Wyniki wyszukiwania - BazTech

Ograniczanie wyników

1 Chemia Analityczna

1 2002

Znaleziono wyników: 1

Liczba wyników na stronie

Wyniki wyszukiwania

Wyszukiwano:
w słowach kluczowych: cadmium complexes

Sortuj według:

Ogranicz wyniki do:

The electrode reactions of cryptate Cd(2,2,2)2+ at mercury electrodes

Łobacz M., Stroka J., Galus Z.

Chemia Analityczna

2002

Vol. 47, No. 3

347-359

Voltocoulometric, chronocoulometric and cyclic voltammetric studies of the reduction of cadmium(II) complex with important in analysis cryptand (2,2,2) were described, with consideration of adsorption of (2,2,2) and Cd(2,2,2)(2+) on mercury electrodes. Aqueous solutions free and saturated with n-pentanol and n-octanol were investigated. It was found that the Cd(II) cryptate is not adsorbed on the Hg electrode contrary to similar lead(II) complex. Different behaviour of cadmium complex was explained by lower stability of the complex formed by Cd(2+) with ligand (2,2,2). The rate constant of the studied Cd(2,2,2)(2+)Cd(Hg) system is about three orders of magnitude lower than that reported for noncomplexed Cd(2+) jon in aqueous solution. The rate constant practically does not changed in the presence of n-pentanol or n-octanol, while the electroreduction of hydrated cadmium(II) cations is strongly inhibited by higher aliphatic alcohol adsorbed on the mercury electrodes. The nature of these differences was discussed.

Stosując woltokulometrię, chronokulometrię i woltamperometrię cykliczną, jako techniki pomiarowe, zbadano redukcję kompleksu kadmu(II), z ważnym w analizie kryptandem (2,2,2). Szczególną uwagę zwrócono na adsorpcję tego kryptandu i badanego kompleksu Cd(2,2,2)(+2) na elektrodach rtęciowych. Prace prowadzono w roztworach wodnych i w roztworach nasyconych n-pentanolem i n-oktanolem. Stwierdzono, że Cd(2,2,2)(2+) nie adsorbuje się na elektrodzie Hg w przeciwieństwie do podobnego kompleksu ołowiu(II). Odmienne zachowanie kompleksu kadmu(Il) tłumaczymy niższą trwałością tworzonego przez Cd(2+) kompleksu z ligandem (2,2,2). Z badań kinetycznych wynika, że stała szybkości układu Cd(2,2,2)(2+)/Cd(Hg) jest trzy rzędy wielkości niższa niż stała hydratowanegojonu Cd(2+). Nie zaobserwowano wpływu n-pentanolu i n-oktanolu na szybkość badanego procesu, podczas gdy elektroredukcja hydratowanegojonu kadmu(Il) jest silnie inhibitowana przez adsorpcję na elektrodzie tych alifatycznych alkoholi. Dyskutowano przyczyny tych różnic.