wyznaczono zależności szybkości reakcji od temperatury.

The thermal dehydration of BaCl2 x 2H2O was investigated by simultaneous thermal analysis (TG, DTG, DTA) under non-isothermal condition in air atmosphere. From the thermoanalytical curves it was found that the process occurred in two steps associated with the liberation of one molecule of water. Using the thermogravimetric data the kinetic parameters: apparent activation energy, pre-exponential Arrhenius factor, and mechanism of particular dehydration stages were calculated by means of the Coats-Redferns integral method. The apparent activation energies found for dehydration processes were 124 - 168 kJ/mol for first step and 146 - 224 kJ/mol for second step. All stages of decomposition were governed by a random nucleation model: g(a) = -ln(1-a). The thermodynamic functions