Recovery of copper and cobalt from low copper Cu-Co-Fe alloy

• Autorzy: Burzyńska L. , Rudnik E. , Barteczko P.

Warianty tytułu

PL

Odzysk miedzi i kobaltu z niskomiedziowego stopu Cu-Co-Fe

• Języki publikacji: EN

Abstrakty

EN

Recovery of copper and cobalt from the electrolyte and the slime produced during anodic dissolution of Cu5Co25Fe70 alloy in ammonia-ammonium chloride solution was carried out. Anodic dissolution resulted in a separation of metals, with iron remaining mainly in the slime and cobalt deposited on the cathode or left in the slime, while most copper accumulated in the slime. A part of copper and cobalt still remained in the electrolyte. The chemical composition of the slime was determined. The slime was a mixture of CoOFe2O3 + Fe2O3H2O with some CuO addition. This slime was dissolved in a sulphuric acid. The removal of iron from the solution before the electrowinning was required, in spite of high losses of valuable metals during iron hydroxide precipitation. Regulation of pH enables the selective electrowinning of copper and cobalt from solutions. The cathodic deposits of high purity were obtained, however the cathodic efficiencies were not too high. The total recovery of copper and cobalt from the alloy was 66% and 56%, respectively. The residual amounts of copper and cobalt remained mainly in the iron precipitates.

PL

Przeprowadzono odzysk miedzi i kobaltu z elektrolitu i szlamu otrzymanych w procesie anodowego roztwarzania stopu Cu5Co25Fe70 w roztworze amoniakalno-chlorkowym. Anodowe roztwarzanie umożliwia rozdział metali: związki żelaza stanowią główny składnik szlamu, kobalt wydziela się na katodzie lub pozostaje w szlamie, miedź gromadzi się głównie w szlamie. Część kobaltu i miedzi pozostaje w elektrolicie. Określono skład chemiczny szlamu - stanowił on mieszaninę CoOFe2O3 + Fe2O3H2O i CuO. Szlam roztworzono w kwasie siarkowym. Odzysk miedzi i kobaltu z roztworu wymaga usunięcia jonów żelaza z roztworu za pomocą stężonego roztworu amoniaku, pomimo iż prowadzi to do znacznych strat cennych metali. Odpowiedni dobór pH roztworu umożliwia selektywny odzysk miedzi i kobaltu z roztworów. Uzyskano osady katodowe o wysokiej czystości przy stosunkowo niskich katodowych wydajnościach prądowych. Całkowity odzysk miedzi i kobaltu ze stopu wynosi, odpowiednio: 66% i 56%.

Słowa kluczowe

EN

cobalt; copper; electrowinning; slime

PL

kobalt; miedź; elektrolityczne otrzymywanie metali; szlam

• Wydawca: Institute of Metallurgy and Materials Science of Polish Academy of Sciences ; Committee of Materials Engineering and Metallurgy of Polish Academy of Sciences
• Czasopismo: Archives of Metallurgy and Materials
• Rocznik: 2006
• Tom: Vol. 51, iss. 2
• Strony: 299--308
• Opis fizyczny: Bibliogr. 14 poz., rys., tab.

Twórcy

autor

Burzyńska L.

autor

Rudnik E.

autor

Barteczko P.

• Department of Physical Chemistry and Electrochemistry, Faculty of Non-Ferrous, AGH University of Science and Technology, 30-059 Kraków, Al. Mickiewicza 30

Bibliografia

• [1] L. Burzyńska, W. Gumowska, E. Rudnik, Influence of the composition of Cu-Co-Fe alloys on their dissolution in ammoniacal solutions, Hydrometallurgy 71(3-4), 447-455 (2004).
• [2] L. Burzyńska, E. Rudnik, W. Gumowska, The influence of phase structure on the dissolution of Cu-Co-Fe alloys in sulphuric acid solution and the metals recovery, Hydrometallurgy 71(3-4), 457-463 (2004).
• [3] L. Burzyńska, W. Gumowska, E. Rudnik, Recovery of copper from Cu-Co-Fe alloy. Part I. Leach-ing in ammoniacal solutions. Rudy i Metale Nieżelazne 48(4), 166-169 (2003).
• [4] L. Burzyńska, W. Gumowska, E. Rudnik, E. Ziomek, Recovery of copper from Cu-Co-Fe alloy. Part II. Recovery of copper from solution after ammoniacal Ieaching. Rudy i Metale Nieżelazne 49(2), 69-73 (2004).
• [5] L. Burzyńska, E. Rudnik, J. Partyka, Re-covery of copper and cobalt from slime originated from ammoniacal Ieaching of high copper Cu-Co-Fe alloy, Archives of Metallurgy 4 (2005).
• [6] K. Osseo-Asare, Application of activity-activity diagrams to ammonia hydrometallurgy: 4-Fe-NH3-H20, Fe-NH3-H20-C03 and Fe-NH3-H20-S04 systems at 25°C, Trans.Inst.Min.MetalI. Sect.C 90(10), C159-C163 (1981).
• [7] J. B. Farrow, I.M. Ritchie, P. Mangano.The reaction between reduced ilmenite and oxygen in am-monium chloride solutions, Hydrometallurgy 18, 21-38 (1987).
• [8] K. N. Han, E. Narita, F. Lawson, The coprecipita-tion behavior of Co(II) and Ni(II) with Fe(DI), Cr(IH) and Al(III) from aąueous ammoniacal solutions. Hydrometallurgy 8, 365-377 (1982).
• [9] R. Bartonicek, M. Lukasovska, A potential pH diagram for the system G1-NH3-CI-H2O, Corrosion Science 9, 35-42 (1969).
• [10] A. Bielański, Chemia nieorganiczna, Wydawnictwo ' Naukowe PWN, Warszawa 1989.
• [11] Poradnik fizykochemiczny, Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, Warszawa 1974.
• [12] G. Charlot, Analiza nieorganiczna ilościowa, PWN, Warszawa 1976.
• [13] F. Łętowski, J. Niemiec, Diagrams of electro-chemical eąuilibria E-pH at 25°C. Part IV. Co -H2O-NH3-H2SO4 system, Roczniki Chemii 43, 281-290 (1969).
• [14] S. C. Das, P. Gopala Krishna, Effect of Fe(IH) during copper electrowinning at higher current density, Int.J.Miner.Process. 46, 91-105 (1996).