Corrosion of cold-deformed brass in acid solutions

• Autorzy: Avramovic Z. , Antonijevic M.

Warianty tytułu

PL

Korozja odkształconego na zimno mosiądzu w roztworach kwasowych

• Języki publikacji: EN

Abstrakty

EN

Corrosion behaviour and the dezincification process of cold-deformed CuZn-42 brass were tested in an acid sulphate solution at pH-value 2 with additional chloride and copper (II)-ions by use of the linear polarization method. The measured corrosion potential and densities of corrosion currents were observed as characteristics of the dezincification process and the corrosion resistance of tested samples of cold-deformed CuZn-42 brass. The results obtained have shown that pH-value 2 of the tested solutions and increased concentrations of copper (II)-ions result in increased values of densities of corrosion currents of the tested brass samples, as a result of selective zinc dissolution and the individual dissolution of zinc and copper including the process of anodic oxidation. The tested concentrations of chloride ions in certain conditions have an inhibiting effect, whereas in the other conditions they act as distinctive activators of brass corrosion. The lowest values of corrosion currents are present in the brass samples with the highest deformation degree at 80 %. The process of dezincification and anode dissolution of cold deformed brass samples were developed in the whole range of tested potentials.

PL

Przeprowadzono badania właściwości korozyjnych odkształconego na zimno mosiądzu gatunku CuZn-42 i procesu jego odcynkowania w kwaśnym roztworze siarczanowym o wartości pH = 2 z dodatkiem jonów chlorkowych i miedzi(II) metodą polaryzacji liniowej. Zmierzono potencjał korozyjny i gęstości prądów korozyjnych charakteryzujące proces odcynkowania i odporność korozyjną badanych próbek z mosiądzu CuZn-42 odkształconego na zimno. Otrzymane wyniki wykazały, że wartość pH = 2 badanych roztworów oraz podwyższone stężenie jonów miedzi(II) powoduje wzrost natężenia prądu korozyjnego w badanych próbkach mosiądzu, wynikający z selektywnego rozpuszczenia cynku i dodatkowego rozpuszczenia cynku i miedzi w procesie utleniania anodowego. Badane stężenia jonów chlorkowych miały w pewnych warunkach wpływ hamujący, natomiast w innych warunkach działały jako charakterystyczne aktywatory korozji mosiądzu. Najniższe wartości prądu korozyjnego stwierdzono w przypadku próbek mosiądzu o największym stopniu odkształcenia wynoszącym 80 %. Proces odcynkowania i rozpuszczania anodowego próbek mosiądzu odkształconych na zimno występował w całym zakresie badanych potencjałów.

Słowa kluczowe

EN

corrosion; brass; deformation degree; corrosion current

PL

korozja; mosiądz; stopień odkształcenia; prąd korozyjny

• Wydawca: Wydawnictwo SIGMA-NOT
• Czasopismo: Rudy i Metale Nieżelazne
• Rocznik: 2008
• Tom: R. 53, nr 12
• Strony: 779--783
• Opis fizyczny: Bibliogr. 25 poz., wykr.

Twórcy

autor

Avramovic Z.

autor

Antonijevic M.

• TiR, Smelter and Electrolysis Plant, Bor, Serbia

Bibliografia

• 1. Park H. G., Jung-Gu Kim, Yun-Mo Chung, Han J. G., Ahn S. H., Lee C. H.: Surface and Coatings Technology 2005, 200, p. 77.
• 2. Marshakov I. K.: Protection of Metals 2005, Vol. 41, No. 3, p. 205.
• 3. El-Mahdy G. A.: Journal of Applied Electrochemistry 2005, No. 3, p. 347
• 4. Rebak R. B., Galvele J. R.: Corrosion Science, 1989, No. 29, p. 1003.
• 5. Burzynska L., Stoch J., Zembura Z.: Solid State Ionics 1990, No. 38, p. 179.
• 6. Burzynska L., Zembura Z.: Polish Journal of Chemistry, 1992, No. 66, p. 503.
• 7. Burzynska L., Maraszewska A., Zembura Z.: Corrosion Science, 1996, Vol. 38, p. 337.
• 8. Krstulovic Lj., Kulusic B.: Chem. Ind. 1996, Vol. 45, No. 5, p. 177.
• 9. Hoar T. P., Booker C. J. L.: Corrosion Science, 1965, Vol. 5, p. 821.
• 10. Kear G., Barker B. D., Walsh F. C.: Corrosion Science 2004, Vol. 46, p. 109.
• 11. Karpagavalli R., Balasubramaniam R.: Corrosion Science, 2007, No. 3, p. 963.
• 12. Burzynska L.: Corrosion Science 2001, Vol. 43, p. 1053.
• 13. Nunez L., Reguera E., Corvo F., Gonzales E.: Corrosion Science 2005, Vol. 47, p. 461.
• 14. Kulusic B., Krstulovic Lj., Ivic J.: Chem. Ind. 1990, Vol. 39, No. 7, p. 315.
• 15. Masahiro S., Hagioi M.: Corrosion Science 2007, Vol. 49, No. 1, p. 176.
• 16. Mansfeld F., Liu G., Xiao H., Tsai C. H.: Corrosion Science, 1994, Vol. 36, No. 12, p. 2063.
• 17. Beccaria A. M., Mor E. D., Poggi G., Mazza F.: Corrosion Science, 1987, Vol. 27, p. 363.
• 18. Moreau A.: Electrochim. Acta 1981, Vol. 26, p. 1609.
• 19. Torchio S.: Corrosion Science, 1986, Vol. 26, p. 133.
• 20. Dinnappa R. K., Mayanna S. M.: Corrosion Science, 1987, Vol. 27, p. 349.
• 21. Namboodhiri T. K. G., Chaudhary R. S., Prakash B.: Corrosion Science 1982, Vol. 22, No. 11, p. 1037.
• 22. L'Hostis V., Dagbert C., Feron D.: Electrochimica Acta 2003, Vol. 48, p. 1451.
• 23. El-Sherif R. M., Ismail K. M., Badawy W. A.: Electrochimica Acta 2004, Vol. 49, p. 5139.
• 24. Kear G., Barker B. D., Walsh F. C.: Corrosion Science 2004, Vol. 46, p. 109.
• 25. De Sanchez S. R., Schiffrin D. J.: Corrosion Science, 1988, Vol. 28, p. 141.