Sorptive and Catalytic Properties of Activated Carbon Used for the Removal of Crystal Violet from an Aqueous Solution in the Presence of Hydrogen Peroxide

• Autorzy: Dąbek L. , Ozimina E. , Picheta-Oleś A.

Warianty tytułu

PL

Sorpcyjno-katalityczna rola węgla aktywnego w procesie usuwania fioletu krystalicznego z roztworu wodnego w obecności nadtlenku wodoru

• Języki publikacji: EN

Abstrakty

EN

Activated carbons play an important role in the processes of purifying waters, wastewaters and gases. While analyzing the effectiveness of these processes mainly the sorptive properties of the activated carbons are considered, taking no account of their catalytic abilities. According to the data presented in the literature, activated carbons catalyze the decomposition of oxidants such as hydrogen peroxide or ozone creating the hydroxyl radical, which is the strongest oxidating factor. This reaction may be used to oxidate the organic impurities in the aqueous solutions. In the activated carbon – oxidant – organic impurities system most probably both the processes of sorption and catalytic oxidation of the organic compounds take place. In this paper the effectiveness of removing the crystal violet from the aqueous solution in the presence od various activated carbons and hydrogen peroxide was examined (Cd = 20 mg/dm3, CH O 2 2 (1) = 375 mg/dm3, CH O 2 2 (2) = 3750 mg/dm3, mac = 0.5 g, t = 160 min). In the research the commercial activated carbon WDex, activated carbon WDex oxidated with hydrogen peroxide and activated carbon WDex saturated with crystal violet and regenerated with Fe2+/H2O2 and Fe2+/Ox (sorption – oxidation of adsorbed compounds) were used. It has been observed that in specified conditions the effectiveness of removing the dye in the presence of carbon and oxidant is greater (72 mg/g) than the sorptive abilities of the activated carbons (34 mg/g). It has been also concluded that the efficiency of the process depends on the type of the activated carbon used, the amount of the hydrogen peroxide and the method of carrying out the process. It has been also show that the effectiveness of removing crystal violet from the aqueous solution is greater when the process is carried out in the activated carbon – crystal violet – hydrogen peroxide system than in case of removing the dye by the sorption on activated carbon – regeneration of the activated carbon – subsequent regeneration (56 mg/g). The results of the research confirm both the sorptive and catalytic properties of the activated carbons in the analyzed process.

PL

Węgle aktywne odgrywają ważną rolę w procesach oczyszczania wód, ścieków oraz gazów. Analizując efektywnooeć tych procesów, bierze się pod uwagę głównie właoeciwooeci sorpcyjne węgli aktywnych, pomijając ich zdolności katalityczne. Dane literaturowe wskazują, że węgle aktywne katalizują reakcję rozkładu utleniaczy, takich jak nadtlenek wodoru czy ozon z utworzeniem najsilniejszego czynnika utleniającego jakim jest rodnik hydroksylowy. Reakcja ta z powodzeniem może być wykorzystana do utleniania zanieczyszczeń organicznych w roztworach wodnych. W układzie węgiel aktywny – utleniacz – zanieczyszczenia organiczne, najprawdopodobniej mają miejsce zarówno procesy sorpcji, jak i katalitycznego utleniania substancji organicznych. W pracy podjęto badania nad efektywnością usuwania fioletu krystalicznego z roztworu wodnego w obecności różnych węgli aktywnych i nadtlenku wodoru (Cd = 20 mg/dm3, CH O 2 2 (1) = 375 mg/dm3, CH O 2 2 (2) = 3750 mg/dm3, mac = 0,5 g, t = 160 min). W badaniach wykorzystano handlowy węgiel aktywny WDex, węgiel aktywny WDex utleniany nadtlenkiem wodoru oraz węgiel aktywny WDex nasycony fioletem krystalicznym i poddany regeneracji za pomocą Fe2+/H2O2 i Fe2+/Ox (sorpcja – utlenianie zaadsorbowanych substancji). Zaobserwowano, że w zadanych warunkach skuteczność usuwania barwnika w obecności węgla i utleniacza jest większa (72 mg/g) w stosunku do sorpcyjnych zdolności węgli aktywnych (34 mg/g). Stwierdzono również, że wydajność tego procesu zależy od rodzaju zastosowanego węgla aktywnego, jak i od ilości nadtlenku wodoru oraz sposobu realizacji procesu. Wykazano, że efektywność usuwania fioletu krystalicznego z roztworu wodnego jest większa w przypadku realizacji tego procesu w układzie węgiel aktywny – fiolet krystaliczny – nadtlenek wodoru, w porównaniu do usuwania barwnika poprzez sorpcję na węglu aktywnym – regeneracja węgla aktywnego – ponowna regeneracja (56 mg/g). Uzyskane wyniki badań potwierdzają zarówno sorpcyjne, jak i katalityczne właściwości węgli aktywnych w analizowanym procesie.

Słowa kluczowe

EN

activated carbon; oxidation; sorption; crystal violet; hydrogen peroxide

PL

węgiel aktywny; utlenianie; sorpcja; fiolet krystaliczny; nadtlenek wodoru

• Wydawca: Towarzystwo Chemii i Inżynierii Ekologicznej
• Czasopismo: Ecological Chemistry and Engineering. A
• Rocznik: 2010
• Tom: Vol. 17, nr 11
• Strony: 1423--1433
• Opis fizyczny: Bibliogr. 11 poz., rys.

Twórcy

autor

Dąbek L.

autor

Ozimina E.

autor

Picheta-Oleś A.

• Kielce University of Technology, Faculty of Civil and Environmental Engineering, al. Tysiąclecia Państwa Polskiego 7, 25–314 Kielce, Poland,

Bibliografia

• [1] Bansal R.Ch. and Goyal M.: Activated Carbon Adsorption, Taylor & Francis Group. Baca Raton––London–New York–Singapore 2005.
• [2] Chakinala A.G., Bremner D.H., Burgess A.E. and Namkung K.C.: Water Sci. Technol. 2007, 55, 59–65.
• [3] Sánchez-Polo M., Salhi E., Rivera-Utrilla J. and von Gunten U.: Ozone-Sci. Eng. 2006, 28, 237–245.
• [4] Parisheva Z., Nusheva L. and Danova N.: Environ. Protect. Eng. 2003, 29, 5–14.
• [5] Langley L.A. and Fairbrother D.H.: Effect of wet chemical treatments on the distribution of surface oxides on carbonaceous materials. Carbon 2007, 45, 47–54.
• [6] Santos V.P., Pereira M.F.R., Faria P.C.C. and Órfão J.J.M.: J. Hazard. Mater., 2009, 162, 736–742.
• [7] Vogelpohl A.: Water Sci. Technol. 2007, 55, 207–211.
• [8] Richard S., Horng R.S. and Tseng I.-Chin: J. Hazard. Mater. 2008, 154, 366–372.
• [9] Mikułka M. (ed.): The technological characteristics of the textile industry in the European Union, Ministry of the Environment, Poland, Warsaw, September 2003.
• [10] Barbusiński K.: Chemik 2001, 2, 31–36.
• [11] Barbusiński K.: Chem. Dydakt. Ekol. Metrol. 2009, 14(1–2), 101–105.