Sorption of Triton X-100 in Soils with Various Grain Size Compositions: Kinetics, Effect of pH, Electrolyte and Temperature

• Autorzy: Muszyński P.

Warianty tytułu

PL

Sorpcja tritonu X-100 w glebach o różnym uziarnieniu: kinetyka, wpływ pH, elektrolitu i temperatury

• Języki publikacji: EN

Abstrakty

EN

A study was conducted on the sorption of the surfactant Triton X-100, with a static method, through shaking of 2 g of soil (Albic Luvisols, Haplic Luvisols, Haplic Cambisols) in 10 cm3 of solution during 24 hours. The kinetics was also studied of the process and the efficiency of sorption of triton X-100 from solutions with different values (1-12) of pH, in the presence of electrolytes: KC1, NH4Cl and CaCl2, and at temperatures of 20, 25, 30, 35 and 50 °C. Experimental results showed good agreement with results calculated from the Langmuir's equation and from a pseudo quadratic equation of kinetics. In the loamy soil, sorption of TX-100 increased in a nearly linear manner within the whole range of concentrations studied, while in the loess and sandy soils it had a linear course in the range of low initial concentrations. A high rate of sorption was found within the initial 30 min of TX-100 contact with the soils, following which the sorption increased more slowly and to a lesser degree. The value of pH had no effect on the sorption of the surfactant from solution with concentration of 250 mg o dm-3. At concentrations of 1000 and 2000 mg o dm-3 significantly higher sorption was observed for solutions with pH = l, in all of the soils under study, and from solution with pH = 12 - in the loess and sandy soils. The presence of electrolyte caused an increase in triton sorption, but in a degree dependent on the type of electrolyte and on the soil properties, and on the concentration of the surfactant. A slight effect of temperature on the sorption of TX-100 in the soils was observed.

PL

Przeprowadzono badania sorpcji surfaktantu tritonu X-100 metodą statyczną przez wytrząsanie 2 g gleby płowej z piasku słabo gliniastego, płowej z lessu, brunatnej z gliny ciężkiej w 10 cm3 roztworu w ciągu 24 godz. Badano także kinetykę procesu i efektywność sorpcji tritonu X-100 z roztworów o różnej wartości (1-12) pH, w obecności elektrolitów: KC1, NH4Cl i CaCl2 w temperaturach: 20, 25, 30 35 i 50 °C. Wyniki doświadczalne wykazywały dobrą zgodność z wynikami obliczonymi z równania Langmuira i równania kinetyki pseudodrugiego rzędu. W glebie gliniastej sorpcja TX-100 wzrastała prawie liniowo w całym przedziale badanych stężeń, natomiast w glebie lessowej i piaszczystej wykazywała liniowy przebieg w zakresie małych stężeń wyjściowych. Stwierdzono dużą szybkość sorpcji w pierwszych 30 min kontaktu TX-100 z glebami, po tym okresie sorpcja zwiększała się wolniej i w mniejszym stopniu. Wartość pH nie miała wpływu na sorpcję surfaktantu z roztworu o stężeniu 250 mg o dm-3. Przy stężeniach 1000 i 2000 mg o dm-3 obserwowano znacznie większą sorpcję z roztworów o pH = l we wszystkich badanych glebach, a z roztworu o pH = 12 w glebie lessowej i piaszczystej. Obecność elektrolitu powodowała wzrost sorpcji tritonu, ale w stopniu zależnym od rodzaju elektrolitu i właściwości gleby oraz stężenia surfaktanu. Stwierdzono niewielki wpływ temperatury na sorpcję TX-100 w glebach.

Słowa kluczowe

EN

triton X-100; sorption; kinetics; soil

PL

Triton X-100; sorpcja; kinetyka; gleba

• Wydawca: Towarzystwo Chemii i Inżynierii Ekologicznej
• Czasopismo: Ecological Chemistry and Engineering. A
• Rocznik: 2009
• Tom: Vol. 16, nr 10
• Strony: 1351--1362
• Opis fizyczny: Bibliogr. 16 poz., rys., tab.

Twórcy

autor

Muszyński P.

• Katedra Chemii Uniwersytet Przyrodniczy w Lublinie

Bibliografia

• [1] Jia L.Q., Ou Z.Q. and Ouyang Z.Y.: Pedosphere 2005, 15, 216-224.
• [2] Karagunduz A., Pennell K.D. and Young M.H.: Soil Sci. Soc. Amer. J. 2001, 65, 1392-1399.
• [3] Krogh K.A., Halling-Sorensen B., Mogensen B.B. and Vejrup K.V.: Chemosphere 2003, 50, 871-901.
• [4] Brownawell B.J., Chen H., Zhang W. and Westall J.C.: Environ. Sci. Technol. 1997,31, 1735-1741.
• [5] Dai S.G., Dong L. and Wang Z.: China Environ. Sci. 1999, 19, 392-396.
• [6] Shen Y.H.: Chemosphere 2000, 41, 711-716.
• [7] Kile D.E. and Chiou C.T.: Enyiron. Sci. Technol. 1989, 23, 832-838.
• [8] Khan M.N. and Zareen U.: J. Iran. Chem. Soc. 2004, 1(2), 152-158.
• [9] Zhu L., Yang K., Lou B. and Yuan B.: Water Res. 2003, 37, 4792-4800.
• [10] Chin Y., Kimble K.D. and Swank C.R.: J. Contam. Hydrol. 1996, 22, 83-94.
• [11] Paria S., Manohar C. and Khilar K.C.: Colloids Surfaces A 2005, 252, 221-229.
• [12] Paterson L.F., Chowdhry B.Z., Carey P.J. and Lehrane S.A.: J. Contam. Hydrol. 1999, 40, 37-51.
• [13] Cano M.L. and Dom P.B.: Environ. Toxicol. Chem. 1996, 15, 684-690.
• [14] Rodriguez-Cruz M.S., Sanchez-Martin M.J. and Sanchez-Camazano M.: Chemosphere 2005, 61, 56-64.
• [15] Zhao J. and Brown W.: J. Phys. Chem. 1996, 100, 3775-3782.
• [16] Kronberg B. and Silveston R.: Progr. Colloid Polym. Sci. 1990, 83, 75-81.