Kinetics and Mechanism of the Redox Reaction Between Pt(IV) Complex Ions and Sodium Thiosulfate in Aqueous Solution. Part II: Neutral and Alkaline Solution

• Autorzy: Pacławski K. , Piwowońska J.

Identyfikatory

DOI

10.2478/amm-2014-0242

Warianty tytułu

PL

Kinetyka i mechanizm reakcji redoks pomiędzy jonami kompleksowymi Pt(IV) i tiosiarczanem sodu w roztworze wodnym. Część II: Roztwór obojętny i zasadowy

• Języki publikacji: EN

Abstrakty

EN

In this work, spectrophotometric studies on the kinetics and mechanism of the reaction between [PtCl₆]^2- complex ions and sodium thiosulfate, in neutral (pH = 7) and alkaline (p = 12) solution, were carried out. Applying different conditions, the influence of initial concentrations of reductant and platinum(IV) complex ions as well as the influence of temperature and ionic strength on the rate constant, was experimentally determined. From the obtained results, the molecularity, the order and the value of enthalpy and entropy of activation of the reaction, were experimentally determined. It was found that in both cases the reduction reaction is relatively slow and in the studied conditions the second-order rate constant changes from 2.92 : 10^-2 to 0.40 M^-1:s^-1 at pH = 7, and from 3.84 : 10^-2 to 1.55 M^-1s^-1 at pH = 12. Additionally, depending on the pH, different mechanism of the reaction is present. However, regardless on the studied system the only platinum(II) chloride complex ions are the final product of the redox reaction.

PL

W pracy, przedstawiono wyniki badań spektrofotometrycznych nad kinetyką i mechanizmem reakcji pomiędzy jonami kompleksowymi [PtCl₆]^2- i tiosiarczanem sodu, w roztworze obojętnym (pH = 7) i zasadowym (pH = 12). Stosując różne warunki doświadczalne, wyznaczono wpływ stężenia początkowego reduktora oraz stężenia jonów kompleksowych platyny(IV), jak również wpływ temperatury oraz siły jonowej na wartość stałej szybkości reakcji. Na podstawie otrzymanych danych, wyznaczono cząsteczkowość, rząd oraz entalpie i entropie reakcji. Wykazano, że w obydwu przypadkach reakcja redukcji jest stosunkowo wolna. W badanych warunkach wartość drugorzędowej stałej szybkości reakcji ulega zmianie od 2.92· 10^-2 do 0.40 M^-1:s^-1 w roztworze o pH = 7, oraz z 3.84 · 10^-2 do 1.55 M^-1s^-1w roztworze o pH = 12. Dodatkowo, w zależności od pH roztworu, ulega zmianie mechanizm badanej reakcji. Jednakże, bez względu na zastosowane warunki pH, produktem końcowym jest zawsze chlorkowy kompleks platyny(II).

Słowa kluczowe

EN

platinum complexes; thiosulfate; redox reaction; kinetics; rate law; rate constant

PL

jony kompleksowe; tiosiarczan; reakcja redoks; stała szybkości

• Wydawca: Institute of Metallurgy and Materials Science of Polish Academy of Sciences ; Committee of Materials Engineering and Metallurgy of Polish Academy of Sciences
• Czasopismo: Archives of Metallurgy and Materials
• Rocznik: 2014
• Tom: Vol. 59, iss. 4
• Strony: 1421--1426
• Opis fizyczny: Bibliogr. 15 poz., rys., tab., wzory

Twórcy

autor

Pacławski K.

• AGH University of Science and Technology, Faculty of Non-Ferrous Metals, Al. A. Mickiewicza 30, 30-059 Kraków, Poland

autor

Piwowońska J.

• Hydrometallurgy Department, Institute of Non-Ferrous Metals in Gliwice, 5 Sowinskiego Str., 44-100 Gliwice, Poland

Bibliografia

• [1] K. Pacławski, J. Piwowońska, Arch. Metall. Mat. 4 (2014).
• [2] Table Curve 2D Windows v. 4.06 software, AISN Software Inc., 1989-1996.
• [3] P. J. Durrant, B. Durrant, Introduction to Advanced Inorganic Chemistry, Longmans, 1962.
• [4] K. K. Sen Gupta, B. A.Begum, B. Pal, Carbohydrate Research 309, 303-310 (1998).
• [5] D. Nachtigall, S. Artelt, G. Wunsch, Journal of Chromatography A 775, 197-210 (1997).
• [6] L. F. Grantham, S. Elleman, D. Martin, Inorg. Chem. 5, 2965-2971 (1955).
• [7] L. I. Elding, Acta Chem. Scand. 24, 1331-1340 (1970).
• [8] L. I. Elding, Acta Chem. Scand. 24, 1341-1354 (1970).
• [9] U. S. Mehrotra, M. C. Agrawal, S. P. Mushran, J. Inorg. Nucl. Chem. 32, 2325-2329 (1970).
• [10] K. Hindmarsh, D. A. House, R. van Eldik, Inorg. Chim. Acta 278, 32-42 (1998).
• [11] B. Butler, J. Centurie-Harris, A. E. Lewis, Mineral Engineering 14, 8, 905-909 (2001).
• [12] E. Bothe, R. K. Broszkiewicz, Inorg. Chem. 28, 2988-2991 (1989).
• [13] J. Halpern, M. Pribanic, J. Am. Chem. Soc. October 9, 5942-5943 (1968).
• [14] A. Pelso, Coord. Chem. Rev. 10, 123-181 (1973).
• [15] P. W. Atins, Physical Chemistry, 8th ed., W. H. Freeman and Company, New York, 2006