Electrochemical Studies of Lead Telluride Behavior in Acidic Nitrate Solutions

• Autorzy: Rudnik E. , Biskup P.

Identyfikatory

DOI

10.1515/amm-2015-0015

Warianty tytułu

PL

Elektrochemiczne badania tellurku ołowiu w kwaśnych roztworach azotanowych

• Języki publikacji: EN

Abstrakty

EN

Electrochemistry of lead telluride stationary electrode was studied in nitric acid solutions of pH 1.5-3.0. E-pH diagram for Pb-Te-H₂O system was calculated. Results of cyclic voltammetry of Pb, Te and PbTe were discussed in correlation with thermodynamic predictions. Anodic dissolution of PbTe electrode at potential approx. -100÷50 mV (SCE) resulted in tellurium formation, while above 300 mV TeO₂ was mainly produced. The latter could dissolve to HTeO⁺₂ under acidic electrolyte, but it was inhibited by increased pH of the bath.

PL

Przeprowadzono elektrochemiczne badania zachowania się tellurku ołowiu w roztworach kwasu azotowego(V) o pH 1,5-3,0. Obliczono diagram równowagi E-pH dla układu Pb-Te-H₂O. Przedyskutowano wyniki pomiarów woltamperometrii cyklicznej Pb, Te i PbTe w odniesieniu do przewidywań termodynamicznych. Produktem utleniania tellurku ołowiu przy potencjałach ok. -100÷50 mV (NEK) jest tellur, natomiast powyżej 300 mV tworzy się przede wszystkim ₂, który ulega wtórnemu rozpuszczaniu w roztworze kwaśnym z utworzeniem HTeO⁺₂. Proces jest hamowany przez wzrost pH elektrolitu.

Słowa kluczowe

EN

lead telluride; cyclic voltammetry; pH; nitric acid

PL

tellurek ołowiu; woltamperometria cykliczna; pH; kwas azotowy

• Wydawca: Institute of Metallurgy and Materials Science of Polish Academy of Sciences ; Committee of Materials Engineering and Metallurgy of Polish Academy of Sciences
• Czasopismo: Archives of Metallurgy and Materials
• Rocznik: 2015
• Tom: Vol. 60, iss. 1
• Strony: 95--100
• Opis fizyczny: Bibliogr. 19 poz., rys., tab.

Twórcy

autor

Rudnik E.

• AGH University of Science and Technology, Faculty of Non-Ferrous Metals, Department of Physical Chemistry and Metallurgy of Non-Ferrous Metals, Al. A. Mickiewicza 30, 30-059 Kraków, Poland

autor

Biskup P.

• Royal Group, PO Box 5151, Eastern Ring Road, Abu Dhabi, United Arab Emirates

Bibliografia

• [1] D. M. Rowe, CRC Handbook of thermoelectric, Boca Raton 1995.
• [2] S. Kumar, Z. H. Khan, M. A. Majeed Khan, M. Husain, Current Applied. Phys. 5, 561 (2005).
• [3] H. Zogg, K. Alchalabi, D. Zimin, Demence Sci. J 51, 53 (2001).
• [4] F. Xiao, C. Hangarter, B. Yoo, Y. Rheem, K-H. Lee, N. V. Myung, Electrochim. Acta 53, 8103-8117 (2008).
• [5] M. Bouroushian, Electrochemistry of metal chalcogenides, Berlin Heidelberg 2010.
• [6] L. Beaunier, H. Cachet, R. Cortes, M. Froment, J. Electroanal. Chem. 532, 215 (2002).
• [7] A. Mondal, N. Mukherjee, S. K. Bhar, D. Banerjee, Thin Solid Films 515, 1255 (2006).
• [8] Y. A. Ivanova, D. K. Ivanou, E. B. Streltsov, Electrochem. Comm. 9, 599 (2007).
• [9] H. Saloniemi, T. Kanniainen, M. Ritala, M. Leskelä, Thin Solid Films 326, 78 (1998).
• [10] H. Saloniemi, M. Kemmel, M. Ritala, M. Leskelä, J. Elec-troanal. Chem. 482, 139 (2000).
• [11] J. McHardy, F. Ludwig (Eds.), Electrochemistry of semicon-ductors and electronics, New Jersey 1992.
• [12] M. Perdicakis, N. Grosselin, J. Bessiere, Electrochim. Acta 42 (20-22), 3351 (1997).
• [13] S. Jayasekera, J. Avraamides, I. M. Ritchie, Electrochim. Acta 41(6), 879 (1996).
• [14] S. A. Salinas, M. A. Romero, I. Gonzalez, J. Appl. Electrochem. 28, 417 (1998).
• [15] H. H. Strehblow, M. Bettini, J. Electrochem. Soc. 127(4), 847 (1980).
• [16] M. Pourbaix, Atlas of electrochemical equilibria in aqueus solutions, New York 1966.
• [17] K. C. Mills, Thermodynamic data for inorganic sulphides, se-lenides and tellurides, Butterworths 1974.
• [18] C. K. Gupta, Chemical metallurgy: principles and practice, Weinheim 2003.
• [19] E. Rudnik, J. Sobesto, Cyclic voltammetric studies of tellurium in diluted HNO3 solutions, Arch. Metall. Mater. 56 (2), 271 (2011).