Wyniki wyszukiwania - BazTech

Ograniczanie wyników

Powiadomienia systemowe

Sesja wygasła!

Znaleziono wyników: 2

Liczba wyników na stronie

Wyniki wyszukiwania

Wyszukiwano:
w słowach kluczowych: aqueous electrolytes

Sortuj według:

Ogranicz wyniki do:

Wpływ elektrolitów wodnych na pojemność kondensatora elektrochemicznego

Lota K, Sierczyńska A., Acznik I., Lota G.

Chemik

2013

Vol. 67, nr 11

1138--1145

W pracy poddano analizie wpływ elektrolitów wodnych na pojemności kondensatorów elektrochemicznych – na przykładzie dwóch węgli aktywnych (CA i Norit GSX) oraz nanorurek węglowych. Najlepsze parametry pojemnościowe wykazał węgiel CA (2300 m2/g), osiągając najwyższe wartości pojemności w roztworze 1M Na2SO3, pomimo mniejszego przewodnictwa w porównaniu z 1M H2SO4 i 6M KOH. Zależności takiej nie zaobserwowano dla węgla Norit GSX, ani nanorurek węglowych. Świadczyć to może o tym, że struktura porów węgla CA jest najbardziej odpowiednia do tego rodzaju elektrolitu.

The paper discusses the impact of the aqueous electrolytes on the electrochemical capacitor capacitance using two activated carbons (CA and Norit GSX) and carbon nanotubes. The activated carbon CA (2300 m2/g) showed best electrochemical performance in 1M Na2SO3, despite the considerably lower conductivity of the electrolyte in comparison to 1M H2 SO4 and 6M KOH. This dependency was not observed for the commercial activated carbon and carbon nanotubes. This may prove that carbon CA possesses the most suitable pore structure to this type of electrolyte.

Integral enthalpy of solution, osmotic and activity coefficients of transition metal sulfates

Przepiera A., Kalbarczyk A.

Polish Journal of Applied Chemistry

2006

Vol. 50, nr 3-4

55-63

The integral enthalpy of solution of transition metal sulfates in water as a solvent, have been measured using isoperibol calorimeter. Measurements were carried out at ambient temperature. The enthalpy of solution has been measured as a function of molality. Enthalpy of solution at infinite dilution was estimated by extrapolation experimental data. These data have been fitted with a Pitzer ion-interaction model with an ionic strength dependent second virial coefficient. Pitzer's model has been also used to calculate osmotic coefficient and activity coefficient. These data fill a gap in the thermodynamic database and make possible planning industrial process, in which one can use transition metal sulfates.