Investigations on obtaining cathodic cobalt in a diaphragm type electrolyser

• Autorzy: Kołodziej B. , Adamski Z. , Włodek T.

Warianty tytułu

PL

Badania nad otrzymywaniem kobaltu katodowego przy zastosowaniu elektrolizera przeponowego

• Języki publikacji: EN

Abstrakty

EN

The investigations on cobalt electrolysis from cobalt chloride solutions while using diaphragm electrolyser have proved that: 1) Electrodeposition of cobalt should be carried out from solutions, where the pH value ranges from 5.1 to 5.3; the cathode cobalt obtained under those conditions was solid metal, bright and glossy; the current efficiency of the cathode process was 98%. 2) Three stages can be distinguished in the course of electrolytic cobalt deposition from CoCl2 solutions. Stage I – slight changes in the pH value of the catholyte solutions, duration this stage depends an cobalt concentration in the solution. Cobalt obtained during this stage adheres very well to the cathode, its survace is smooth and glossy. Stage II – rapid decrease of pH in the catholyte and first hydrogen bubbles appar (pH𕚵.0). Stage III – the electrolysis proceeds with a continuous but small decrease of the catholyte pH value; the cathode deposit begins to come off the ground, it is dark and full of pits;. the current efficiency of the process drops to about 90%. 3) Electrolyser modification by introducing buffer compartments that separate catholite from the anolyte makes possible to extend the stage I of electrolysis which is the most favourable stage in the whole process of cobalt deposition.

PL

Badania nad elektrolizą kobaltu z roztworów chlorku kobaltu w elektrolizerze przeponowym wykazały, że: 1) Elektrowydzielanie kobaltu należy prowadzić z roztworów, których pH wynosi od 5.1 do 5.3; otrzymany w tych warunkach kobalt katodowy był lity, jasny i błyszczący; wydajność prądowa procesu katodowego wynosiła 98%. 2) Podczas elektrolitycznego wydzielania kobaltu wyróżnić można trzy etapy. Etap I charakteryzuje się nieznacznym wzrostem pH; czas trwania tego etapu zależy od stężenia kobaltu w roztworze; wydzielony kobalt ściśle przylega do katody, jest gładki i błyszczący. Etap II to gwałtowny spadek pH katolitu i pojawienie się pierwszych pęcherzyków wodoru (pH𕚵.0). Etap III – elektroliza przebiega przy ciągłym, niewielkim, zmniejszaniu się pH katolitu; kobalt katodowy zaczyna odstawać od podłoża, jest ciemny z licznymi wgłębieniami; wydajność prądowa spada i wynosi 90%. 3) Stwierdzono, że zmiana konstrukcji elektrolizera polegająca na wprowadzeniu przestrzeni buforowych, oddzielających katolit od anolitu pozwala na wydłużenie I etapu elektrolizy, który jest najkorzystniejszy dla procesu wydzielania kobaltu.

• Wydawca: Oficyna Wydawnicza Politechniki Wrocławskiej
• Czasopismo: Physicochemical Problems of Mineral Processing
• Rocznik: 2002
• Tom: Vol. 36
• Strony: 289--298
• Opis fizyczny: Bibliogr. 11 poz., tab., wykr.

Twórcy

autor

Kołodziej B.

autor

Adamski Z.

autor

Włodek T.

• Institute of Inorganic Chemistry and Metallurgy of Rare Elements, Technical University 50-370 Wrocław

Bibliografia

• ADAMSKI Z., CHMIELEWSKI T., ŁĘTOWSKI F., (1981) Recovery of nickel from used catalysts, Rudy Metale, 26, 252 – 54.
• CHAREWICZ W., CHMIELEWSKI T., WALKOWIAK W., (1998), in III Seminar of Cobalt, May Lubin,.
• CHIKOVANI A.A., (1996), Several problems of production of non ferrous metals, Tsvetnye Metally, 5, 69 – 70.
• CURVICK L.R., PETERSON W.A., AND MAKAR H.V., (1980), Availability of critical scrap metals containing chromium in the Unites States. Superalloys and cast hest – and corrosion – resistant alloys. US Bur. Mines IC 8821, 51 pp.
• DAS S.C., SUBBAIAH T., (1984), Electrowinning of cobalt. I. Winning from pure cobalt sulphate bath, Hydrometallurgy, 12, 317 – 333.
• JEFFREY M.I., CHO W.L., BREUER P.L., (2000), The effect of additives and impurities on the cobalt electrowinning process, Minerals Eng., vol. 13, No. 12, 1231 – 1241.
• ŁĘTOWSKI F., KOŁODZIEJ B., CZERNECKI M., JĘDRCZAK A., ADAMSKI Z., (1979), New hydrometallurgical method for the processing of copper concentrates using ferric sulphate, Hydrometallurgy, 4, 169 – 184.
• MANTEL C.L., (1960), Electrochemical Engineering, Mc Graw – Hill Book Company, Inc.
• PAPP J.F., (1988), Superalloy recycling 1976 – 1986, In: S. Reichman, D.N. Duhl, G. Maurer, S. Antolovich and C. Lund (Editors), Superalloys 1988. Metall. Soc. AIME, Warrendale, Pa., pp. 367 – 376.
• POURBAIX M., (1966), Atlas of electrochemical equilibria in aqueous solutions, Pergamon Press.
• REDDEN L.D., GREAVES J.N., (1992), The technical and economic aspects of producing high – purity cobalt and nickel from superalloy scrap utilizing a duble – membran electrolytic cell, Hydrometallurgy, 29, 547 – 565.