Kinetics and Mechanism of the Redox Reaction Between Pt(IV) Chloride Complex Ions and Sodium Thiosulfate in Aqueous Solution. Part I: Acidic Solution

• Autorzy: Pacławski K. , Piwowońska J.

Identyfikatory

DOI

10.2478/amm-2014-0241

Warianty tytułu

PL

Kinetyka i mechanizm reakcji redox pomiędzy chlorkowymi jonami kompleksowymi Pt(Iv) i tiosiarczanem sodu w roztworach wodnych. Część I: Roztwór kwaśny

• Języki publikacji: EN

Abstrakty

EN

In this work, spectrophotometric studies of the kinetics and mechanism of reaction between [PtCl₄]^2- complex ions and sodium thiosulfate, were carried out. The influence of different conditions, such as: initial concentrations of reductant and platinum(IV) complex ions, ionic strength, pH and temperature on the rate constant, was experimentally determined. From the obtained results, the molecularity of the first elementary step, value of the enthalpy and entropy of activation in Eyring equation as well as corresponding rate equation, were experimentally determined. It was found that the reaction is relatively slow and leads to the S, Pt and PtS colloids formation. The best conditions for solid phase formation containing Pt are at pH = 5.

PL

W pracy przedstawiono wyniki badań spektrofotometrycznych kinetyki i mechanizmu reakcji jonów kompleksowych [PtCl₄]^2- z tiosiarczanem sodu. Doświadczalnie określono wpływ różnych czynników na stałą szybkości reakcji, tj.: stężenia początkowego reagentów, siły jonowej, pH oraz temperatury. Na podstawie otrzymanych wyników wyznaczono cząsteczkowość pierwszego etapu elementarnego reakcji, wartości entalpii i entropii aktywacji reakcji oraz równanie kinetyczne. Wykazano, że reakcja jest stosunkowo wolna i prowadzi do powstania koloidu złożonego z siarki, platyny oraz siarczku platyny (PtS). Najlepsze warunki do wytrącania koloidu zawierającego Pt to pH = 5.

Słowa kluczowe

EN

thiosulfate; platinum complexes; redox reaction; kinetics; rate law; rate constant

PL

jony kompleksowe; tiosiarczan; reakcja redoks; kinetyka; stała szybkości

• Wydawca: Institute of Metallurgy and Materials Science of Polish Academy of Sciences ; Committee of Materials Engineering and Metallurgy of Polish Academy of Sciences
• Czasopismo: Archives of Metallurgy and Materials
• Rocznik: 2014
• Tom: Vol. 59, iss. 4
• Strony: 1413--1420
• Opis fizyczny: Bibliogr. 25 poz., rys., tab.

Twórcy

autor

Pacławski K.

• AGH University of Science and Technology, Faculty of Non-Ferrous Metals, Al. A. Mickiewicza 30, 30-059 Kraków, Poland

autor

Piwowońska J.

• Hydrometallurgy Department, Institute of Non-Ferrous Metals in Gliwice, 5 Sowinskiego Str., 44-100 Gliwice, Poland

Bibliografia

• [1] F. E. Beamish, J. C. Van Loon, Analysis of Noble Metals, Academic Press, New York, San Francisco, London, 1977.
• [2] F. Habashi, Principles of Extractive Metallurgy, vol. 2. Hydrometallurgy, Gordon and Breach, New York, London, Paris, 1970.
• [3] S. Witekowa, Chemical Analysis vol. I, II, III (in Polish), PWN, Warszawa, 1974.
• [4] D. R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83th ed., 2002-2003.
• [5] J. C. Yannopoulos, The Extractive Metallurgy of Gold, Van Nostrand Reinhold, New York 1990.
• [6] K. Pacławski, K. Fitzner, Met. Mat. Trans. B 37B, 703-714 (2004).
• [7] M. Georgieva, B. Andanovski, Anal. Bioanal. Chem. 375, 836-839 (2003).
• [8] Table Curve 2D Windows v. 4.06 software, AISN Software Inc., 1989-1996.
• [9] P. J. Durrant, B. Durrant, Introduction to Advanced Inorganic Chemistry, Longmans, 1962.
• [10] K. K. Sen Gupta, B. A. Begum, B. Pal, Carbohydrate Research 309, 303-310 (1998).
• [11] W. Mizerski, Chemical Tables (in Polish), Adamanton, Warszawa, 1997.
• [12] L. F. Grantham, S. Elleman, D. Martin, Inorg. Chem. 5, 2965-2971 (1955).
• [13] L. I. Elding, Acta Chem. Scand. 24, 1331-1340 (1970).
• [14] L. I. Elding, Acta Chem. Scand. 24, 1341-1354 (1970).
• [15] U. S. Mehrotra, M. C. Agrawal, S. P. Mushran, J. Inorg. Nucl. Chem. 32, 2325-2329 (1970).
• [16] K. Hindmarsh, D. A. House, R. van Eldik, Inorg. Chim. Acta 278, 32-42 (1998).
• [17] B. Butler, J. Centurie-Harris, A. E. Lewis, Mineral Engineering 14, 8, 905-909 (2001).
• [18] E. Bothe, R. K. Broszkiewicz, Inorg. Chem. 28, 2988-2991 (1989).
• [19] J. Halpern, M. Pribanic, J. Am. Chem. Soc. October 9, 5942-5943 (1968).
• [20] A. Peloso, Coord. Chem. Rev. 10, 123-181 (1973).
• [21] Unpublished data derived from our studies on the kinetics and mechanism of [PtCl6]2 reduction by ethyl alcohol and L-ascorbic acid.
• [22] K. Pacławski, K. Fitzner, Arch. Met. Mat. 50, 1003-1015 (2005).
• [23] K. Pacławski, M. Sikora, Arch. Met. Mat. 57, 1011-1019 (2012).
• [24] W. Trzebiatowski, Inorganic Chemistry, (in Polish), PWN, Warszawa, 1965.
• [25] E. T. Turkdogan, Physical Chemistry of High Temperature Technology, Academic Press 1980.