PL EN


Preferencje help
Widoczny [Schowaj] Abstrakt
Liczba wyników
2012 | 19 | 1 | 39-46
Tytuł artykułu

Detection of Nitrate(NO-2) Ions Produced in Disproportionation of Nitrogen(II) Oxide in Aqueous Solution

Treść / Zawartość
Warianty tytułu
Języki publikacji
EN
Abstrakty
EN
The nitrate ions (NO-2), products of disproportionation of NO in aqueous solution, were detected by an Orion Nitrite Electrode 97-46. Calibrations by means of standard NaNO2 solutions within the range 0.001÷100 ppm indicated linear dependence of EMF on ppm within 1÷100 ppm. Measurements justified the usefulness of this detection method of NO in solutions of OH- concentration lower than 10-2 mol dm-3 since at higher concentrations the EMF values exceeded the measurement range of the electrode. Occurrence of nitrate ions produced in the disproportionation reaction was additionally confirmed in dependence of OH- concentration by near UV and fluorescence spectra. The calibrated ion-selective nitrate electrode has also been shown, on the basis of Co(II)-dipeptide-OH- systems, as a useful tool in studying reversible NO uptake by Co(II) chelates in aqueous solution. Such a reaction may be regarded as simulating the harmful binding of NO by hemoglobin, where it substitutes the isoelectronic dioxygen.
PL
Jony azotanowe (NO-2), produkty dysproporcjonowania NO w roztworze wodnym, oznaczano za pomocą jonoselektywnej elektrody Orion Nitride Electrode 97-46. Kalibracje za pomocą standardowych roztworów NaNO2 w zakresie 0.001÷100 ppm wskazywały liniową zależność SEM od ppm w zakresie 1÷100 ppm. Pomiary uzasadniły użyteczność tej metody wykrywania NO w roztworach o stężeniu OH- mniejszym niż 10-2 mol dm-3, ponieważ przy większych stężeniach wartości SEM przekraczały zakres pomiarowy elektrody. Występowanie jonów azotanowych tworzonych w reakcji dysproporcjonowania było dodatkowo potwierdzane, w zależności od stężenia OH-, za pomocą widm w bliskim UV i widm fluorescencyjnych. Wykazano także, na przykładzie układów Co(II)-dipeptyd-OH-, że kalibrowana jonoselektywna elektroda na jony azotanowe (NO-2) może być użytecznym narzędziem w badaniu odwracalnego wiązania NO przez chelaty Co(II) w roztworze wodnym, reakcji symulującej szkodliwe działanie tlenku azotu(II) na hemoglobinę.
Wydawca
Rocznik
Tom
19
Numer
1
Strony
39-46
Opis fizyczny
Daty
wydano
2012-01-01
online
2011-11-08
Twórcy
  • Department of Physical and Biocoordination Chemistry, Chair of Bioorganic and Biocoordination Chemistry, Faculty of Pharmacy, Medical University of Lodz, ul. Muszyńskiego 1, 90-151 Łódź, Poland
  • Department of Physical and Biocoordination Chemistry, Chair of Bioorganic and Biocoordination Chemistry, Faculty of Pharmacy, Medical University of Lodz, ul. Muszyńskiego 1, 90-151 Łódź, Poland
Bibliografia
  • Butler AR, Lyn D, Williams H. The physiological role of nitric oxide. Chem Soc Revs. 1993;22:233-241. DOI: 10.1039/CS9932200233.[Crossref]
  • Pfeiffer S, Meyer B, Hemmens B. Nitric oxide: chemical puzzles posed by biological messenger. Angew Chem Int Ed. 1999;38:1714-1731. DOI: 10.1002/(SICI)1521-3773(19990614).[Crossref]
  • Stamler JS, Singel DJ, Loscalzo J. Biochemistry of nitric oxide and its redox-activated forms. Science. 1992;258:1898-1902.[PubMed]
  • Stamler JS. Redox signalling: nitrosylation and related target interactions of nitric oxide. Cell. 1994;78:931-936. DOI: 10.1016/j.physletb.2003.10.071.[Crossref]
  • Ignarro LJ, Fukuto JM, Griscavage JM, Rogers NE, Byrns RE. Oxidation of nitric oxide in aqueous solution to nitrite but not nitrate: comparison with enzymatically formed nitric oxide from L-arginine. Proc Natl Acad Sci USA. 1993;90:8103-8107.
  • Ignarro LJ. Nitric oxide: a unique endogenous signalling molecule in vascular biology (Nobel lecture). Angew Chem Int Ed. 1999;38:1882-1892. DOI: 10.1002/(SICI)1521-3773(19990712).[Crossref]
  • Durrant PJ, Durrant B. Introduction to Advanced Inorganic Chemistry. London; 1970.
  • Ochiai EI. CO, N2, NO, and O2 - their bioinorganic chemistry. J Chem Educ. 1996;73:130-134. DOI: 10.1021/ed073p130.[Crossref]
  • Mc Cleverty JA. Chemistry of nitric oxide relevant to biology. Chem Revs. 2004;104:403-418. DOI: 10.1021/cr0206.[Crossref]
  • Kufelnicki A, Jaciubek J. Reversible uptake of nitric oxide in Co(II)-dipeptide-NO-OH- systems. Polish J Chem. 2001;75:1905-1912.
  • Kufelnicki A, Jaciubek-Rosińska J. Kinetic studies of nitric oxide uptake in Co(II)-dipeptide-NO-OH- systems by the stopped-flow method. Polish J Chem. 2006;80:783-790.
  • Grajower R, Jortner J. Absorption spectra of nitric oxide in solutions. J Amer Chem Soc. 1963;85:512-516.
  • Zuo Y, Deng Y. The near-UV absorption constants for nitrite ion in aqueous solution. Chemosphere. 1998;36:181-187.
  • Sidman JW. Electronic and vibrational states of the nitrite ion. I. Electronic states. J Amer Chem Soc. 1957;79:2669-2675. DOI: 10.1021/ja01568a002.[Crossref]
  • Sidman JW. Electronic and vibrational states of the nitrite ion. II. Vibrational states. J Amer Chem Soc. 1957;79:2675-2678. DOI: 10.1021/ja01568a003.[Crossref]
  • Zacharia IG, Deen WM. Diffusivity and solubility of nitric oxide in water and saline. Ann Biomed Eng. 2005;33:214-222. DOI: 10.1007/s10439-005-8980-9.[Crossref][PubMed]
Typ dokumentu
Bibliografia
Identyfikatory
Identyfikator YADDA
bwmeta1.element.-psjd-doi-10_2478_v10216-011-0004-0
JavaScript jest wyłączony w Twojej przeglądarce internetowej. Włącz go, a następnie odśwież stronę, aby móc w pełni z niej korzystać.