Współczynnik ściśliwości - definicje i zależności termodynamiczne

• Autorzy: Warowny W.
• Języki publikacji: PL

Abstrakty

PL

Współczynnik ściśliwości Z gazu rzeczywistego jest wielkością termodynamiczną będącą miarą odstępstw od równania stanu gazu doskonałego. Równanie stanu jest zdefiniowanym dalej związkiem matematycznym pomiędzy parametrami stanu danej fazy. Parametrami stanu są temperatura T, ciśnienie P, objętość molowa V i skład mieszaniny x (w ułamkach molowych). Dokładne pomiary lub obliczenia współczynnika ściśliwości są warunkiem koniecznym dla przemysłu gazowniczego ze względu na jego zastosowanie do przeliczenia objętości gazu ziemnego z warunków pomiaru na warunki stanu odniesienia. W Polsce aktualnie obowiązującymi warunkami odniesienia do pomiarów objętości są temperatura 273,15 K i ciśnienie101,325 kPa, tak zwane warunki normalne. Współczynnik ściśliwości służy dodatkowo do wyznaczania poprawek do zależności termodynamicznych gazu doskonałego, do opisu izoenergetycznego i izoentalpowego nieodwracalnego rozprężania gazu oraz do obliczeń równowag fazowych, głównie równowagi ciecz-para.

Słowa kluczowe

PL

współczynnik ściśliwości; zależności termodynamiczne; przemysł gazowniczy; równowaga ciecz-para; równowagi fazowe

• Wydawca: Fluid Systems Sp. z o.o
• Czasopismo: Nowoczesne Gazownictwo
• Rocznik: 1998
• Tom: nr 4
• Strony: 19--26
• Opis fizyczny: Bibliogr. 16 poz., rys.

Twórcy

autor

Warowny W.

• PGNiG S.A., ul. Krzyżanowskiego 13, 01-220 Warszawa

Bibliografia

• [1] Norma ISO 6976: 1995, Natural gas-Calculation of caloric values, density, relative density and Wobbe index from composition.
• [2] Norma ISO 12213-2, 1997, Natural gas-Calculation of compression factor; Part 2: Calculation using molar-composition analysis.
• [3] Norma ISO 12213-3, 1997, Natural gas-Calculation of compression factor, Part 3: Calculation using physical properties.
• [4] O.A. Hougen, K.M. Watson, R.A. Ragatz, Chemical Process Principles, Part 2 Thermodynamics, Wiley, New York 1959.
• [5] J.O. Hirschfelder, C.F. Curtis, R.B. Bird, Molecular theory of gases and liquids, Wiley, New York 1964.
• [6] E.A. Mason, T.H. Spurling, The virial equation of state, Pergamon Press, Oxford 1969.
• [7] J.A. Beattie, O.C. Bridgeman, Proc. Am. Acad. Arts. Sci., 63, 229(1928).
• [8] M. Benedict, G.B. Webb, L.C. Rubin, J. Chem. Phys., 10, 747(1942).
• [9] R.C. Reid, J.M. Prausnitz, T.K. Sherwood, The Properties of Gases and Liquids, Graw-Hill Book Company, New York, 1977.
• [10] A. Michels, M. Geldermans, S.R. de Groot, Physica Haag, 12, 105(1946).
• [11] K.S. Pitzer, D.Z. Lippmann, R.F. Curl Jr., C.M. Huggins, D.E. Petersen, J. Am. Chem. Soc., 77, 3433(1955).
• [12] T.W. Leland, A. I. Ch. E. Journal, 12(6) 1227(1996).
• [13] B.I. Lee, M.G. Keesler, A. I. Ch. E. Journal, 21, 510(1975).
• [14] G.N. Lewis, M. Randall, Thermodynamics, wyd. 2, uzupełnione przez K.S. Pitzer, L. Brewer, McGraw-Hill, New York, 1961.
• [15] J. Szarawara, Termodynamika Chemiczna, WNT, Warszawa 1985.
• [16] W. Warowny, Gaz Woda i Technika Sanitarna, 50, 184(1979).