Elektrochemiczne badania miedzi(I, II), telluru(IV, VI) i tellurku miedzi(I) w kwaśnych roztworach azotanowych

• Autorzy: Rudnik E. , Machno M

Identyfikatory

DOI

10.15199/67.2015.1.5

Warianty tytułu

EN

Electrochemical studies on copper (I,II), tellurium(IV, VI) and copper(I) telluride behavior in acidic nitrate solutions

• Języki publikacji: PL

Abstrakty

PL

Przeprowadzono badania elektrochemiczne z zastosowaniem elektrody wykonanej ze spieku Cu2Te i roztworów HNO3 o pH 0-3. W celach porównawczych zarejestrowano krzywe woltamperometrii cyklicznej w roztworach azotanowych zawierających jony miedzi i telluru na różnych stopniach utlenienia. Stwierdzono, że szybkość anodowego utleniania tellurku miedzi(I) jest zależna od wartości potencjału elektrodowego, przy czym roztwarzanie pierwiastków z anody jest nierównomierne. Skuteczne roztwarzanie tellurku jest możliwe w roztworach o pH 0, przy potencjałach nie niższych niż 1 V (Ag/AgCl) Cu2Te ulega degradacji przy potencjałach elektroujemnych (poniżej –0,8 V). Katodowemu roztwarzaniu tellurku towarzyszy wydzielanie tellurowodoru i tworzenie się telluru metalicznego w reakcji wtórnej. Wraz ze spadkiem kwasowości elektrolitu następuje silne hamowanie reakcji elektrodowych z udziałem jonów Cu(I, II), Te(IV, VI) oraz Cu2Te.

EN

Electrochemical studies were conducted using electrodes made of sintered Cu2Te powder and HNO3 solutions of pH 0÷3. For comparison, cyclic voltammetry curves were recorded in acidic nitrate solutions containing copper and tellurium ions in various oxidation states. It was found that the rate of anodic oxidation of the copper(I) telluride is dependent on the value of the electrode potential, wherein the dissolution of the anode is nonuniform. Effective telluride dissolution is possible in solutions of pH 0, at the potentials not less than 1 V (vs. Ag/AgCl). Cu2Te sinter was destroyed at highly electronegative potentials (below –0.8 V). Cathodic dissolution of Cu2Te was accompanied hydrogen telluride evolution and the formation of elemental tellurium in the secondary reaction. Decrease of the electrolyte acidity was followed by a strong inhibition of electrode reactions of Cu(I, II), Te(IV, VI) ions and Cu2Te.

Słowa kluczowe

PL

tellurek miedzi(I); kwas azotowy; elektrochemia

EN

copper(I) telluride; nitric acid; electrochemistry

• Wydawca: Wydawnictwo SIGMA-NOT
• Czasopismo: Rudy i Metale Nieżelazne Recykling
• Rocznik: 2015
• Tom: R. 60, nr 1
• Strony: 33--40
• Opis fizyczny: Bibliogr. 18 poz., rys.

Twórcy

autor

Rudnik E.

• AGH Akademia Górniczo-Hutnicza, Wydział Metali Nieżelaznych, Al. A. Mickiewicza 30, 30-059 Kraków

autor

Machno M

• AGH Akademia Górniczo-Hutnicza, Wydział Metali Nieżelaznych, Al. A. Mickiewicza 30, 30-059 Kraków

Bibliografia

• 1. Knockaert G.: Tellurium and tellurium compounds. Ullmann’s encyclopedia of industrial chemistry. A26, 5th ed. Washington 1995, VCH Verl. Weinheim, pp. 170-171.
• 2. Wang S.: Tellurium, Its Rescurcefulness and Recovery. JOM 2011, vol. 63, no. 8, pp. 90-93.
• 3. Habashi F.: Handbook of Extractive Metallurgy. Vol. 3. Heidelberg 1997, Wiley, pp. 1571-1581.
• 4. Smakowski T., Ney R., Galos K. (red.): Bilans gospodarki surowcami mineralnymi Polski i świata 2009. Kraków 2011, IGSMiE PAN, s. 891-894.
• 5. Chen T. T., Dutrizac J. N.: Mineralogical characterization of anode slimes: Part 10. Tellurium in raw anode slimes, Can. Metall. Quart. 1996, vol. 35, no. 4, pp. 337-351.
• 6. Bouroushian M.: Electrochemistry of metal chalcogenides. Berlin Heidelberg 2010, Springer-Verlag.
• 7. Jayasekera S., Avraamides J., Ritchie I M.: The electrochemical oxidation of gold telluride (AuTe2) in perchloric acid solution. Electrochim. Acta1996, vol. 49, pp. 879-885.
• 8. Rudnik E., Sobesto J.: Cyclic voltammetric studies of tellurium in diluted HNO3 solutions. Arch. Metall. Mater. 2011, vol. 56, no. 2, pp. 271-277.
• 9. Rudnik E., Biskup P.: Electrochemical behavior of tellurium in acidic nitrate solutions. Metal. Found. Eng. 2014, vol. 40, no. 1, pp. 15-32.
• 10. Rudnik E., Biskup P.: Electrochemical studies of lead telluride behavior in acidic nitrate solutions. Arch. Metall. Mater., [przyjęte do druku].
• 11. Pourbaix M.: Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions. London, Oxford, 1974, NACE, pp. 560-571.
• 12. Rudnik E., Kozłowski J.: Electrochemical studies on the codeposition of copper and tellurium from acidic nitrate solution. Electrochim. Acta 2013, vol. 107, pp. 103-110.
• 13. Aguilar-Sánchez M., Palomar-Pardavé M., Corona-Avendaño S., Romero-Romo M., Ramírez-Silva M. T., Scharifker B. R., Mostany J., Rodríguez-Torres I.: Analysis of the copper electrodeposition current transients in nitrates media. ECS Trans. 2009, vol. 20, no. 1, pp. 357-364.
• 14. Filimonov E. V., Shcherbakov A. I.: Catalytic effect of copper ions on nitrate reduction. Protect. Met. 2004, vol. 4 0, no. 3, pp. 280-284.
• 15. Lima A. S., Salles M. O., Ferreira T. L., Paixão T. R., Bertotti M.: Scanning electrochemical microscopy investigation of nitrate reduction at activated copper cathodes in acidic medium. Electrochim. Acta 2010, vol. 56, pp. 154-165.
• 16. Mori E., Baker C. K., Reynolds J. R., Rajeshwar K.: Aqueous electrochemistry of tellurium at glassy carbon and gold. A combined voltammetry — oscillating quartz crystal microgravimetry study, J. Electroanal. Chem., 1988, vol. 252, pp. 441-451.
• 17. Issa I. M., Awad S. A.: The amphoteric properties of tellurium dioxide. J. Phys. Chem., 1954, vol. 58, pp. 948-950.
• 18. Bielański A.: Podstawy chemii nieorganicznej. Wydaw. Nauk. PWN, Warszawa, 1994.