Potentiometric membrane electrode for determination of nitrate based on 1,8-bis(salicylaldiminato)-3,6-dioxaoctane Ni(II) complex

• Autorzy: Mazloum Ardakani M. , Mashhadizadeh Ardakani M. H. , Karimi M. A. , Azimi M. S. , Iranpoor F. , Salvati-Niasari M.

Warianty tytułu

PL

Potencjometryczna elektroda membranowa wykorzystująca kompleks 1,8-bis-(salicylaldiminato)-3,6-dioksaoktan Ni(II) do oznaczania azotanów

• Języki publikacji: EN

Abstrakty

EN

The construction, performance, and applications of nitrate-selective electrode based on l,8-bis(salicyIaldiminato)-3,6-dioxaoctane Ni(II) complex as a carrier trapped in plasti-cized poly{ vinyl chloride) (PVC) matrix were described. The influence of membrane composition, pH, and potential interfering anions was investigated based on the response of the electrode. The electrode exhibited linear response with Nemstian slope of-58.7 š 0.7 mV per decade within the concentration range of nitrate ions of 8.0 x 10^-6-1.0 mol L^-1. The limit of detection was determined from the intersection of the extrapolated linear segments of the calibration plot, and equaled 8.0 x 10^-6 -1.0 mol L^-1. The response time of the electrode was < 15 s over the entire concentration range. The designed electrode could be used for at least three months without a significant potential drift. It exhibited good selectivity towards nitrate compared to other anions. It was applied as the indicator electrode in potentiometric determination of nitrate ions in real samples.

PL

Opisano konstrukcję, charakterystykę i zastosowania elektrody do oznaczania azotanów. Jako nośnik stosowano kompleks Ni(II) z l,8-bis(salicy!aldiminato)-3,6-dioksaoktanem w plastyfikowanym polichlorku winylu. Badano wpjyw składu membrany, pH i potencjalnie obecnych anionów na potencjał elektrody. Elektroda wykazuje nernstowskie nachylenie charakterystyki wynoszące-58,7 š 0,7 mV/dekade w zakresie stężeń 8.0 x l0^-6-1.0. Granica wykrywalności wynzaczona na podstawie przecięcia liniowych odcinków krzywej kalibrowania wynosi 8.0 x 10^-6 -1.0 mol L^-1. Czas odpowiedzi elektrody w całym zakresie stężeń wynosi 15 s. Elektroda może być używana w ciągu co najmniej 3 miesięcy bez widocznej zmiany potencjału. Wykazuje dobrą selektywność wobec innych anionów. Elektroda została zastosowana do oznaczania azotanów w rzeczywistych próbkach.

Słowa kluczowe

EN

potentiometry; ionophores; nitrate-selective electrode; sensor

PL

potencjometria; jonofor; elektroda do oznaczania azotanów; czujnik

• Wydawca: Komitet Chemii Analitycznej PAN
• Czasopismo: Chemia Analityczna
• Rocznik: 2008
• Tom: Vol. 53, No. 1
• Strony: 17--32
• Opis fizyczny: Bibliogr. 33 poz.

Twórcy

autor

Mazloum Ardakani M.

autor

Mashhadizadeh Ardakani M. H.

autor

Karimi M. A.

autor

Azimi M. S.

autor

Iranpoor F.

autor

Salvati-Niasari M.

• Department of Chemistry, Faculty of Science, Yazd University, Yazd, P. O. Box,. 89195-74, I. R. Iran,

Bibliografia

• 1.Radojević M. and Bashkin V.N., Practica/ environmental analysis, RSC, UK, 1999.
• 2.Beer P.D. and Gale P.A., Angew. Chem. Int. Edu., 40, 486 (2001).
• 3.Bianchi A., Bowman-James K. and Garcia-Espana E., Supramolecular Chemistiy ofAnions, Wiley--VCH, 1997.
• 4.Bühlmann P., Pretsch E. and Bakker E., Chem. Rev., 98, 1593 (1998).
• 5.Brenner MJ. and Keeney D R., Anal. Chim. Acta.32, 485 (1965).
• 6.Johnson R.D. and Bachas L.G., Anal. Bioanal. Chem., 376, 328 (2003).
• 7.Bakker E., Bühlmann P. and Pretsch E.. Chem. Rev., 97, 3083 (1997).
• 8.Hutchins R.S. and Bachas L.G., Anal. Chem., 67, 654 (1995).
• 9.Mansurov M.M., Semenova G.L. and Lugovenko A.N., J. Anal. Chem. USSR, 45, 1573 (1990).
• 10.Mitrakas M.G., Alexiades C.A. and Keremidas Analyst, 116, 361( 1991).
• 11.Aslan N. (Yilmaz), Kenar A., Atakol O. and Kilic E., Anal. Sei17, 1269 (2001).
• 12.Andredakis G.E., Moschou E.A., Matthaiou K., Froudakis G.E. and Chaniotakis N.A., Anal. Chim.Acta., 439, 273 (2001).
• 13.Mazloum Ardakani M., Salavati-Niasari M. and Sadeghi A., New. J. Chem., 28, 595 (2004).
• 14.Ammann D., Bissig R., Güggi M., Pretsch E., Simon W., Borowitz I.J. and Weiss L., Helv. Chim.Acta., 58, 1535(1975).
• 15.Anker P., Wieland E., Ammann D., Dohner R.E., Asper R. and Simon W., Anal. Chem., 53, 1970 (1981).
• 16.Ammann D., Pretsch E., Simon W., Lindner E., Bezegh A. and Pungor E., Anal. Chim. Acta., 171, 119(1985).
• 17.Nägele M., Mi Y., Bakker E. and Pretsch E., Anal. Chem., 70, 686(1998).
• 18.Fakhari A.R., Ganjali M.R. and Shamsipur M., Anal. Chem., 69, 3693 (1997).
• 19.Mazloum Ardakani M., Ensafi AA., Salavati M. and Mirhoseini S., Anal. Chim. Acta, 462, 25 (2002).
• 20.Huser M., Gehrig P.M., Morf W.E., Simon W.. Lindner C.? Jeney J., Toth K. and Pungor E. Anal. Chem., 63, 1380(1991).
• 21.Bakker E., Malinowska E., Schiller R.D. and Meyerhoff M.E., Talanta, 41, 881(1994).
• 22.Schaller U., Bakker E., Spichiger U.E. and Pretsch E., Anal. Chem., 66, 391 (1994).
• 23.Amini M.K., Rafi A., Ghaedi M., Habibi H. and Zohory M.M., Microchem. J., 75, 143 (2003).
• 24.Buck R. P., Anal. Chem., 44, 270R (1972).
• 25.Evas A., Potentiometry and lon-Selective Electrodes. John Wiley and Sons, 1991.
• 26.Oesch U., Ammann D. and Simon W., Clin. Chem., 32. 1448 (1986).
• 27.Buck R.P. and Lindner E., Pure Appl. Chem., 66, 2527 (1994).
• 28.Umezawa Y., Umezawa K. and Sato H., Pure Appl. Chem., 67, 507 (1995).
• 29.Daunert S., Wallace S., Florido A. and Bachas L.G., Anal. Chem., 63, 1676 (1991).
• 30.Asghari A.R., Amini M.K., Mansour H.R. and Salavati Niasari M., Talanta, 61, 557 (2003).
• 31.Kyoung Lee H., Song K., Ran Seo H. and Jeon S., Talanta, 62, 293 (2004).
• 32.Asghari A.R., Amini M.K., Mansour H. R., Salavati Niasari M. and Rajabi M., Anal Sei., 19, 121 2003).
• 33.AOAC, Official Methods of Analysis, [Williams S., Ed.], Association of Official Analytical Chemists, Washington, DC, 14 th edn. 1984, p. 624.