Wyniki wyszukiwania - BazTech

1

Thermodynamics of SmMnO3 and SmMn2O5 phases determined by the E.M.F. method

Pawlas-Foryst E., Jacob K. T., Fitzner K.

Archives of Metallurgy and Materials

|

2006

|

Vol. 51, iss. 2

253-260

EN

Using solid oxide galvanic cells of the type: MnO + Sm2O3 + SmMnO3 / O-2/ Ni + NiO and Mn3O4 + SmMnO3 + SmMn2O5 / O-2 / air the equilibrium oxygen pressure for three-phase equilibria described by the following reactions of formation of ternary phases: MnO + 1/2Sm2O3 + 1/4O2 = SmMnO3 1/3Mn3O4 + SmMnO3 + 1/3O2 = SmMn2O5 was determined in the temperature range from 1173 to 1450 K. From the obtained experimental data the corresponding Gibbs free energy change for above reactions of phases formation was derived: ΔG0f,SmMnO3(+/ - 250J) = -131321(+/ - 2000) + 48.02(+/ - 0:35)T / K ΔG0f,SmMn2O5(+/ - 2000 J) = -107085(+/ - 2200) + 69.74(+/ - 1:70)T / K Using obtained results and available literature data, thermodynamic data tables for the two ternary phases have been compiled from 298.15 to 1400 K.

PL

W pracy przedstawiono wyniki badań dotyczące własności termodynamicznych manganinów samaru, wyznaczone metodą pomiaru SEM ogniw ze stałym elektrolitem: MnO + Sm2O3 + SmMnO3 / O-2/ Ni + NiO ogniwo I Mn3O4 + SmMnO3 + SmMn2O5 / O-2 / powietrze ogniwo II oraz określono równowagowe ciśnienie parcjalne tlenu dla reakcji tworzenia SmMnO3 i SmMn2O5 w zakresie temperatur 1173–1450 K: MnO + 1/2Sm2O3 + 1/4O2 = SmMnO3 1/3Mn3O4 + SmMnO3 + 1/3O2 = SmMn2O5 Z tych danych doświadczalnych wyznaczono zależności temperaturowe energii swobodnych tworzenia powyższych manganinów samaru: ΔG0f,SmMnO3(+/ - 250J) = -131321(+/ - 2000) + 48.02(+/ - 0:35)T / K ΔG0f,SmMn2O5(+/ - 2000 J) = -107085(+/ - 2200) + 69.74(+/ - 1:70)T / K W tablicach I i II zamieszczono dane termodynamiczne dla dwóch potrójnych faz otrzymane poprzez kompilacje własnych danych doświadczalnych z danymi literaturowymi.

2

Thermodynamics of gdMnO3 and GdMn2O5 phases determined by the E.M.F. method

Pawlas-Foryst E., Jacob T.K., Fitzner K.

Archives of Metallurgy and Materials

|

2006

|

Vol. 51, iss. 3

481-488

EN

Using solid oxide galvanic cells of the type: MnO + Gd2O3 + GdMnO3/O-2/Ni + NiO and Mn3O4 + GdMnO3 + GdMn2O5/O-2/ air the equilibrium oxygen pressure for the following reactions : MnO + 1/2Gd2O3 + 1/4O2 = GdMnO3 1/3Mn3O4 + GdMnO3 + 1/3O2 = GdMn2O5 was determined in the temperature range from 1073 to 1450 K. From the determined equilibrium oxygen partial pressure the corresponding G i b b s free energy change for these reactions was derived: ΔG0 f;GdMnO3 (+/ - 425J) = -132721(+/ - 2240) + 51:91(+/ - 0:81)T ΔG0 f;GdMn2O5 (+/ - 670J) = -121858(+/ - 6176) + 79:52(+/ - 4:83)T From these data, standard G i b b s energies, enthalpies and entropies of formation of GdMnO3 and GdMn2O5 from component oxides and from the elements are derived. Thermodynamic data tables for the two ternary phases are compiled from 298.15 to 1400 K.

PL

W pracy przedstawiono wyniki badań dotyczące stabilności termodynamicznej manganianów gadolinu GdMnO3 i GdMn2O5 wyznaczonej metodą pomiaru SEM nastepujacych ogniw: MnO + Gd2O3 + GdMnO3/O-2/Ni + NiO i Mn3O4 + GdMnO3 + GdMn2O5/O-2/ air określając jednocześnie równowagowe, parcjalne ciśnienie tlenu dla reakcji: MnO + 1/2Gd2O3 + 1/4O2 = GdMnO3 1/3Mn3O4 + GdMnO3 + 1/3O2 = GdMn2O5 Na bazie tych danych określono zależności temperaturowe energii swobodnej G i b b s a, entalpii i entropii tworzenia faz GdMnO3 i GdMn2O5 zarówno z odpowiednich tlenków jak i pierwiastków w zakresie temperatur 1073–1450K. ΔG0 f;GdMnO3 (+/ - 425J) = -132721(+/ - 2240) + 51:91(+/ - 0:81)T ΔG0 f;GdMn2O5 (+/ - 670J) = -121858(+/ - 6176) + 79:52(+/ - 4:83)T Dane termodynamiczne dla dwóch potrójnych faz zamieszczono w tablicach rozszerzając je na zakres 298–1400K.

3

Thermodynamics of NdMnO3 and NdMn2O5 phases determined by the E.M.F. method

Pawlas-Foryst E., Fitzner K.

Archives of Metallurgy

|

2002

|

Vol. 47, iss. 4

385-398

EN

By means of the following solid oxide galvanic cells: MnO + Nd2O3 + NdMnO3 /0-2/ Ni + NiO and Mn3O4 + NdMnO3 + NdMn205 /0-2/ air the equilibrium oxygen pressure was determined for the reactions: 2MnO + Nd2O3 + 1/2O2 = 2NdMnO3 and Mn3O4 + 3NdWO3 + O2 = 3NdMn2O5. From the determined equilibrium oxygen partial pressure the corresponding G i b b s free energy change for these reactions was derived in the form: (...) and [...) Finally, conditions of phase equilibria for the Nd-Mn-O system at fixed pressure and temperature were suggested.

PL

W pracy przedstawiono wyniki badań dotyczące własności termodynamicznych dwóch manganinów neodymu, otrzymywane metodą pomiaru SEM następujących ogniw ze stałym elektrolitem: MnO+Nd2O3+NdMnO3/O-2/Ni+NiO ogniwo I, Mn3O4+NdMnO3+NdMn2O5/O-2/powietrze ogniwo II oraz wyznaczono równowagowe ciśnienia parcjalne tlenu dla reakcji 2mnO+Nd2O3+1/2O2=2NdmnO3 i Mn3O4+3NdMnO3+O2=3NdMn2O5. Z pomiaru tych ciśnień wyznaczono zależności temperaturowe energii swobodnych tworzenia manganinów neodymu NdMnO3 i NdMn2O5 (...). W oparciu o badania własne oraz dane literaturowe zaproponowano diagramy stabilności faz w układzie Nd-Mn-O w wybranych warunkach ciśnienia tlenu i temperatury.