PL EN


Preferencje help
Widoczny [Schowaj] Abstrakt
Liczba wyników
Tytuł artykułu

Laboratory tests on the efficiency of carbon dioxide capture from gases in NaOH solutions

Treść / Zawartość
Identyfikatory
Warianty tytułu
Języki publikacji
EN
Abstrakty
EN
The lab-scale experiments were carried out in order to determine the effectiveness of CO2 capture from gases in the sodium hydroxide solutions under approximately standard conditions. The flow rate of the carrier gas was 140 l/min, and the CO2 content was 15%.The absorber was Dreschel washer with NaOH solution. The efficiency of CO2 capture of 85% was obtained for 50% of NaOH. It was proved that the increase of temperature in NaOH solution improves CO2 capture efficiency. The efficiency of capturing CO2 in 1 mol/l sodium carbonate was defined as 4–5%. The products of CO2 reactions in sorption solutions were marked.
Słowa kluczowe
Rocznik
Strony
54--62
Opis fizyczny
Bibliogr. 13 poz., tab., rys.
Twórcy
  • Institute of Heat Engineering and Fluid Mechanics, Wrocław University of Technology, Wybrzeże Wyspiańskiego 27, 50-370 Wrocław, Poland
autor
  • Institute of Heat Engineering and Fluid Mechanics, Wrocław University of Technology, Wybrzeże Wyspiańskiego 27, 50-370 Wrocław, Poland
autor
  • Institute of Heat Engineering and Fluid Mechanics, Wrocław University of Technology, Wybrzeże Wyspiańskiego 27, 50-370 Wrocław, Poland
Bibliografia
  • 1. Yincheng G., Zhenqi N., Wenyi L. 2011. Comparison of removal efficiencies of carbon dioxide between aqueous ammonia and NaOH solution In a fine spray column. Energy Procedia, 4: 512-518.
  • 2. Molenda J., Steczko K. 2000. Ochrona środowiska w gazownictwie i wykorzystaniu gazu. WNT, Warszawa.
  • 3. Bobicki E.R., Liu Q., Xu Z., Zeng H. 2012. Carbon capture and storage using alkaline industrial wastes. Process in Energy and Combustion Science, 38: 302-320.
  • 4. Mumford K.A. et al. 2012. Post-combustion Capture of CO2: Results from the Solvent Absorption Capture Plant of Hazelwood Power Station Using Potassium Carbonate Solvent. Energy Fuels, 26, 138-146.
  • 5. Pourmohammadbagher A., Jamshidi E., Ale-Ebrahim H., Dabir B., Mehrabani-Zeinabad M. 2011. Simultaneous removal of gaseous pollutants with a novel swirl wet scrubber. Chemical Engineeringand Processing, 50: 773-779.
  • 6. Jyh-Cherng Chen, Guor-Cheng Fang, Jun-Tian Tang, Li-Ping Liu. 2005. Removal of carbon dioxide by a spray dryer. Chemosphere, 59: 99-105.
  • 7. Uliasz-Bocheńczyk A., Mazurkiewicz M., Mokrzycki E., Piotrowski Z. 2004. Utylizacja ditlenku węgla poprzez mineralną karbonatyzację. Polityka Energetyczna, tom 7. Zeszyt specjalny 2004, Wyd. Instytut GSMiE PAN, Kraków.
  • 8. Liber-Madziarz E., Teisseyre B. 2002. Mineralogia i petrografia. Wyd. II popr. Oficyna Wydawnicza Politechniki Wrocławskiej, Wrocław.
  • 9. O’Connor W.K., Dahlin D.C., Nilsen D.N., Rush G.E., Walters R.P., Turner P.C. 2000. CO2 storage in solid form: a study of direct mineral carbonation. Albany Research Center, Albany, Oregon.
  • 10. Szmal Z. S., Lipiec T. 1988. Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej. Państwowy Zakład Wydawnictw Lekarskich, Warszawa.
  • 11. Orłowski P., Dobrzański W., Szwarc E. 1979. Kotły parowe. WNT, Warszawa.
  • 12. Sieńko M.J., Plane R.A. 1999. Chemia podstawy i zastosowania. WNT, Warszawa.
  • 13. Sander R., Compilation of Henry’s Law Constants for Inorganic and Organic Species of Potential Importance in Environmental Chemistry. Air Chemistry Department, Max-Planck Institute of Chemistry, PO Box 3060, 55020 Mainz, Germany.
Typ dokumentu
Bibliografia
Identyfikator YADDA
bwmeta1.element.baztech-c0c2f90d-7a27-4ee6-9097-4b80d99e8569
JavaScript jest wyłączony w Twojej przeglądarce internetowej. Włącz go, a następnie odśwież stronę, aby móc w pełni z niej korzystać.