Wnikanie wodoru do żelaza w ługu sodowym po nałożeniu polaryzacji anodowej

• Autorzy: Flis-Kaburska I.

Warianty tytułu

EN

Hydrogen entry into iron in sodium hydroxide after imposing anodic polarisation

• Konferencja: Ogólnopolskie Sympozjum Naukowo-Techniczne "Nowe osiągnięcia w badaniach inżynierii korozyjnej" (14 ; 25-27.11.2009 ; Jastrząb-Poraj, Polska)
• Języki publikacji: PL

Abstrakty

PL

Wodór może wnikać do żelaza lub stali przy potencjałach anodowych, jeśli odsłaniana jest czysta powierzchnia metalu np. w wyniku rozrywania warstewki powierzchniowej podczas korozji naprężeniowej. Szybkość przenikania wodoru (SPW) przez żelazną membranę o grubości 35 nm badano metodą elektrochemiczną w 0,1 M NaOH podczas polaryzacji katodowej i anodowej w 25oC. Szybka anodowa polaryzacja powodowała chwilowy wzrost SPW, który zachodził nawet podczas spadku prądu anodowego. Zwiększoną SPW można przypisać zakwaszeniu z powodu anodowego utleniania żelaza. Zaproponowano, że wzrost SPW podczas spadku prądu anodowego może być wytłumaczony tworzeniem słabo ochronnych warstw, które hamują dyfuzję protonów od powierzchni metalu.

EN

Hydrogen can enter into iron or steel at anodic potentials when bare metal is exposed, e.g. by film rupture during stress corrosion cracking. Hydrogen permeation rate (HPR) through a 35 nm thick iron membrane was studied with the electrochemical technique in 0.1 M NaOH during cathodic and anodic polarisations at 25oC. Fast anodic polarisation resulted in transients of enhanced HPR which continued to rise despite of decaying anodic current. The enhanced HPR can be ascribed to acidification due to anodic oxidation of iron. It is proposed that the continued rise of HPR during anodic current decay can be explained by the formation of low-protective layers which hinder diffusion of protons out of the metal surface.

Słowa kluczowe

PL

wnikanie wodoru; żelazo; roztwór NaOH; polaryzacja anodowa

EN

hydrogen entry; iron; NaOH solution; anodic polarization

• Wydawca: Wydawnictwo SIGMA-NOT
• Czasopismo: Ochrona przed Korozją
• Rocznik: 2009
• Tom: nr 11
• Strony: 485--487
• Opis fizyczny: Bibliogr. 21 poz., il.

Twórcy

autor

Flis-Kaburska I.

• Polska Akademia Nauk, Instytut Chemii Fizycznej,

Bibliografia

• 1. G.T. Burstein, D.H. Davies, J. Electrochem. Soc., 128 (1981) 33.
• 2. J.A. Smith, M.H. Peterson, B.F. Brown, Corrosion, 26 (1970) 539.
• 3. Y.F. Cheng, Electrochim. Acta, 52 (2007) 2661.
• 4. B. Gu, J. Luo, X. Mao, Corrosion, 55 (1999) 96.
• 5. S.X. Mao, B. Gu, N.Q. Wu, L. Qiao, Philosophical Magazine A: Physics of Condensed Matter, Defects and Mechanical Properties, 81 (2001) 1813.
• 6. M.C. Li, Y.F. Cheng, Electrochim. Acta, 52 (2007) 8111.
• 7. J. Flis, T. Zakroczymski, Corrosion, 48 (1992) 530.
• 8. I. Flis-Kabulska, T. Zakroczymski, J. Flis, Electrochim. Acta, 52 (2007) 2966.
• 9. I. Flis-Kabulska, J. Flis, T. Zakroczymski, Electrochim. Acta, 52 (2007) 7158.
• 10. I. Flis-Kabulska, J. Flis, T. Zakroczymski, Electrochim. Acta, 53 (2008) 3094.
• 11. I. Flis-Kabulska, Electrochem. Commun., 11 (2009) 54.
• 12. M.A.V. Devanathan, Z. Stachurski, J. Electrochem. Soc., 111 (1964) 619.
• 13. J. McBreen, L. Nanis, W. Beck, J. Electrochem. Soc., 113 (1966) 1218.
• 14. D.D. Macdonald, B. Roberts, Electrochim. Acta 23 (1978) 557.
• 15. M. Pourbaix, Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, Pergamon Press, Cebelcor, Oxford, Brussels, 1966.
• 16. E.R. Kötz, S. Stucki, J. Appl. Electrochem., 17 (1987) 1190
• 17. A. Cornell, D. Simonsson, J. Electrochem. Soc., 140 (1993) 3123.
• 18. A.C. Tavares, S. Trasatti, Electrochim. Acta, 45 (2000) 4195.
• 19. I.M. Kodintsev, S. Trasatti, Electrochim. Acta 39 (1994) 1803.
• 20. L.D. Burke, N.S. Naser, B.M. Ahern, J. Solid State Elechtrochem., 11 (2007) 655.
• 21. L.D. Burke, N.S. Naser, J. Appl. Electrochem., 35 (2005) 931.