PL EN


Preferencje help
Widoczny [Schowaj] Abstrakt
Liczba wyników
Tytuł artykułu

On the rest potential of pyrite electrode in oxygen-free solutions of iron (II) sulfate

Autorzy
Wybrane pełne teksty z tego czasopisma
Identyfikatory
Warianty tytułu
PL
Potencjał spoczynkowy elektrody pirytowej w odtlenionym roztworze siarczanu żelaza(II)
Języki publikacji
EN
Abstrakty
EN
The exchange current density (ECD) for the reaction: [wzór] was estimated measuring the impedance of pyrite electrodes in the solutions of iron (II) sulfate. For five different pyrite electrodes, 0.5 mol dm-3 FeSO4 solution and potentials close to the potential of the reaction .[wzór] the ECD was found to be between 8 and 15 µA cm2. Low value of the ECD causes that the potential of pyrite electrode in solutions of iron (II) sulfate does not attain the equilibrium value (i.e. the value within the range of pyrite thermodynamic stability) except the most concentrated and very well deoxidized solutions. For the concentrations of FeSO4 solution lower than 0.5 mol dm-3 pyrite electrode shows the rest potential outside the limits of thermodynamic stability, which means that the measured potential is a mixed (corrosion), not equilibrium potential.
PL
Na podstawie pomiarów impedancji elektrod pirytowych w roztworach sirczanu żeleza (II) oceniono wartość gęstości prądu wymiany dla reakcji: [wzór]. Dla pięciu elektrod pirytowych w roztworze siarczanu żelaza (II) o stężeniu 0,5 mol dm-3, przy potencjale zbliżonym do potencjału równowagowego reakcji: [wzór] wyznaczono prąd wymiany pomiędzy 8 i 15 žA cm2. Niska wartość prądu wymiany powoduje, że elektroda pirytowa w roztworach siarczanu żelaza (II) nie osiąga warości równowagowych, to znaczy wartości w obszarze termodynamicznej stabilności elektrody, z wyjątkiem najbardziej stężonych i dobrze odtlenionych roztworów. W przypadku roztworów siarczanu żelaza (II) o stężeniu mniejszym niż 0,5 mol dm-3 potencjał spoczynkowy elektrody przyjmuje wartości poza zakresem termodynamicznej stabilności, co oznacza że mierzony potencjał jest potencjałem korozyjnym (mieszanym) a nie potencjałem równowagowym.
Rocznik
Tom
Strony
77--88
Opis fizyczny
Bibliogr. 28 poz., tab., wykr.
Twórcy
autor
autor
  • Polish Academy of Sciences, Institute of Catalysis and Surface Chemistry, ul. Niezapominajek 8, 30239, Kraków, Poland
Bibliografia
  • M. BRONOLD, Y. TOMM and W. JAEGERMANN, (1994), Surface states on cubic d-band semiconductor pyrite (FeS2), Surface Science, 314, L931.
  • A.N. BUCKLEY and G.W. WALKEr, (1988), Sulfur Enrichment at Sulfide Mineral Surfaces, XVI International Mineral Processing Congress, E. Forssberg (editor), Elsevier, Amsterdam, p.589.
  • M. BUNGS and H. TRIBUTSCH, (1997), Electrochemical and Photoelectrochemical Insertion and Transport of Hydrogen in Pyrite, Ber. Bunsenges. Phys. Chem., 101,1844.
  • B.E. CONWAY, H. ANGERSTEIN-KOZLOWSKA, B.E. SHARP and E.E. CRIDDLE, (1973), Ultrapurification of water for electrochemical and surface chemical work by catalytic pyrodistillation, Anal. Chem., 45, 1331.
  • B.E. CONWAY, J.C.H. KU and F.C. H, (1980), The electrochemical Surface Reactivity of Iron Sulfide, FeS2, J. Colloid Interface Sci., 75, 357.
  • J.E. DUTRIZAC and R.J.C. MACDONALD, (1974), Ferric Ion as a Leaching Agent, Minerals Sci. Eng, 6, 59.
  • A.O. FILMER, J.D. MCLEOD and A.J. PARKEr, (1979), Oxidation of copper sulfides in aqueous ammonia. I. Formation of sulfur, Australian J. of Chemistry, 32, 961.
  • I.C. HAMILTON and R. WOODS, (1981), An Investigation of Surface Oxidation of Pyrite and Pyrrhotite by Linear Potential Sweep Voltammetry, J. Electroanal. Chem., 118, 327.
  • K.E. HEUSLER, (1985), Iron, Ruthenium, and Osmium, in: Standard Potentials in Aqueous Solution, A.J. Bard, R. Parsons and J. Jordan (editors), Marcel Dekker, New York, p 391.
  • J.B. HISKEY and W.J. SCHLITT, (1982), Aqueous Oxidation of Pyrite, Interfacing Technologies in Solution Minning, Proc. SME-SPE Int. Solution Min. Symp., 2nd, p.55.
  • F. JAMES and M. ROOS, (1975), Minuit – a system for function minimization and analysis of the parameter errors and correlations, Computer Phys. Commun., 10,343.
  • J.L. JAMBOR, D.W. BLOWES, C.J. PTACEK, (2000), Mineralogy of mine wastes and strategies for remediation, in: Environmental Mineralogy (Vol. 2), G. D.J. Vaughan, R.A. Wogelius (editors), Eövös University Press, Budapest, (2000), p.255.
  • E. LIBOWITZKY, (1994), Anisotropic Pyrite: A Polishing Effect, Phys. Chem. Minerals, 21, 97.
  • R.T. LOWSON, (1982), Aqueous Oxidation of Pyrite by Molecular Oxygen, Chemical Reviews, 82, 461.
  • N.K. MEDIRATTA, R.-H. YOON and P.E. RICHARDSON, (1996), Electrochemical Impedance Spectroscopy of Freshly Fractured and Polished Pyrite Electrodes, Proceedings of the Fourth International Symposium on Electrochemistry in Mineral and Metal Processing, R. Woods, F.M. Doyle and P. Richardson (editors), The Electrochemical Society, Pennington, p. 155.
  • F.M. DOYLE, P. RICHARDSON (editors), The Electrochemical Society, Pennington, p. 155.
  • K.K. MISHRA and K. OSSEO-ASARE, (1988), Electrodeposition of H+ on Oxide Layers at Pyrite (FeS2) Surface, J. Electrochem. Soc., 135,1898.
  • P. NOWAK, E. KRAUS and A. POMIANOWSKI, (1984), The electrochemical characteristics of the galvanic corrosion of sulfide minerals in short-circuited model galvanic cells, Hydrometallurgy, 12, 95.
  • P. NOWAK and A. POMIANOWSKI, (1985), The electrochemical characteristics of the nonstoichiometric copper(I) sulfide electrode in solutions of copper (II) ions, ION-SELECTIVE ELECTRODES, 4, “Analytical Chemistry Symposia Series”, vol.22, E. Pungor and I. Buzsas (editors), Akademiai Kiado, Budapest, p. 591.
  • J. PANG, A. A. BRICENO and S. CHANDER, (1990), A study of pyrite/solution interface by impedance spectroscopy, J. Electrochem. Soc., 137, 3447.
  • E. PETERS, Electrochemistry of sulfide minerals, in: Trends in Electrochemistry (J.O’M Bockris, D.A.J. Rand, B.J. Welch – editors), Plenum Press, New York (1977), p. 267
  • Y. RAMPARAKRASH, D.A.F. KOCH and R. WOODS, The interaction of iron species with pyrite surfaces, J. Appl. Electrochem., 21, 531.
  • M. SATO, (1966), Half-cell potentials of semiconductive simple binary sulfides in aqueous solution, Electrochimica Acta, 11, 361.
  • M. SATO, (1992), Persistency-field Eh-pH diagrams for sulfides and their application to supergene oxidation and enrichement of sulfide ore bodies, Geochimica et Cosmochimica Acta, 56, 3133.
  • R.T. SHUEY, (1975), Semiconducting Ore Minerals, Elsevier, New York
  • D.P. TAO, P.E. RICHARDSON, G.H. LUTTREL and R.-H. YOON, (1993), An Electrochemical Investigation of Surface Reactions of Coal- and Mineral- Pyrite in Aqueous Solutions, Processing and Utilization of High-Sulfur Coals V, B.K. Parekh and J.G. Groppo (editors), Elsevier, p. 219.
  • D. WEI and K. OSSEO-ASARE, (1997), Semiconductor Electrochemistry of Particulate Pyrite, J. Electrochem. Soc., 144, 546.
  • M.A. WILLIAMSON, D. RIMSTIDT, (1994), The kinetics and electrochemical rate-determining step of aqueous pyrite oxidation, Geochimica et Cosmochimica Acta, 58, 5443.
Typ dokumentu
Bibliografia
Identyfikator YADDA
bwmeta1.element.baztech-article-BAT6-0001-0007
JavaScript jest wyłączony w Twojej przeglądarce internetowej. Włącz go, a następnie odśwież stronę, aby móc w pełni z niej korzystać.