Wyniki wyszukiwania - BazTech

Ograniczanie wyników

2 Chemia Analityczna

Znaleziono wyników: 2

Liczba wyników na stronie

Wyniki wyszukiwania

Sortuj według:

Ogranicz wyniki do:

Potentiometric titration of thioamides and mercaptoacids with iodine in alkaline medium

Ciesielski W., Krenc A., Żłobińska U.

Chemia Analityczna

2005

Vol. 50, No. 2

397-405

The method of iodimetric determination of thioamides and mercaptoacids in an alkaline medium is described. In volumetric titration with the potentiometric end-point detection the determination range is 25-500 μmol for ethionamide (1), 100-1000 μ mol for N-methylthiourea (2). 20-1000 μmol for N-phenylthiourea (3), 25-125 μmol for N.NT-dimethy!thiourea(4), 5-i25 umol fordithiobiurea(5), 15-300 μmol fordithiooxamide (6). 30-600 μmol for thioglycolic acid (7), 20-250 μmol for 3-mercaptopropinic acid (8). 100-500 umol for mercaptosuccinic acid (9) and 50-200 μmol for D-penicillamine (30).The errors and the relative standard deviations were below 1%. This method was applied to the determination of ethionamide (1) in tablets. The shape of potentiometric titration curve of N,N'-dimethylthiourea (4) is unusual and depends on the concentration of sodium hydroxide. Addition of iodine resulted in a significant potential drop. This system did not exhibit Nernstian behaviour.

Opracowano metodę jodometrycznego oznaczania tioamidów i merkaptokwasów w środowisku zasadowym. Zakresy oznaczalności wynoszą: 25-500 μmoli dla etionamidu, 100-1000 μmoli dla N-metylotiomocznika, 20-1000 μmoli dla N-fenylotiomocznika, 25-125 umoli dla N,N'-dimetylotiomocznika, 5-125 umoli dla ditiodimocznika. 15-300 umoli dladitiooksamidu, 30-600 umoli dla kwasu tioglikolowego, 20-250 umoli dl a kwasu 3-merkaptopropionowegoi 100-500 μmoli dlakwasumerkaptobursztynowego.Metodę zastosowano do oznaczania etionamidu w leku. Stwierdzono nietypowy kształt krzywych miareczkowania potencjometrycznego N,N'-dinictylotiomocznika i jego zależność od stężenia wodorotlenku sodu. Wprowadzenie jodu powodowało znaczny spadek potencjału. Stwierdzono, że układ ten nie spełnia równania Nernsta.

Iodimetric determination of tetrathionate and simultaneous determination of thiosulfate and tetrathionate

Ciesielski W., Żłobińska U., Krenc A.

Chemia Analityczna

2001

Vol. 46, No. 3

397-401

The method of iodimetric determination of tetrathionate and simultaneous determination of thiosulfate and tetrathionate in one sample is described. Tetrathionate in alkaline medium (c(NaOH) = 5 mol 1(-1) is stoichiometrically converted into thiosulfate and sulfite, which react with iodine. In the volumetric titration with the potentiometric end-point detection the determination range is 10-800 umol for tetrathionate. In the first stage simultaneous determination of thiosulfate and tetrathionate, thiosufhate is oxidized in neutral medium with iodine to tetrathionate. In the second stage the total content of tetrathionate in alkaline medium is iodimetrically determined. The proposed method allows the determination of both compounds in the range from 30 to 400 umol in a sample with relative accuracy š1%.

Opracowano metodę jodymetrycznego oznaczania czterotionianu oraz współoznaczania tiosiarczanu i czterotionianu w jednej próbce. Czterotionian w środowisku zasadowym (c(NaOH) = 5 mol 1(-1) jest stechiometrycznie przekształcany w tiosiarczan i siarczyn, które reagują z jodem. W miareczkowaniu objętościowym z potencjometryczną detekcją punktu końcowego oznaczono 10-800 umoli czterotionianu. Przy współoznaczaniu tiosiarczanu i czterotionianu w pierwszym etapie wykorzystano reakcję utleniania tiosiarczanu do czterotionianu jodem w środowisku obojętnym. W drugim etapie oznaczano jodometrycznie w środowisku zasadowym całkowitą zawartość czterotionianu. Współoznaczanie przeprowadzano w zakresie 30—400 umoli obydwu związków w próbce z dokładnością 1%.