Detection of Nitrate(NO-2) Ions Produced in Disproportionation of Nitrogen(II) Oxide in Aqueous Solution

• Autorzy: Kufelnicki A. , Jaciubek-Rosińska J.

Warianty tytułu

PL

Detekcja Jonów Azotanowych (NO-2) Powstających W Reakcji Dysproporcjonowania Tlenku Azotu(II) W Roztworze Wodnym

• Języki publikacji: EN

Abstrakty

EN

The nitrate ions (NO ) 2 - , products of disproportionation of NO in aqueous solution, were detected by an Orion Nitrite Electrode 97-46. Calibrations by means of standard NaNO2 solutions within the range 0.001÷100 ppm indicated linear dependence of EMF on ppm within 1÷100 ppm. Measurements justified the usefulness of this detection method of NO in solutions of OH- concentration lower than 10–2 mol dm–3 since at higher concentrations the EMF values exceeded the measurement range of the electrode. Occurrence of nitrate ions produced in the disproportionation reaction was additionally confirmed in dependence of OH- concentration by near UV and fluorescence spectra. The calibrated ion-selective nitrate electrode has also been shown, on the basis of Co(II)-dipeptide-OH– systems, as a useful tool in studying reversible NO uptake by Co(II) chelates in aqueous solution. Such a reaction may be regarded as simulating the harmful binding of NO by hemoglobin, where it substitutes the isoelectronic dioxygen.

PL

Jony azotanowe (NO ) 2- , produkty dysproporcjonowania NO w roztworze wodnym, oznaczano za pomocą jonoselektywnej elektrody Orion Nitride Electrode 97-46. Kalibracje za pomocą standardowych roztworów NaNO2 w zakresie 0.001÷100 ppm wskazywały liniową zależność SEM od ppm w zakresie 1÷100 ppm. Pomiary uzasadniły użyteczność tej metody wykrywania NO w roztworach o stężeniu OH– mniejszym niż 10–2 mol dm–3, ponieważ przy większych stężeniach wartości SEM przekraczały zakres pomiarowy elektrody. Występowanie jonów azotanowych tworzonych w reakcji dysproporcjonowania było dodatkowo potwierdzane, w zależności od stężenia OH–, za pomocą widm w bliskim UV i widm fluorescencyjnych. Wykazano także, na przykładzie układów Co(II)-dipeptyd-OH–, że kalibrowana jonoselektywna elektroda na jony azotanowe (NO ) 2- może być użytecznym narzędziem w badaniu odwracalnego wiązania NO przez chelaty Co(II) w roztworze wodnym, reakcji symulującej szkodliwe działanie tlenku azotu(II) na hemoglobinę.

Słowa kluczowe

EN

UV spectrophotometry; spectrofluorimetry; harmful uptake of NO

PL

spektrometria UV; spektrofluorymetria; szkodliwe wiązanie NO

• Wydawca: Towarzystwo Chemii i Inżynierii Ekologicznej
• Czasopismo: Ecological Chemistry and Engineering. S
• Rocznik: 2012
• Tom: Vol. 19, nr 1
• Strony: 39--46
• Opis fizyczny: Bibliogr. 16 poz., rys.

Twórcy

autor

Kufelnicki A.

autor

Jaciubek-Rosińska J.

• Department of Physical and Biocoordination Chemistry, Chair of Bioorganic and Biocoordination Chemistry, Faculty of Pharmacy, Medical University of Lodz, ul. Muszyńskiego 1, 90-151 Łódź, Poland, fax [phone],

Bibliografia

• [1] Butler AR, Lyn D, Williams H. The physiological role of nitric oxide. Chem Soc Revs. 1993;22:233-241. DOI: 10.1039/CS9932200233.
• [2] Pfeiffer S, Meyer B, Hemmens B. Nitric oxide: chemical puzzles posed by biological messenger. Angew Chem Int Ed. 1999;38:1714-1731. DOI: 10.1002/(SICI)1521-3773(19990614).
• [3] Stamler JS, Singel DJ, Loscalzo J. Biochemistry of nitric oxide and its redox-activated forms. Science. 1992;258:1898-1902.
• [4] Stamler JS. Redox signalling: nitrosylation and related target interactions of nitric oxide. Cell. 1994;78:931-936. DOI: 10.1016/j.physletb.2003.10.071.
• [5] Ignarro LJ, Fukuto JM, Griscavage JM, Rogers NE, Byrns RE. Oxidation of nitric oxide in aqueous solution to nitrite but not nitrate: comparison with enzymatically formed nitric oxide from L-arginine. Proc Natl Acad Sci USA. 1993;90:8103-8107.
• [6] Ignarro LJ. Nitric oxide: a unique endogenous signalling molecule in vascular biology (Nobel lecture). Angew Chem Int Ed. 1999;38:1882-1892. DOI: 10.1002/(SICI)1521-3773(19990712).
• [7] Durrant PJ, Durrant B. Introduction to Advanced Inorganic Chemistry. London; 1970.
• [8] Ochiai EI. CO, N2, NO, and O2 - their bioinorganic chemistry. J Chem Educ. 1996;73:130-134. DOI: 10.1021/ed073p130.
• [9] Mc Cleverty JA. Chemistry of nitric oxide relevant to biology. Chem Revs. 2004;104:403-418. DOI: 10.1021/cr0206.
• [10] Kufelnicki A, Jaciubek J. Reversible uptake of nitric oxide in Co(II)-dipeptide-NO-OH- systems. Polish J Chem. 2001;75:1905-1912.
• [11] Kufelnicki A, Jaciubek-Rosińska J. Kinetic studies of nitric oxide uptake in Co(II)-dipeptide-NO-OH–systems by the stopped-flow method. Polish J Chem. 2006;80:783-790.
• [12] Grajower R, Jortner J. Absorption spectra of nitric oxide in solutions. J Amer Chem Soc. 1963;85:512-516.
• [13] Zuo Y, Deng Y. The near-UV absorption constants for nitrite ion in aqueous solution. Chemosphere. 1998;36:181-187.
• [14] Sidman JW. Electronic and vibrational states of the nitrite ion. I. Electronic states. J Amer Chem Soc. 1957;79:2669-2675. DOI: 10.1021/ja01568a002.
• [15] Sidman JW. Electronic and vibrational states of the nitrite ion. II. Vibrational states. J Amer Chem Soc. 1957;79:2675-2678. DOI: 10.1021/ja01568a003.
• [16] Zacharia IG, Deen WM. Diffusivity and solubility of nitric oxide in water and saline. Ann Biomed Eng. 2005;33:214-222. DOI: 10.1007/s10439-005-8980-9.