Elektrochemiczna metoda otrzymywania nanokompozytów Al2O3 - Co oraz Al2O3 --Fe

Gumowska, W.; Dobosz, I.

Artykuł - szczegóły

Tytuł artykułu

Elektrochemiczna metoda otrzymywania nanokompozytów Al2O3 - Co oraz Al2O3 --Fe

Autorzy

Gumowska W. , Dobosz I.

Wybrane pełne teksty z tego czasopisma

http://www.ochronaprzedkorozja.pl/

Identyfikatory

Warianty tytułu

Electrochemical method of manufacturing of Al2O3-Co and Al2O3-Fe nanocomposites

Konferencja

Ogólnopolskie Sympozjum Naukowo-Techniczne "Nowe osiągnięcia w badaniach inżynierii korozyjnej" (15 ; 24-26.11.2010 ; Jastrząb-Poraj, Polska)

Języki publikacji

Abstrakty

Metoda elektrochemiczna otrzymywania nanokompozytów Al2O3 - metal (lub stop) opiera się na procesie dwuetapowym. W pierwszym etapie, w procesie anodowego utleniania aluminium, wytwarza się warstewkę tlenkową o uporządkowanej porowatej strukturze heksagonalnej. W drugim - w porach membrany tlenku glinu, w procesie elektrolizy z roztworów zawierających jony metali (Co, Fe, Ni itp.), osadza się katodowo metal lub stop. Warstewki Al2O3 otrzymywano w dwuetapowym procesie anodowego utleniania aluminium w roztworze kwasu szczawiowego. Otrzymano cienkie membrany, które stanowiły "szablon" dla wbudowania kobaltu i żelaza. Metale te osadzano w porach membrany w procesie elektrolizy z roztworów siarczanowych. Elektroosadzanie prowadzono z zastosowaniem prądu stałego, w lub bez zewnętrznego pola magnetycznego. Zewnętrzne pole magnetyczne stosowane w procesie elektroosadzania metali wpływa na własności magnetyczne uzyskanych materiałów.

The electrochemical method for obtaining of the Al2O3 - metal (or alloy) nanocomposite structure is based on a two-stage process. The first stage - anodic oxidation of alumnium, leads to the typical porous, hexagonal cell structure of aluminium oxide. The second stage is the process of metal (Co, Fe, Ni etc.) incorporation in to the membrane pores via electrodeposition of metal ions from sulphate baths. The oxide layers on aluminium were obtained in a two-stage process of anodic oxidation in an oxalic acid solution. These processes resulted in obtaining thin membranes, which were used as a 'templates' for the incorporation of cobalt and iron particles. The metals were deposited in to membrane pores by the DC electrodeposition of cobalt and iron from sulphate electrolytes. The effect of the external magnetic field on the electrodeposition of polycrystalline Co and Fe nanowire arrays was studied. The deposition under external magnetic field influences the magnetic properties of the nanowire arrays.

Słowa kluczowe

membrana anodowego tlenku aluminium nanodruty kobalt żelazo

anodic alumina membrane nanowire arrays kobalt iron

Wydawca

Wydawnictwo SIGMA-NOT

Czasopismo

Ochrona przed Korozją

Rocznik

2010

Tom

nr 11

Strony

566--569

Opis fizyczny

Bibliogr. 32 poz., il.

Twórcy

autor

Gumowska W.

autor

Dobosz I.

Katedra Fizykochemii i Metalurgii Metali Nieżelaznych, Wydział Metali Nieżelaznych AGH, Kraków, wgumow@agh.edu.pl

Bibliografia

1. M.J. Tirney, Ch.R. Martin, J.Electrochem. Soc. 137 (12), 3789 (1990).
2. K. Nielsch, F. Müller, A.P. Li, U. Gösele, Adv. Mater., 12 (8), 582 (2000).
3. T. Osaka, T. Asahi, J. Kawaji, T. Yokoshima, Electrochimica Acta, 50, 4576 (2005).
4. D.H. Qin, L. Cao, Q.Y. Sun, Y. Huang, H.L. Li, Chem. Phys. Letters, 358, 484 (2002).
5. S.Kawai, R.Meda, J.Electrochem.Soc. 122 (1), 32 (1975).
6. H. Masuda, K. Fukuda, Science, 268, 1466 (1995).
7. G. Sulka, S.S troobants, V. Moshehalkov, G. Borghs, J.-P. Celis, J.Electrochem. Soc.149 (7), D 97 (2002).
8. G. Sulka, S. Stroobants, V. Moshehalkov, G. Borghs, J.-P. Celis, J. Electrochem. Soc.151 (5), B 260 (2004).
9. G. Sulka, K.G. Parkoła, Thin Solid Films, 515, 338 (2006).
10. G. Sulka, K.G. Parkoła, Electrochimica Acta, 52, 188 (2007).
11. F. Keller, M.S. Hunter, D.L. Robinson, J. Electrochem. Soc. 100, 411 (1953).
12. R. Inguanta, M. Butera, C. Sunseri, S. Piazza, Appl. Surf. Science, 253, 5447 (2007).
13. A. Jagminiené, G. Valinčius, A. Riaukaité, A. Jagminas, J. Crystal Growth, 274, 622 (2005).
14. J.C. Hulten, Ch.R. Martin, J. Mater. Chem., 7 (7), 1075 (1997).
15. T. Osaka, N. Nagasaka, F. Goto, J. Electrochem. Soc. 128, 1686 (1981).
16. D.Al. Mawlawi, N. Coombs, M. Moskovits, J. Appl. Phys., 70, 70 (1991).
17. F. Li, R.M. Metzger, W.D. Doyle, IEEE Trans. Magn. 33, 375 (1947).
18. J.Li, M. Moskovits, T.L. Haslet, Chem. Mater, 10, 1963 (1998).
19. J.S.Suh, J.S.Lee, Appl.Phys.Lett., 75, 2047 (1999).
20. J. Jasensky, F. Műller, U. Gősele, J. Electrochem. Soc. 145 (11), 3735 (1998).
21. H. Asoh, K. Nishio, M. Nakao, T. Takamura, H. Masuda, J. Electrochem. Soc. 148 (4), B 152 (2001).
22. H. Masuda, F. Hasegwa, J. Electrochem. Soc. 144 (5), L 127 (1997).
23. A.P. Li, F. Müller, A. Birner, K. Nielsch, U. Gösele, J. Appl. Phys. 84, 6023 (1998).
24. R.C. Furneaux, W.R. Rigby, A.P. Davidson, Nature, 337, 147 (1989).
25. A. Jagminas, D. Bigeliené, J. Mikulskas, R. Tomasiũnas, J. Crystal Growth, 233, 591 (2001).
26. H. Masuda, M. Satoh, Jpn. J. Appl. Phys. 35, L 126 (1996).
27. D.G.W. Goad, M. Moskovits, J. Appl. Phys. 49, 2929 (1978).
28. H.R. Khan, K. Petrikowski, Mat. Sci. and Eng., C19, 345 (2002).
29. M. Kröll, W.J. Blau, D. Grandjean, R.E. Benfi eld, F. Luis, P.M. Paulus, L.J. de Jongh, J. Magn. and Magn. Mat., 249, 241 (2002)
30. T.G. Sorop, K. Nielsch, P. Göring, M. K.röll, W. Blau, R.B. Wehrspohn, U. Gösele, L.J. de Jongh, J. Magn. and Magn. Mat., 272-276, 1656 (2004).
31. W. Ramazani, M. Almasi Kashi, M. Alikhani, S. Erfanifam, Materials Chemistry and Physics, 112, 285 (2008).
32. P.M. Paulus, F. Luis, M. Kröll, G. Schmid,nL.J. de Jongh, J. Magn. and Magn. Mat.,224, 180 (2001).

Typ dokumentu

Bibliografia

Identyfikator YADDA

bwmeta1.element.baztech-article-BPBA-0002-0014