Wyniki wyszukiwania - BazTech

1

Electrooxidation and determination of mannitol and saccharose on a cobalt hydroxide nanoparticles-modified glassy carbon electrode

Heli H., Jabbari A., Moosavi-Movahedi A. A., Tabeshnia M.

Chemia Analityczna

|

2009

|

Vol. 54, No. 4

619-628

EN

A glassy carbon electrode modified with cobalt hydi oxide nanoparticles (n-GC) was prepared by potential cycling in a pH = 11.6 solution containing tartrate and Co(II) ions. Electro-catalytic oxidation of mannitol and saccharose on n-GC-modified electrode in alkaline solution was investigated. In cyclic voltammograms, in the presence of sugars an increase in the oxidation peak current of low-valence cobalt hydroxide was followed by a decrease in the corresponding cathodic current. Apparently, the sugar was electrocatalytically oxidized via the redox mediator. Using cyclic voltammetry, chronoamperometry, and steady-state polarization, charge-transfer coefficients, catalytic rate constants, and diffusion coefficients were determined. An amperometric procedure was developed and successfully applied to the determination of sugars.

PL

Elektrodę z węgla szklistego zmodyfikowano nanocząsteczkami wodorotlenku kobaltu przemiatając cyklicznie potencjał w roztworze o pH 11.6 zawierającym jony szczawianowe i Co(II). Na tak zmodyfikowanej elektrodzie badano, w alkalicznym roztworze, elektro-katalityczne utlenianie manitolu i sacharozy. W obecności cukrów na woltamperogramach zaobserwowano wzrost prądu utlenienia wodorotlenku kobaltu(II) i zmniejszenie prądu redukcji stowarzyszonego piku redukcji. Ewidentnie cukier był utleniany przez użyty mediator. Wykorzystując woltamperometrię cykliczną, chronoamperometrię i polaryzację w warunkach stacjonarnych, wyznaczono następujące parametry procesu elektrodowego: współczynnik przejścia elektronu, stałą szybkości reakcji i współczynnik dyfuzji dla obu substratów. Opracowaną procedurę amperometryczną wykorzystano do oznaczania cukrów.

2

Electro-oxidation and determination of deferiprone on a glassy carbon electrode

Yadegari H., Jabbari A., Heli H., Moosavi-Movahedi A. A., Karimian K.

Chemia Analityczna

|

2008

|

Vol. 53, No. 1

5-16

EN

The electrochemical oxidation and determination of the anti-thaiassemia and anti-HI V replication drug, deferiprone, was investigated at a glassy carbon electrode. In a phosphate buffer solution, pH = 7.40, four anodic peaks for deferiprone appeared. Cyclic voltammetric study indicated that the oxidation process is irreversible and diffusion-controlled. The diffusion and the electron transfer coefficients of deferiprone were found to be 3.21 x 10 -6 cm -2 s-1and 0.48, respectively, for the first step of the oxidation process. A sensitive, simple and time-saving differential pulse voltammetric procedure was developed for determination of this drug. Using our proposed method, deferiprone can be determined with a detection limit of 5.42 x 10-7 mol L-1. The applicability of the method to direct assays of spiked human serum and urine is described.

PL

Elektrochemiczne utlenianie deferipronu. leku przeciw talasemii oraz hamującego replikację HIV, badano na elektrodzie z węgla szklistego. Stwierdzono, że w buforze fosforanowym o pH 7,40, występują cztery piki leku. Badanie metodą cyklicznej woltamperometrii wykazało, że proces utleniania jest nieodwracalny i kontrolowany dyfuzyjnie. Współczynniki dyfuzji i przeniesienia elektronu wynoszą odpowiednio 3.213.21 x 10 -6 cm -2 s-1and 0.48. Do oznaczani deferipronu opracowano metodę z zastosowaniem pulsowej woltamperometrii.Opracowana metoda jest czuła, szybka i prosta. Granica wykrywalności wynosi 5.42 x 10-7 mol L-1. Opisano zastosowanie opracowanej procedury do oznaczania leku w surowicy krwi i moczu.

3

Study of Permanganate Ion Transfer Across an Electrified Water/Nitrobenzene Interface

Heli H., Shamsipur M., Mousavi M.

Polish Journal of Chemistry

|

2006

|

Vol. 80, nr 2

313-323

EN

The transfer of permanganate anion across a water/nitrobenzene interface has been studied by cyclic voltammetry and chronopotentiometry techniques. The diffusion coefficient of the species in aqueous phase was obtained by means of both cyclic voltammetry (DW = 2.75x10-5cm2 s-1) and chronopotentiometry (DW = 2.79x10-5cm2 s-1). The standard potential of transfer was obtained as deltaE0' = -198 mVand the transfer coefficient has also been calculated from the Tafel slope as alfa = 0.4. The effect of temperature on the ion transfer process was studied over a wide range (10-70 graduate C). The Gibbs activation energy of the ion transfer across the interface (deltaG = 12.09 kJ mol-1) and the Gibbs activation energy of ion transport in the bulk of aqueous solution (deltaG = 12.58 kJ mol-1) have been obtained from the temperature dependence of transfer rate data.