Wyniki wyszukiwania - BazTech

Ograniczanie wyników

Powiadomienia systemowe

Sesja wygasła!

Znaleziono wyników: 2

Liczba wyników na stronie

Wyniki wyszukiwania

Wyszukiwano:
w słowach kluczowych: ammonium persulfate

Sortuj według:

Ogranicz wyniki do:

Improved recovery of gold and silver from thiosulfate solution on activated carbon in presence of ammonium persulfate

Mahmoud Mohamed H. H., Awad Hesham M.

Physicochemical Problems of Mineral Processing

2019

Vol. 55, iss. 5

1271--1285

Thiosulfate (TS) process for extraction of gold and silver is a promising alternative to the highly toxic cyanidation process. One of the main reasons caused limiting the practical application of the TS process is the poor recovery of gold and silver on the commonly used activated carbon (AC). Increasing amounts of TS ions greatly inhibited the adsorption of gold and silver from synthetic solutions. No adsorption was obtained when the TS concentration reached 0.8 M after 5 h. The adsorption efficiency from real leach liquor initially contained 0.2 M TS was as low as 40-50%, after a long time of 15 hours. We have suggested that the removal of the residual TS ions in leach liquor through an interaction with an oxidizing agent such as ammonium persulfate (APS) would improve the adsorption of gold and silver on AC. Increasing the APS concentrations from 0.0 M to 0.01 M drastically improved the gold adsorption efficiency from 5% to 85% after only 10 min. Almost 95% of both metals was adsorbed after 90 min. EDXRF chart confirmed the adsorption of gold and silver on AC. A process flowsheet was proposed for an integrated TS leaching and recovery of gold and silver from Al Amar tailing including adsorption on AC in presence of APS.

Adsorpcja fenolu i jonów miedzi(II) na sferycznym węglu aktywnym utlenianym nadtlenodisiarczanem(VI) diamonu

Dąbek L., Kuśmierek K., Świątkowski A.

Ochrona Środowiska

2018

Vol. 40, nr 4

3--8

Zbadano adsorpcję fenolu i jonów miedzi(II) z modelowych roztworów wodnych na sferycznym węglu aktywnym utlenianym nadtlenodisiarczanem(VI) diamonu w różnych warunkach. Do oceny stopnia modyfikacji węgla wykorzystano analizę elementarną oraz izotermy adsorpcji pary wodnej i benzenu. Wykazano, że adsorpcję fenolu i jonów Cu(II) z roztworów wodnych można dobrze opisać modelami izoterm Freundlicha i Langmuira. Stwierdzono, że adsorpcja fenolu zmniejszała się wraz ze wzrostem stopnia utlenienia węgla i spadkiem jego powierzchni właściwej. Adsorpcja jonów Cu(II) zwiększała się wraz ze wzrostem stopnia utlenienia powierzchni węgla aktywnego, wykazując dużą rolę kwasowych grup tlenowych w adsorpcji jonów metalu na drodze wymiany jonowej. Wykazano również, że nadtlenodisiarczan(VI) diamonu okazał się bardzo skutecznym utleniaczem, gdyż nawet utlenianie węgla w najbardziej łagodnych warunkach (stężenie 0,1 mol/dm3, czas 30 min) dało znaczące zwiększenie ilości związanego tlenu (ok. 3,4-krotne) oraz znaczące zwiększenie ilości adsorbowanych jonów miedzi(II), przy stosunkowo niedużym zmniejszeniu ilości adsorbowanego fenolu.

Adsorption of phenol and copper(II) ions from model aqueous solutions on spherical activated carbon oxidized with ammonium persulfate under various conditions was investigated. Elemental analysis and adsorption isotherms of water and benzene vapors were employed to assess the extent of modifications of the activated carbon surface. It was demonstrated that adsorption of phenol and Cu(II) ions from aqueous solutions could be well described by the Freundlich and Langmuir isotherm models. Adsorption of phenol decreased with the increasing degree of carbon oxidation as well as its decreasing specific surface area. Adsorption of the Cu(II) ions increased with the increasing degree of carbon surface oxidation indicating an important role of acidic groups in adsorption of metal ions by ion-exchange mechanism. Furthermore, ammonium persulfate was demonstrated to be an efficient oxidizing agent as carbon oxidation under even the mildest conditions (0.1 mol/dm3, 30 min) led to a significant increase in the oxygen bound (about 3-4 times) as well as the Cu(II) ions adsorbed. The amount of the adsorbed phenol decreased only slightly.