Badania procesu redoks na elektrodzie [wzór] w kwaśnych roztworach chlorkowych. Część I. Proces utleniania Fe(II) na elektrodzie platynowej

• Autorzy: Przywóski A. , Socha J. , Weber J. A.

Warianty tytułu

EN

Investigations of the Redox Process on [formula] Electrode in Acid Chloride Solutions. Part I. Fe(II) Oxidation Process on the Platinum Electrode

• Języki publikacji: PL

Abstrakty

PL

W pracy przedstawiono wyniki badań przebiegu reakcji utleniania mieszaniny zawierającej Fi+'aq., kompleks monochlorożelaza(II) i dichlorożelaza(II) przy nadmiarze jonów Ct. Z wyznaczonej liniowej zależności potencjału równowagowego od wartości In [Fe3+j / [Fi+j określono średnią wartość potencjału formalnego Ef = 0,439 V dla kilku warunków prowadzenia pomiarów na elektrodzie platynowej. Wyliczone wartości współczynnika kierunkowego RT/F niewiele odbiegały od wartości teoretycznej dla danej temperatury pomiarów (maks. 8,8%). Wyznaczono krzywe Tafela, stosując metodę podaną przez Gerischera [1]. Przybliżone wyniki pomiarów przedstawiono w tabl. 1.2. Przeprowadzone metodą CHP badania utleniania Fi+ wykazały występowanie dwóch czasów przejścia. Przyjęto, że pierwszy czas przejścia odpowiada utlenianiu Fe(II), związanego w kompleksach chlorkowych. W drugim czasie przejścia istnieje możliwość utleniania Fi+. aq wskutek występowania efektu mostkowania. Na podstawie analizy wyników założono również występowanie uwodnionego jonu Fe + w dwóch stanach związania. Stwierdzono wyraźny wpływ ilości elektryczności, która przepłynęła podczas pomiarów CHP przez badany roztwór, na przebieg krzywych E vs In d, a więc i na skład tego roztworu (efekt "starzenia").

EN

Results of investigations of the oxidation reactions of Fe+2. aq, monoferrous chloride(Il) and diferrous chloride(Il) complexes containing solution with an excess of Cl- ions are presented. From the determined linear dependence of the equilibrium potential versus In {Fe +3/F e +2 ] an average value of the formaI potential Ef = 0,439 V was defined for some different conditions of measurements on platinum electrode. Calculated values of the direction coefficient RT/F deviated only slightly from the theoretical value for given measurement temperature (max. 8,8%). Tafel curves was determined using Gerischer's method [1]. Approximative measurement results are presented in table 2.1. Fe +2 oxidation study by CHP method proved the presence of two transition times. lt was assumed that the first transition time refers to the oxidation of Fe +2. aq bonded in chloride complexes. During the second transition time an oxidation of Fe+2. aq due to the bridging effect is possible. After an analyse of the obtained results a presence of two bonding states of hydrated Fe+2 ions was assumed. A significant influence of the electricity amount, which has flowed through tested solution during CHP measurements on the course of E versus ln d curves, therefore on the composition of this solution ("aging " effect), was noted.

Słowa kluczowe

PL

proces utleniania; elektrody

• Wydawca: Sieć Badawcza Łukasiewicz – Instytut Mechaniki Precyzyjnej
• Czasopismo: Inżynieria Powierzchni
• Rocznik: 2001
• Tom: Nr 4
• Strony: 3--13
• Opis fizyczny: rys., tab., bibliogr. 18 poz.

Twórcy

autor

Przywóski A.

• Instytut Mechaniki Precyzyjnej, Warszawa

autor

Socha J.

• Instytut Mechaniki Precyzyjnej, Warszawa

autor

Weber J. A.

• Instytut Mechaniki Precyzyjnej, Warszawa

Bibliografia

• [1] Gerischer H.: Z. Elektrochem. 54 (1950) 366.
• [2] Lewartowicz E.: J. Chim. Phys. 49 (1952) 564.
• [3] Lewartowicz E.: ibid. 49 (1952) 573.
• [4] Petrocelli J. V., Paolucci A. A.: J. Electrochem. Soc. 98 (1951) 291.
• [5] Karaoglanoff Z: Z. Elektrochem. 12 (1906) 5.
• [6] Inczédy J.: "Równowagi kompleksowania w chemii analitycznej", PWN, Warszawa 1979, s. 245 i nast.
• [7] Basolo F., Pearson R. G.: "Mechanisms of Inorganic Reactions", J. Wiley, New York 1958.
• [8] Przywóski A., Socha J., Weber J. A.: Inżynieria Powierzchni, zgłoszone do druku.
• [9] Przywóski A., Socha J., Weber J. A.: ibid. 4 (1999).
• [10] Gerischer H.: Z. Elektrochem. 59 (1955) 604.
• [11] Madden H. H.: Anal. Chem. 50 (1978) 1383.
• [12] Berzins T., Delahay P.: J. Am. Chem. Soc. 75 (1953) 4205.
• [13] Weber J.A., Powłoki Ochronne 12 (1984) 1, 2.
• [14] Reilley C. N„ Everett G. W., Johns R. H., Anal. Chem. 27 (1955) 483.
• [15] Franklin T. C., Surface and Coatings Technol. 30 (1987) 415.
• [16] Horkans J., J. Electrochem. Soc. 126 (1979) 1861.
• [17] Bielański A., „Podstawy chemii nieorganicznej", PWN, Warszawa 1994, s. 915.
• [18] Galus Z.: Podstawy elektroanalizy chemicznej, PWN, Warszawa 1977.