Powiadomienia systemowe
- Sesja wygasła!
Tytuł artykułu
Autorzy
Treść / Zawartość
Pełne teksty:
Identyfikatory
Warianty tytułu
Adsorpcja halogenofenoli z roztworów wodnych na węglu aktywnym
Języki publikacji
Abstrakty
The adsorption of p-substituted halogenophenols – 4-fluorophenol (4-FP), 4-chlorophenol (4-CP) and 4-bromophenol (4-BP) from aqueous solutions on Norit SX2 powdered activated carbon was investigated. The adsorption kinetics, adsorption equilibrium as well as the effect of the solution pH were studied. The kinetic data were evaluated in terms of the pseudo-first order, pseudo-second order and intra-particle diffusion kinetic models. The adsorption kinetics was better represented by the pseudo-second order model. The adsorption rate decreased in the order: 4-FP > 4-CP > 4-BP. To describe the adsorption isotherms, the Freundlich and Langmuir equations were applied. The Langmuir model provides the better correlation of the experimental data with higher R2 values in comparison to the Freundlich equation. The values of the Langmuir maximum adsorption capacity (qm) increased in the order: 4-FP < 4-CP < 4-BP. The results showed that the adsorption of the phenols was strongly pH dependent.
Zbadano adsorpcję para-halogenopochodnych fenolu – 4-fluorofenolu (4-FP), 4-chlorofenolu (4-CP) oraz 4-bromofenolu (4-BP), z roztworów wodnych na pylistym węglu aktywnym Norit SX2. Zbadano kinetykę adsorpcji, adsorpcję w warunkach równowagowych oraz wpływ pH roztworu. Do opisu kinetyki adsorpcji zastosowano równania pseudo 1. rzędu, pseudo 2. rzędu oraz model dyfuzji wewnątrzcząstkowej. Stwierdzono, że kinetyka adsorpcji była najlepiej opisana równaniem pseudo 2. rzędu; najszybciej adsorbował się 4-fluorofenol, a najwolniej 4-bromofenol (4-FP > 4-CP > 4-BP). Do opisu adsorpcji w warunkach równowagowych zastosowano równania Freundlicha i Langmuira. Adsorpcję badanych fenoli najlepiej opisywał model izotermy Langmuira, dla którego uzyskano najwyższe wartości współczynników korelacji R2. Obliczone wartości pojemności adsorpcyjnych qm zwiększały się w kolejności 4-FP < 4-CP < 4-BP. Skuteczność adsorpcji fenoli była silnie zależna od pH roztworu.
Wydawca
Czasopismo
Rocznik
Tom
Strony
355--369
Opis fizyczny
Bibliogr. 24 poz., tab., rys.
Twórcy
autor
- Military University of Technology, Warsaw
autor
- Military University of Technology, Warsaw
autor
- Kielce University of Technology
autor
- Military University of Technology, Warsaw
Bibliografia
- 1. Anbia, M., Amirmahmoodi, S. (2011). Adsorption of phenolic compounds from solutions using functionalized SBA-15 as a nano-sorbent. Scientia Iranica C, 18(3), 446-452.
- 2. Bansal, R.C., Goyal, M. (2009) Adsorpcja na węglu aktywnym. Warszawa: Wydawnictwo Naukowo-Techniczne.
- 3. Bhatnagar, A. (2007). Removal of bromophenols from water using industrial wastes as low cost adsorbents. Journal of Hazardous Materials, B139, 93-102.
- 4. Dąbek, L., Kuśmierek, K., Świątkowski, A. (2016). Adsorpcja fenoli z roztworów wodnych na pylistych węglach aktywnych. Inżynieria i Ochrona Środowiska, 19(2), 217-226.
- 5. Dąbrowski, A., Podkościelny, P., Hubicki, Z., Barczak, M. (2005). Adsorption of phenolic compounds by activated carbon-a critical review. Chemosphere, 58, 1049-1070.
- 6. Freundlich, H.M.F. (1906). Über die adsorption in lösungen. Zeitschrift für Physikalische Chemie, 57, 385-470.
- 7. Hamdaoui, O., Naffrechoux, E. (2007). Modeling of adsorption isotherms of phenol and chlorophenols onto granular activated carbon. Part I. Twoparameter models and equations allowing determination of thermodynamic parameters. Journal of Hazardous Materials, 147, 381-394.
- 8. Hameed, B.H., Chin, L.H., Rengaraj, S. (2008). Adsorption of 4-chlorophenol onto activated carbon prepared from rattan sawdust. Desalination, 225, 185-198.
- 9. Ho, Y.S., McKay, G. (1999). Pseudo-second-order model for sorption processes. Process Biochemistry, 34, 451-465.
- 10. Kuśmierek, K., Sankowska, M., Skrzypczyńska, K., Świątkowski, A. (2015). The adsorptive properties of powdered carbon materials with a strongly differentiated porosity and their applications in electroanalysis and SPMEGC. Journal of Colloid and Interface Science, 446, 91-97.
- 11. Kuśmierek, K., Świątkowski, A. (2015a). Influence of pH on adsorption kinetic of monochlorophenols from aqueous solutions on granular activated carbon. Ecological Chemistry and Engineering S, 22(1), 95-105.
- 12. Kuśmierek, K., Świątkowski, A. (2015b). The influence of an electrolyte on the adsorption of 4-chlorophenol onto activated carbon and multi-walled carbon nanotubes. Desalination and Water Treatment, 56, 2807-2816.
- 13. Lagergren, S. (1898). Theorie der sogenannten adsorption geloester stoffe. Vetenskapsakademiens Handlingar, 24, 1-39.
- 14. Langmuir, I. (1916). The constitution and fundamental properties of solids and liquids. Journal of the American Chemical Society, 38, 2221-2295.
- 15. Lorenc-Grabowska, E., Gryglewicz, G., Diez, M.A. (2013). Kinetics and equilibrium study of phenol adsorption on nitrogen-enriched activated carbons. Fuel, 114, 235-243.
- 16. Lorenc-Grabowska, E., Gryglewicz, G., Machnikowski, J. (2010). p-Chlorophenol adsorption on activated carbons with basic surface properties. Applied Surface Science, 256, 4480-4487.
- 17. Michałowicz, J., Duda, W. (2007). Phenols – sources and toxicity. Polish Journal of Environmental Studies, 16(3), 347-362.
- 18. Oh, S.Y., Seo, Y.D. (2016). Sorption of halogenated phenols and pharmaceuticals to biochar: affecting factors and mechanisms. Environmental Science and Pollution Research, 23, 951-961.
- 19. Pera-Titus, M., Garcia-Molina, V., Baños, M.A., Giménez, J., Esplugas, S. (2004). Degradation of chlorophenols by means of advanced oxidation processes: a general review. Applied Catalysis B: Environmental, 47, 219-256.
- 20. Reczek, L., Michel, M.M., Kuśmierek, K., Świątkowski, A., Siwiec, T. (2017). Sorption of 4-chlorophenol and lead(II) on granular activated carbon: equilibrium, kinetics and thermodynamics. Desalination and Water Treatment, 62, 369-376.
- 21. Strachowski, P., Bystrzejewski, M. (2015). Comparative studies of sorption of phenolic compounds onto carbon-encapsulated iron nanoparticles, carbon nanotubesand activated carbon. Colloids and Surfaces A, 467, 113-123.
- 22. Weber, Jr. W., Morris, J. (1963). Kinetics of adsorption on carbon from solution, Journal of the Sanitary Engineering Division, 18, 31-42.
- 23. Witońska, I.A., Walock, M.J., Binczarski, M., Lesiak, M., Stanishevsky, A.V., Karski, S. (2014). Pd-Fe/SiO2 and Pd-Fe/Al2O3 catalysts for selective hydrodechlorination of 2,4-dichlorophenol into phenol. Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 393, 248-256.
- 24. Xia, C.H., Liu, Y., Zhou, S.W., Yang, C.Y., Liu, S.I., Xu, J., Yu, J.B., Chen, J.P., Liang, X.M. (2009). The Pd-catalyzed hydrodechlorination of chlorophenols in aqueous solutions under mild conditions: A promising approach to practical use in wastewater. Journal of Hazardous Materials, 169, 1029-1033
Uwagi
Opracowanie rekordu w ramach umowy 509/P-DUN/2018 ze środków MNiSW przeznaczonych na działalność upowszechniającą naukę (2018).
Typ dokumentu
Bibliografia
Identyfikator YADDA
bwmeta1.element.baztech-632dea16-dd0c-461b-8b79-775d0e030cc9