Termodynamika procesu reformingu metanolu parą wodną

• Autorzy: Lachowska M.

Warianty tytułu

EN

Thermodynamics of the methanol steam reforming

• Języki publikacji: PL

Abstrakty

PL

Określono wpływ temperatury, ciśnienia i składu substratów na równowagowe stopnie przemiany w procesie reformingu metanolu. Rozpatrywano układ reakcji: CH3OH + H2O <=>3H2 + CO2, CO2+H2 <=> CO + H2O. Wyniki obliczeń przedstawiono w postaci wykresów. Umożliwiają one określenie parametrów pracy konwerterametanolu współpracującego z ogniwem paliwowym, odpowiednich pod względem uzyskiwanych stopni przemiany oraz bezpiecznych ze względu na zawartość tlenku węgla.

EN

The effects of the initial feed composition, temperature and pressure and input methanol/steam ratio on the equilibrium conversion were examined for the methanol steam reforming. The two reaction system was analyzed: CH3OH + H2O ->3H2 + CO2, CO2+H2 ->CO + H2O. The results were presented in form of plots. These results are useful for the correct choice of the parameters of the process to prevent poising fuel cell and obtain the high efficiency. Increasing attention that is paid to the catalytic production of high-purity hydrogen by steam reforming of methanol is caused by its application as fuels in fuel cells (PEMFC) for on-board power generation for vehicles. The most widely used catalysts for this reaction are copper containing catalysts that require temperatures about 550 K. The fuel cell is highly sensitive to poisons, especially carbon monoxide, which even very low concentration has a detrimental effect on its performance. The thermodynamic analysis of the methanol steam reforming has been done.

Słowa kluczowe

PL

modelowanie matematyczne; reforming metanolu

• Wydawca: Komitet Inżynierii Chemicznej i Procesowej Polskiej Akademii Nauk
• Czasopismo: Inżynieria Chemiczna i Procesowa
• Rocznik: 2004
• Tom: T. 25, z. 2
• Strony: 231--238
• Opis fizyczny: Bibliogr. 8 poz.,

Twórcy

autor

Lachowska M.

• Instytut Inżynierii Chemicznej PAN, 44-100 Gliwice, ul. Bałtycka 5

Bibliografia

• [1] Leszczynski S., PRZEMYSL CHEMICZNY W SWIECIE, 2001, 5, 15 za Nitrogen&Methanol 2000, 248, 23.
• [2] Ye L., Wan R. W. D., Abu Bakar M., Zahira Y., Int. J. Hydr. En., 2000,25,47.
• [3] Siminiceanu I., Ungureanu F., Revista de Chimie, 1997, 48, 9.
• [4] Amphlett J.C., Evans M.J., Jones R.A., Mann R.F., Wetr R.D., The Can. J. Chem. Eng., 1981,59,720.
• [5] Takahashi K., Takezawa N., Kobayashi H., Appl. Catal., 1982, 2, 363.
• [6] Takezawa N., IwasaN., Catal. Today, 1997, 36, 45.
• [7] PeppleyB.A.,AmphlettJ.C.KearnsL.M.,MannR.F., Appl. Catal. 1999, 179,21.
• [8] Szarawara ]., TERMODYNAMIKA CHEMICZNA I STOSOWANA, wyd. Ill, Warszawa, WNT, 1997.