Kinetyka i mechanizm reakcji chlorkowych kompleksów złota(III) z kwasem mrówkowym

• Autorzy: Pacławski K. , Sak T.

Warianty tytułu

EN

Kinetics and mechanism of the reaction of gold(III) chloride complexes with formicacid

• Języki publikacji: PL

Abstrakty

PL

W artykule przedstawiono wyniki pomiarów spektrofotometrycznych (metodą „Stopped-Flow") kinetyki reakcji redoks pomiędzy chlorkowymi kompleksami złota ([AuCI4]-) i kwasem mrówkowym. Otrzymane dane doświadczalne wskazują na złożony charakter reakcji prowadzący do powstania kompleksów złota(l) ([AUCI2]-) oraz kompleksów chlorkowo-mrówczanowych [AuCI3(COOH)]- jako produktów reakcji. Reakcja jest stosunkowo szybka (stała szybkości reakcji II rzędu w temperaturze 50 °C wynosi 23,03 M-1 s-1) i zależy m.in. od temperatury, stężenia reagentów i siły jonowej elektrolitu. W wyniku przeprowadzonych dyskusji i analiz, zaproponowano schemat drogi reakcji oraz wyznaczono entalpię i entropię aktywacji badanej reakcji chemicznej.

EN

In this work, the result of spectrophotometric studies (using "Stopped-Flow method") of kinetics of redox reaction of gold(lll) chloride complexes ([AuCI4]-) with formic acid, are presented. Obtained data indicate the complex character of the reaction which leads to the gold(l) chloride (as a [AuCI2]-) and gold(lll) chloride-formate (as a [AuCI3(COOH)]-]) ions formation as a product of the reaction. The redox reaction is relatively fast with the second-order rate constant equal to 23.03 M-1s-1 at temperature 50 °C. The rate of the studied reaction depends on the temperature, reactants concentration and ionic strength of electrolyte. As a result of the analysis and discussion, the scheme of the reaction path has been suggested. Also, the values of enthalpy and entropy of activation for the chemical reaction have been determined.

Słowa kluczowe

PL

kinetyka; mechanizm reakcji; reakcja redoks; złoto(lll); kwas mrówkowy

EN

kinetics; Mechanism of Reaction; Redox Reaction; Gold(lll); Formic Acid

• Wydawca: Wydawnictwo SIGMA-NOT
• Czasopismo: Rudy i Metale Nieżelazne Recykling
• Rocznik: 2014
• Tom: R. 59, nr 10
• Strony: 488--496
• Opis fizyczny: Bibliogr. 12 poz., rys., tab.

Twórcy

autor

Pacławski K.

• AGH Akademia Górniczo-Hutnicza, Wydział Metali Nieżelaznych, Katedra Fizykochemii i Metalurgii Metali Nieżelaznych, Al. A. Mickiewicza 30, 30-059 Kraków

autor

Sak T.

• AGH Akademia Górniczo-Hutnicza, Wydział Metali Nieżelaznych, Katedra Fizykochemii i Metalurgii Metali Nieżelaznych, Al. A. Mickiewicza 30, 30-059 Kraków

Bibliografia

• 1. Yingpu Bi, Gongxuan Lu: Nano-Cu catalyze hydrogen production from formaldehyde solution at room temperature. Interna¬tional Journal of Hydrogen Energy, 2008, vol. 9, no. 33, p. 2225-2232.
• 2. Wagner J., Tshikhudo T. R.,'Kohler J. M.: Microfluidic generation of metal nanoparticles by borohydride reduction. Chemical Engineering Journal, 2008, no. 135, p. 104-109.
• 3. SafaviA., Absalan G., Bamdad F.: Effect of gold nanoparticle as a novel nanocatalyst on luminol-hydrazine chemiluminescence system and its analytical application. Analytica Chimica Acta, 2008, vol. 2, no. 610, p. 243-248.
• 4. Dung The Nguyen, Dong-Joo Kim, Myoung Gi So, Kyo-Seon Kim: Experimental measurements of gold nanoparticle nucleation and growth by citrate reduction of HAuCI4. Advanced Powder Technology, 2010, vol. 2, no. 21, p. 111-118.
• 5. Vaśkelis A., Tarozaite R., Jagminiene A., Tamaśauskaite Ta-maśiunaite L, Juśkenas R., Kurtinaitiene M.: Gold nanoparticles obtained by Au(lll) reduction with Sn(ll): Preparation and electrocatalytic properties in oxidation of reducing agents. Electrochimica Acta, 2007, vol. 2, no. 53, p. 407-416.
• 6. Piestrzyński A. Zaleska-Kuczmierczyk M.: Monografia KGHM Polska Miedź S.A., Lubin 1996, CBPM Cuprum Sp. z o.o.
• 7. Maritz B.S., van Eldik R.: Rate data for the reactions be-tween tetrachloroaurate(lll) and a series of carboxylic acids in aqueous acidic solution. Journal of Inorganic and Nuclear Chemis-try, 1976, vol. 9, no. 38, p. 1749-1751.
• 8. Maritz B. S., van Eldik R.: Kinetics and mechanism of the reduction of tetrachloroaurate(lll) by formate in acidic aqueous solution. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 1976, vol. 8, no. 38, p. 1545-1547.
• 9. Sheng Zhang, Yuyan Shao, Geping Yin, Yuehe Lin.: Facile synthesis of PtAu alloy nanoparticles with high activity for formic acid oxidation. Journal of Power Sources. 2010, vol. 4, no. 195, p. 1103-1106.
• 10. Gmelin L.: Gmelin Handbook of Inorganic and Organo-metalic Chemistry — Au. 8th ed. 1992.
• 11. Mizerski W: Tablice chemiczne. Warszawa: Adamantan; 1997.
• 12. Schwetlick K.: Kinetyczne metody badania mechanizmów reakcji. Wydanie pierwsze ed. Warszawa: PWN 1975.