Wyniki wyszukiwania - BazTech

1

Przemiany politropowe gazów

Litke B. J.

Problemy Nauk Stosowanych

|

2018

|

T. 8

81--90

PL

Wstęp i cele: W pracy opisano przemiany politropowe gazu doskonałego i gazu półdoskonałego. Przedstawiono przemiany termodynamiczne na wykresach w odpowiednich układach współrzędnych. Ponadto omówiono dławienie gazu doskonałego podczas przepływu przez rurociąg. Celem pracy jest wyprowadzenie odpowiednich wzorów analitycznych dla przemian politropowych gazów, a także pokazanie przemian na odpowiednich wykresach. Materiał i metody: Materiał stanowią źródła z literatury z zakresu termodynamiki. W pracy zastosowano metodę analizy teoretycznej. Wyniki: Rezultatem analizy jest opracowanie i podanie równania politropy w postaci wykładniczej, wzoru na ciepło właściwe, pracę bezwzględną i techniczną, ciepło przemiany, zmianę entropii, przemianę politropową gazu półdoskonałego. Ponadto opracowano dławienie gazu doskonałego podczas przepływu przez rurociąg. Przestawiono też wartości wykładnika n i ciepła właściwego c charakterystycznych przemian politropowych Wnioski: Ciepło właściwe w przemianie politropowej gazu doskonałego jest stałe. Ciepło właściwe gazu półdoskonałego w przemianie politropowej jest zależne od temperatury. Ponieważ w przemianie nieodwracalnej przyrost entropii jest zawsze dodatni, więc podczas przepływu ciśnienie gazu maleje, natomiast objętość właściwa czynnika wzrasta.

EN

Introduction and aim: The work describes the polytropic transformations of perfect gas and semi-perfect gas. Thermodynamic transformations were carried out on diagrams in appropriate coordinate systems. In addition, the suppression of a perfect gas during flow through the pipeline was discussed. The aim of the work is to derive the adjective analytical formulas for the transformation of poly-gas gases, as well as to show the transformations on the relevant graphs. Material and methods: Material covers some sources based on the literature in the field of thermodynamics. The method of theoretical analysis has been shown in the paper. Results: The result of the analysis is the elaboration and administration of the polytropic equation in exponential form, the formula for specific heat, absolute and technical work, heat of transformation, change of entropy, polytropic transformation of semi-perfect gas. In addition, the suppressing of the perfect gas during the flow through the pipeline was developed. Also the values of exponent n and specific heat c of characteristic polytropic transformations have been shown. Conclusions: The specific heat in the transformation of the perfect gas is constant. The specific heat of a semi-ideal gas in polytropic transformation is dependent on temperature. Because in the irreversible transformation, the entropy increase is always positive, so during the flow the gas pressure decreases, while the specific volume of the gas increases.

2

Przemiany gazów doskonałych i półdoskonałych

Litke B.

Problemy Nauk Stosowanych

|

2017

|

T. 6

83--96

PL

Wstęp i cele: W pracy opisano przemiany gazów doskonałych i półdoskonałych. Dla przemiany izochorycznej, izobarycznej, izotermicznej, adiabatycznej, izentropowej oraz adiabatycznej nieodwracalnej podano podstawowe równania, zależności i parametry charakterystyczne. Wszystkie przemiany zilustrowano odpowiednimi wykresami. Materiał i metody: Materiał stanowią źródła z literatury z zakresu termodynamiki. W pracy zastosowano metodę analizy teoretycznej. Wyniki: Dla przemiany izochorycznej, izobarycznej, izotermicznej, adiabatycznej, izentropowej oraz adiabatycznej nieodwracalnej opracowano m.in. równania przemian, ciepło przemiany, pracę bezwzględną, pracę techniczną. Ponadto dla przemiany izochorycznej i izotermicznej podano przyrost entropii. Wniosek: Opracowane równania transformacji gazów jak również zależności ich charakteryzujących dla przemian izochorycznej, izobarycznej, izotermicznej, adiabatycznej, izentropowej oraz adiabatycznej nieodwracalnej pozwalają na dokonanie nie tylko wielu porównań lecz również na utrwalanie istniejących różnic.

EN

Introduction and aim: The paper describes the transformation of perfect and semi-perfect gases. For isochoric, isobaric, isothermal, adiabatic, isentropic and adiabatic irreversible transformation have been given some basic equations, relationships and characteristic parameters. All transformations are illustrated by appropriate graphs. Material and methods: Material covers some sources based on the literature in the field of thermodynamics. The method of theoretical analysis has been shown in the paper. Results: For isochoric, isobaric, isothermal, adiabatic, isentropic and adiabatic irreversible transformation have been elaborated some transformational equations, heat of change, unreliability, technical work. In addition, for entropy and isothermal transformation some entropy has been given in the considerations. Conclusion: The elaborated gas transformation equations as well as their characteristic dependencies for isochoric, isobaric, isothermal, adiabatic, isentropic and adiabatic irreversible transformations allow not only many comparisons but also the consolidation of existing differences.

3

Właściwości gazów doskonałych i półdoskonałych

Litke B.

Problemy Nauk Stosowanych

|

2016

|

T. 4

95--106

PL

Wstęp i cele: W pracy przedstawiono pojęcie gazu doskonałego i półdoskonałego. Podano prawa Boyle’a-Mariotte’a, Gay Lussaca-Charlesa, Avogadra. Pokazano równania stanu gazu doskonałego. Omówiono ciepło właściwe, energię wewnętrzną i entalpię dla gazów doskonałych i półdoskonałych. Przedstawiono pojęcie mieszaniny gazów doskonałych i półdoskonałych. Podano prawo Daltona i Leduca. Opisano udział masowy kilogramowy, molowy i objętościowy oraz ciśnienie cząstkowe, stałą gazową mieszaniny gazów, gęstość i masę molową mieszaniny. Podano zależności między udziałem objętościowym a masowym. Materiał i metody: Materiał stanowią źródła z literatury z zakresu termodynamiki. W pracy zastosowano metodę analizy teoretycznej. Wyniki: Rezultatem analizy jest opracowanie i podanie wzorów opisujących równanie stanu gazu doskonałego, ciepło właściwe oraz energię wewnętrzną gazów doskonałych i półdoskonałych. W pracy również opracowano wzory dotyczące mieszanin gazów doskonałych i półdoskonałych. Wniosek: Pojęcie gazu doskonałego wprowadzono w celu uproszczenia analizy zachowań gazów i par rzeczywistych.

EN

Introduction and aim: The paper presents the concept of the perfect and semi-perfect gas. Have been given the rights of Boyle-Mariotte, Gay Lussac-Charles and Avogadro. The perfect gas law has been shown in the paper. Has been discussed the specific heat, internal energy and enthalpy for iperfect and semi-perfect gases. The paper presents the concept of a mixture of perfect and semi-perfect gases. The right of Dalton and Leduc have been presented in this paper. In the considerations has been described pound mass, molar and volume participation. Also has been shown a partial pressure, gas constant of the gas mixture, density and molar mass of the mixture. Has been given the relationship between volume and mass participation. Material and methods: Material covers some sources based on the literature in the field of thermodynamics. The method of theoretical analysis has been shown in the paper. Results: The result of the analysis is the elaboration and presenting some formulas which describe the equation of perfect gas, specific heat and internal energy of perfect and semi-perfect gases. In the study also gives some formulas for the perfect and semi-perfect gas mixtures. Conclusion: The concept of a perfect gas was introduced to simplify the analysis of the behavior of real gases and vapors.

4

On distinguishability and indistinguishability of the ideal gas molecules

Ciężak A.

Metallurgy and Foundry Engineering

|

2003

|

Vol. 29, no. 2

135-148

EN

Molecules of the classical ideal gas are thought to be distinguishable even when they are identical, as one can trace their trajectories. One departs from this view when calculating entropy, however not immediately. At first, molecules in the phase space appear as distinguishable ones, and only after the obtained number of states have been divided by N!, they become indistinguishable. Which is not exactly the truth, because they become indistinguishable only in one subspace of the phase space, and arbitrary, however without being aware of this fact, the volume subspace has been chosen. The fact that, when calculating entropy, the homogenous gas molecules have been imposed to become indistinguishable, is aimed at avoiding the Gibbs paradox. This is the situation in the subject literature. However, the Gibbs paradox has been understood too narrowly in the literature. In a system parallel to a classical logical one, the homogenous gas pressure may be an additive value and it does not produce any paradox. And, if the homogenous gas pressure is considered to be additive, then, automatically, this gas molecules have to be considered as distinguishable. So, the distinguishability of the homogenous gas molecules does not produce this paradox. Generally, the rule has been accepted that non-quantum objects (molecules and classical gases), if they are identical, they are indistinguishable. It has been found that distinguishability (or indistinguishability) of objects and their locations must be investigated separately. Location may be a real volume space and an abstract pressure one. If the objects are indistinguishable, then their locations must be distinguishable, and contrariwise. If the object is distinguishable in the volume space, then it is indistinguishable in the pressure space, and contrariwise. Features: distinguishability, indistinguishability should not be taken as the absolute features either of objects or their locations. Notions distinguishability and indistinguishability are of a formal-logical nature and double logically notions of intensity and additivity (extensity) of physical quantities.

PL

Cząsteczki klasycznego gazu doskonałego uważa się za rozróżnialne nawet wtedy, gdy są identyczne, gdyż można śledzić ich trajektorie. Odstępuje się od tego poglądu przy liczeniu entropii. Ale nie w trybie natychmiastowym. Najpierw w przestrzeni fazowej cząsteczki występują jako rozróżnialne, a dopiero po podzieleniu otrzymanej liczby stanów przez N! stają się nierozróżnialne. Co nie do końca jest prawdą, gdyż stają się nierozróżnialne tylko w jednej podprzestrzeni przestrzeni fazowej, przy czym arbitralnie, choć bez uświadomienia sobie tego faktu, wybrano podprzestrzeń objętości. To, że przy liczeniu entropii cząsteczkom gazu jednorodnego narzucono nierozróżnialność, wyniknęło z chęci uniknięcia paradoksu Gibbsa. Taka jest sytuacja w literaturze przedmiotu. Jednakże paradoks Gibbsa w literaturze był zbyt ciasno pojmowany. W paralelnym do klasycznego systemie logicznym ciśnienie gazu jednorodnego może być wielkością addytywną i nie wywoła to żadnego paradoksu. A jeśli ciśnienie gazu jednorodnego uzna się za addytywne, to automatycznie cząsteczki tego gazu muszą być uznane za rozróżnialne. A więc rozróżnialność cząsteczek gazu jednorodnego nie wywołuje paradoksu. Generalnie przyjęto zasadę, że obiekty niekwantowe (cząsteczki i gazy klasyczne), jeśli są identyczne, to są nierozróżnialne. Stwierdzono, że należy odrębnie rozpatrywać rozróżnialność (czy też nierozróżnialność) obiektów i ich lokalizacji. Lokalizację może stanowić realna przestrzeń objętości i abstrakcyjna - ciśnienia. Jeśli obiekt jest rozróżnialny w przestrzeni objętości, to jest nierozróżnialny w przestrzeni ciśnienia i na odwrót. Cechy: rozróżnialność, nierozróżnialność nie należy mieć za cechy absolutne czy to obiektów, czy też ich lokalizacji. Pojecia rozróżnialność i nierozróżnialność mają charakter formalno-logiczny i dublują logicznie pojęcia intensywności i addytywności (ekstensywności) wielkości fizycznych.