Wpływ pH i temperatury na odporność korozyjną tytanu w buforowanym fosforanami roztworze soli fizjologicznej PBS

• Autorzy: Handzlik P. , Fitzner K.

Warianty tytułu

EN

The influence of pH and temperature on the corrosion resistance of titanium in phosphate buffered saline solution

• Konferencja: Ogólnopolskie Sympozjum Naukowo-Techniczne "Nowe osiągnięcia w badaniach inżynierii korozyjnej" (15 ; 24-26.11.2010 ; Jastrząb-Poraj, Polska)
• Języki publikacji: PL

Abstrakty

PL

Zbadano odporność korozyjną tytanu w naturalnie napowietrzonych roztworach PBS (buforowanych fosforanamiroztworach soli fizjologicznej) o pH = 2,9 i pH = 8,9. Do określenia parametrów charakteryzujących odporność na korozję tytanu takich jak gęstość prądu korozji ikor, potencjał korozji Ekor, opór polaryzacji Rp użyto elektrochemicznej metody potencjodynamicznej oraz elektrochemicznej spektroskopii impedancyjnej (EIS). Badania przeprowadzono w dwóch temperaturach. . Otrzymane wyniki wskazują, że w przypadku umieszczenia tytanu w roztworze PBS o pH = 8,9 w temperaturze 36,6(stopni)C jego odporność była najgorsza.

EN

Corrosion resistance of titanium was investigated in naturally aerated PBS solutions (phosphate buffered saline) with pH = 2.9and pH = 8.9. To obtain parameters characterizing the corrosion resistance (corrosion current density icor, corrosion potential Ecor, polarization resistance Rp) of titanium, following experimental techniques were applied: electrochemical potentiodynamic method and electrochemical impedance spectroscopy (EIS). The measurements were carried out at two temperatures. The experimental results showed that the corrosion resistance of Ti was worst in PBS solution with pH = 8.9 and at 36.6(stopni)C

Słowa kluczowe

PL

tytan; roztwór fizjologiczny; odporność na korozję; elektrochemiczna spektroskopia impedancyjna EIS; biomateriały

EN

titanium; physiological solution; corrosion resistance; EIS; biomaterials

• Wydawca: Wydawnictwo SIGMA-NOT
• Czasopismo: Ochrona przed Korozją
• Rocznik: 2010
• Tom: nr 11
• Strony: 570--574
• Opis fizyczny: Bibliogr. 18 poz., il.

Twórcy

autor

Handzlik P.

autor

Fitzner K.

• Katedra Fizykochemii i Metalurgii Metali Nieżelaznych, Wydział Metali Nieżelaznych, AGH,

Bibliografia

• 1. M. Pourbaix, Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, NACE, Houston, (1974).
• 2. J.E.G. Gonzalez, J.C. Mirza-Rosca, Journal of Electroanalytical Chemistry, 471, 109 (1999).
• 3. J. Pan, D. Thierry, C. Leygraf, Electrochimica Acta, 41, 1143 (1996).
• 4. N. Ibris, J.C. Mirza-Rosca, Journal of Electroanalytical Chemistry, 526, 53 (2002).
• 5. L. Reclaru, J.M. Meyer, Biomaterials, 19, 85 (1998).
• 6. C.E.B. Marino, L.H. Macaro, Journal of Electroanalytical Chemistry, 568, 115 (2004).
• 7. M. Aziz-Kerrzo, K.G. Conroy, A.M. Fenelon, S.T. Farrell, C.B. Breslin, Biomaterials, 22, 1531 (2001).
• 8. A.W.E. Hodgson, Y. Mueller, D. Forster, S. Virtanen, Electrochimica Acta, 47, 1913 (2002).
• 9. S.Y. Yu, J.R. Scully, Corrosion, 53, 965 (1997).
• 10. J. Marciniak, Biomateriały, Wydawnictwo Politechniki Śląskiej, Gliwice, (2002).
• 11. Autolab Application Note, Theory and practical aspects of eletrochemical impedance measurements, www.ecochemie.nl.
• 12. User Manual for General Purpose Electrochemical System (GPES) for Windows ver. 4.9, http://www.ecochemie.nl/
• 13. E. Barsoukov, J.R. Macdonald, Impedance Spectroscopy - Theory, Experiment and Applications, Wiley-Interscience, Chichester, (2005).
• 14. M.E. Orazem, B. Tribollet, Electrochemical Impedance Spectroscopy, John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey, (2008).
• 15. E.P.M. v. Westing, G.M. Ferrari, J.H.W. d. Wit, Corrosion Science, 34, 1511 (1993).
• 16. S.V. Gnedenkov, S.L. Sinebryukhov, V.I. Sergienko, Russian Journal of Electrochemistry, 42, 197 (2006).
• 17. M.E. Orazem, N. Pebere, B. Tribollet, Journal of The Electrochemical Society, 153, B129 (2006).
• 18. S. Tamilselvi, V. Raman, N. Rajendran, Electrochimica Acta, 52, 839 (2006).