Liquid-liquid extraction and spectrophotometric determination of Mn(II) in geochemical samples

• Autorzy: Tarafder P. K. , Mondal R. K. , Kunkal L. , Murugan P. , Rathore D. P. S.

Warianty tytułu

PL

Oznaczanie manganu(II) w próbkach geochemicznych za pomocą ekstrakcji ciecz-ciecz i spektrofotometrii

• Języki publikacji: EN

Abstrakty

EN

A new, simple, precise, selective and sensitive method for the extraction and spectrophotometric determination of manganese has been described. Manganese(II) forms a bluish-violet anionic chelate, [MnL₂]^2- with 2,3-dihydroxynaphthalene(H₂L) in alkaline medium (pH 11-12). The colour of the anionic chelate intensifies when the compound is extracted to ethyl acetate as an ion-associate, Q₂[MnL₂] with a cetyltrimethylammonium(Q⁺) counter cation. The molar absorptivity of the complex at 547 nm ( [lambda]_max) is 1.2 × 10⁴ L mol^-1 cm^-1 with the detection limit of 0.04 žg mL^-1 for Mn. The Beer's law is obeyed in the concentration range from 0 to 5 žg mL^-1. Zn, Cd, Cu, Co, Ni, Al, Be, La, Ti, Zr, Y, Ta, W, U, Mo, As, Se and Bi do not interfere, while Fe does, so should be removed by prior extraction at pH 4-5 using the same reagent. The method has been also applied to the recovery studies on Mn present in silicate rocks, ores, minerals, soils, plant ash and hydrogeochemical samples. The results differed favourable from those obtained by oxidation of Mn with KIO₄ to KMnO₄ and further spectrophotometrical and AAS investigations.

PL

Opisano nową, prostą, precyzyjną selektywną i czulą metodę ekstrakcji oraz spektrofotometrycznego oznaczania manganu. Mangan(II) tworzy z 2,3-dihydroksynaftalenem (H2L)w środowisku alkalicznym (pH 11-12) niebieskofioletowy anionowy chelat (MnL2). Kolor anionowego chelatu ulega wzmocnieniu po ekstrakcji z kationem cetylo-trimetyloamoniowym do octanu etylu. Współczynnik absorpcji molowej kompleksu, przy di. fali 547 nm wynosi 1,2 x l 0(4) L mol(-1) cm(-1). Granica wykrywalności manganu wynosi 0,04 ugmL(-1). Prawo Beera jest spełnione w zakresie stężeń od O do 5 ugmL(-1). Zn, Cd, Cu, Co, Ni, Al,Be, La, Ti, Zr, Y, Ta, W, U, Mo, As, Se i Bi nie przeszkadzają, natomiast żelazo przeszkadza i powinno być usunięte metodą ekstrakcyjną przy pH 4-5 z użyciem tego samego odczynnika. Metodę zastosowano do badań odzysku manganu obecnego w skałach krzemianowych,rudach, minerałach, glebach, popiele roślinnym i próbkach hydrogeochemicznych. Otrzymane wyniki różniły się korzystnie od wyników uzyskanych metodą utleniania manganu do KMnO(4) za pomocą KIO(4) i dalszym oznaczeniem metodą spektrofotometryczną i AAS.

Słowa kluczowe

EN

solvent extraction; spectrophotometry; 2,3-dihydroxynaphthalene; cetyltrimethylammonium bromide; manganese; rocks

PL

ekstrakcja rozpuszczalnikowa; spektrofotometria; 2,3-dihydroksynaftalen; bromek cetylo-trimetyloamoniowy; mangan; skała

• Wydawca: Komitet Chemii Analitycznej PAN
• Czasopismo: Chemia Analityczna
• Rocznik: 2004
• Tom: Vol. 49, No. 2
• Strony: 251--260
• Opis fizyczny: Bibliogr. 16 poz.

Twórcy

autor

Tarafder P. K.

• Atomic Minerals Directorate for Exploration and Research, Department of Atomic Energy, Khasmahal, Jamshedpur, 831002 (India)

autor

Mondal R. K.

• Atomic Minerals Directorate for Exploration and Research, Department of Atomic Energy, Khasmahal, Jamshedpur, 831002 (India)

autor

Kunkal L.

• Atomic Minerals Directorate for Exploration and Research, Department of Atomic Energy, Khasmahal, Jamshedpur, 831002 (India)

autor

Murugan P.

• Atomic Minerals Directorate for Exploration and Research, Department of Atomic Energy, Khasmahal, Jamshedpur, 831002 (India)

autor

Rathore D. P. S.

• Atomic Minerals Directorate for Exploration and Research, Department of Atomic Energy, Khasmahal, Jamshedpur, 831002 (India)

Bibliografia

• 1. Marczenko Z., Separation and Spectrophotometric Determination of Elements, Horwood, Chichester 1986, p. 360.
• 2. Maxwell J.A., Rock and Mineral Analysis, Wiley Interscience, New York 1968, p. 387.
• 3. Jeffery P.J. and Hutchison D., Chemical Methods of Rock Analysis, 3rd. edn, Pergamon Press, Oxford 1981, p. 236.
• 4. Riley J.P. and Williams H.P., Mikrochim. Acta, (6), 804 (1959).
• 5. Abdulla M.I., Anal. Chim. Acta, 40, 526 (1968).
• 6. El-Hendawy A.M., Griffith W.P., O'Mahoney C.A. and Williams D.J., Polyhedron, 8, 519 (1989).
• 7. Usmanov Z.I. and Novosadov N.A., J. Struct. Chem., USSR, 24, 128 (1982).
• 8. Soni R.N. and Nahata J.S., Indian J. Chem.,10, 446 (1972).
• 9. Natansohn S., Krugler J.I., Lester J.E., Chagnon M.S. and Finocchlaro R.S., J. Phys.Chem., 84, 2972 (1980).
• 10. Aleksandrov A., Kostova S. and Nawratil O., Nauchni Trud. Plovdivsky Univ., 21, 27 (1983).
• 11. Sandell E.B. and Onishi H., Photometric Determination of Traces of Metals, Wiley, New York 1978, p. 303 .
• 12. Patrovsky V., Coll. Czech. Chem. Commun., 35, 1599 (1970).
• 13. Bartusek M., Coll. Czech. Chem. Commun., 32 , 757 (1967).
• 14. Tarafder P.K., Durani S., Saran R. and Ramanaiah G.V., Talanta, 41, 1345 (1994).
• 15. Tarafder P.K. and Sardana A.K., Chem. Anal. (Warsaw), 45, 145 (2000).
• 16. Sillen L.G., Acta Chem.Scand., 10, 185 (1956).